2011屆高考化學 化學中常用計量復習課件 大綱人教版

1、高三化學復習,基本概念,(1)了解相對原子質量、相對分子質量的含義。 (2)了解物質的量的單位摩爾(mol)，摩爾質量、氣體摩爾體積(相應單位為gol-1、Lol-1)的含義。 (3)理解物質的量濃度(molL-1)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (4)掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。,考綱要求,四、化學中常用計量,（一）相對原子質量,元素的 相對原子質量,元素的相對原子質量：,是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來的平均值,等于該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量與其 所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。,Mr1a% + Mr2b%

2、 + ,(平均相對原子質量),元素的近似 相對原子質量,A1a% + A2b% + ,Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453,(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485,=34.969,=36.966,根據(jù)下表中有關數(shù)據(jù)，計算氯元素的相對原子質量和近似相對原子質量,（二）、相對分子質量:一個分子的各原子的相對原子質量的總和。,（注意：有時為了方便，相對原子質量和相對分子質量近似取組成原子的質量數(shù)之和）,拓展:若相對原子質量的計算規(guī)定，以一種12C原子質量的1/24位標準,2、阿伏加德羅常數(shù)應為 12C所含碳原子數(shù)；,3、標況下氣體

3、的摩爾體積為 ；,4、32g氧氣在標準狀況下的體積為 ；,32,64,24g,44.8mol/L,22.4L,阿伏加德羅常數(shù)、相對原子質量的標準均是人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生了改變，則相對原子質量、相對分子質量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量、物質的量濃度等“主觀因素”均會發(fā)生相應變化，而質量、微粒數(shù)、一定質量的氣體的體積、氣體的密度、物質的溶解度等“客觀因素”卻不會改變。,解此類題時，在弄清“主觀”與“客觀”的同時，一定要緊扣“物質的量”這一核心，即先判斷物質的量如何改變，再判斷和物質的量有關的量會怎樣改變。,【例】假若12C的相對原子質量為24，以0.024kg12C所含的

4、12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)下列數(shù)值肯定不變的是（） O2的溶解度；氣體摩爾體積；一定質量氣體的體積；市售濃硫酸的物質的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)；O2的式量；同位素的相對原子質量；跟2mLH2相化合的O2的質量；跟2mLH2相化合的O2的物質的量；一定條件下氣體的密度； 一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質量、物質的量；1molH2完全燃燒時所放出的熱量。,、,【練習一】設NA表示何伏加德羅常數(shù)，假定把12C的相對原子質量改為24，則下列說法不正確的是（） A.此時16O的相對原子質量為32； B.標準狀況下44gCO2的體積為11.2L； C.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子； D

5、.18gH2O的物質的量為0.5mol.,B,C,【練習二】假定把12C的相對原子質量改為100，則下列各量變?yōu)樵瓉淼?00/12的是（） A.NO2的相對分子質量； B.標準狀況下22.4LCO2的物質的量； C.標準狀況下N2的密度； D.電解3.6mLH2O時得到的氣體質量。,A,考慮：設某元素的一種原子，核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（ ） A、不能由此決定該元素的相對原子質量 B、這種元素的相對原子質量為m+n C、不能確定此元素在周期表中的位置 D、核內中子的總質量小于質子的總質量,A,A,（二）、相對分子質量:一個分子的各原子的相對原子質量的總和。,（注意：有時為

6、了方便，相對原子質量和相對分子質量近似取組成原子的質量數(shù)之和）,1物質的量n,：國際上規(guī)定的一個基本物理量。,物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。,單位：摩爾，符號“ mol”，簡稱“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,2阿伏加德羅常數(shù)（NA:mol-1),科學上規(guī)定：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。,為計算方便常取其近似值：6.021023 mol-1,物質的量與微粒個數(shù)的關系：n=N/NA,（三）、物質的量,4、物質的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；,1、物質的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；,2、物質的量是專有名詞，應整體理解，不能理解為

7、物質的數(shù)量和物質的質量；,3、阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而6.021023僅是NA的近似值；,應注意的問題：,（微粒：原子、分子、離子、質子、電子或某些特定組合等）,考慮:設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ),1、1mol物質中含有6.021023個粒子；,2、96g氧的物質的量為3mol;,3、摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子；,4、在鐵和碘的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;,5、1.8gD2O中含有NA個中子；,6、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;,7、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;,（四）、摩爾

8、質量,1、摩爾質量： (M),定義：單位物質的量的物質所具有的質量。,單位：克/摩，表示為“g/mol”。,2、摩爾質量與物質式量的關系：,以克為單位，摩爾質量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對分子質量或相對原子質量),6物質的質量、摩爾質量、物質的量三者之間的關系為： 物質的摩爾質量=物質的質量/物質的量 即M= m/n 物質的量(mol)=物質的質量/摩爾質量 =微粒數(shù)/NA (mol-1) 即：n=N/NA 上述式中已知兩個量就可求第三個量。,（五）、氣體摩爾體積,1決定物質體積大小的因素,(1)物質所含微粒數(shù)的多少。 (2)物質微粒間距離的大小。 (3)物質微粒本身的大小。,2.固體和液

9、體的體積主要取決于:,3.氣體的體積主要取決于:,氣體摩爾體積：（Vm）,1、定義：單位物質的量氣體所占的體積,2、物質的量與氣體體積的關系：,標況：Vm= 22.4 L/ mol 。,換算：n= V/Vm 或 V = n22.4L,3、必須注意的問題：,（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。,（2）必須是標準狀況下（0，1.01105Pa）。,（3）氣體的物質的量為mol時，體積約為22.4 L。,阿伏加德羅定律的理解和應用,內容：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；,理解的基礎：PV=nRT,理解： （1）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子或雙原子均可以。 （2）在

10、四同中，只要有三個相同，則另一個 必然相同。,阿伏加德羅定律的推論,例空瓶重48.000g，裝滿氣體A后的質量48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體A的式量為( ) A28 B29 C30 D48為,解析：解此題有一重要的關系，即在同溫同壓 下，相同質量的不同氣體間的質量比，等于它 們的摩爾質量之比。即：m1: m2=M1:M2。,C,例：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強由大到小的順序為 。,H2 N2 O2,例：己知a g某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下所占的體積為多少？,22.4

11、bc/aNA L,例：某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的氨氣和氯氣恰好完全反應。若反應產物中只有氮氣和氯化銨固體，則反應前后容器中的壓強之比接近于 A 111 B 111 C 711 D 117,B,例:在相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同 （1）A與B兩種氣體的相對分子質量之比為； （2）相同條件下，氣體A與B的體積之比為； （3）相同條件下，氣體A與B的密度之比為； （4）相同質量的氣體A與B的分子數(shù)之比為； （5）相同條件下，同體積的氣體A與B的質量之比為；,a:b,1:1,a:b,b:a,a:b,例：4mL氧氣和3mLNxHy(yx)的混合氣體，在120、1.0105P

12、a下點燃完全反應后，恢復到原狀況，測得反應后N2、O2、水蒸氣混合氣體的密度減小3/10，則： (1)反應的方程式為 ； (2)推算NxHy的分子式為 。,4NxHy+yO22xN2+2yH2O,N2H4,X3/2 y3/2（4y 3/4)10,2xy8,m氣不變,后/ 前 V前/ V后 V后10mL,例：在120時分別進行如下四個反應： A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2O C.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O （1）若反應在容積固定的容器中進行，反應前后氣體密度（d)和氣體總壓強（p)分別符合關系式d前d后和p前p后的反應是；符合

13、關系式d前d后和p前p后的反應是； （2）若反應在壓強恒定，容積可變的容器中進行，反應前后氣體密度（d)和氣體的體積（V)分別符合關系式d前d后和V前V后的反應是；符合關系式d前d后和V前V后的反應是；,B,C,D,A,例：在體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中的液體體積是（） A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L,36.5x29（1x)1.082 3234.624,X0.75L,C,（六）、物質的量濃度,1、物質的量濃度：CB,定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液

14、組成的物理量。單位為 mol/L,2、濃度的計算關系：,3溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律 由溶質質量稀釋前后不變有： mB =m濃m濃 % =m稀m稀% 由溶質稀釋后物質的量不變有： nB =C濃V濃=C稀V稀. (2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應根據(jù)質量和密度求體積。,一定物質的量濃度溶液的配制,1、容量瓶的認識,規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL,特點：容量瓶上標有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線而無刻度。,注意事項： 每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液； 使用前要檢查是否漏水； 不能加熱，不能

15、久貯溶液，不能在瓶內溶解固 體 或稀釋液體。,2、配制的步驟,計算,稱量(量取）,溶解,轉移,定容,搖勻,考慮：天平、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少？,考慮：稱量NaOH 時應注意哪些問題？,考慮：移液時，為何要將溶液冷卻至室溫？,考慮：燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全部倒入到容量瓶？,考慮：容量瓶是否一定要干燥？,考慮：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？,考慮：若不小心溶液超過了刻線，怎么辦？,1本實驗中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么?,2怎樣的操作可確保小燒杯里的溶質全部轉移到容量瓶里?,3向容量瓶里加水時，怎樣的操作可確保配成的NaCl溶液恰好是瓶上標有的容量?,1.濃

16、溶液稀釋時,用到玻璃棒.起到攪拌作用,保證溶液充分稀釋.,2.移液時,用到玻璃棒,起到引流作用,防止溶液流到瓶外.,移液后,用蒸餾水沖洗燒杯和玻棒二、三次并將沖洗液全部轉移到容量瓶.,平視觀察,確保溶液凹液面和刻線相切.此時溶液的體積為容量瓶標定的體積.即為要求配制的溶液,1將1體積98%，密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4與4體積的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4 。已知該稀H2SO4的密度為1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物質的量濃度。 2若把Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，測得c(Na+)為0.5 mol/L，若

17、將上述混合物固體用酒精燈加熱至恒重，可得固體物質的質量是多少？ 3實驗室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和0.50 mol NaCl溶液1.0L，現(xiàn)因實驗室里沒有K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl。問如何配制所需溶液？簡述操作步驟。,答案：3.74mol/L,答案：5.3克,答案： Na2SO424.1克、KCl37.3克、NaCl9.4克,例2：某化合物式量為M，在t時，mg該化合物溶于Vml水中恰好形成飽和溶液(密度為g/cm3)，則： (1)該化合物在t時的溶解度為 ， (2)該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ， (3)該飽和溶液的物質的量濃度為 。

18、,練習：某化合物式量為M，在t時，mg該化合物溶于水中恰好形成Vml飽和溶液(密度為g/cm3)，則 (1)該化合物在t時的溶解度為 ， (2)該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ， (3)該飽和溶液的物質的量濃度為 。,4.在標準狀況下，用以下氣體分別做噴泉實驗(假設溶 質不擴散)，求所得溶液的物質的量濃度： (1)用HCl氣體做噴泉實驗，最后液體充滿燒瓶， 則CHCl= . (2)用NH3氣體做噴泉實驗，最后液體充至燒瓶容積2/3處， 則CNH3= .,7. 2X%的氨水與4X%的氨水等體積混合后的溶液的質量 分數(shù) 3X%.,6.2X%的硫酸與4X%的硫酸等體積混合后的溶液的質量 分數(shù) 3X%.

19、,5.標準狀況時,VLNH3溶于1L水中,得密度為的溶液,求該 溶液的物質的量濃度.,例、氫氧化鈣在20時，每100克水中僅溶解0.17克。 （1）求在20時100克水中加入7.4克氫氧化鈣固體，這時溶液中的氫氧根離子的物質的量濃度（設密度為1g/cm3）； （2）在上述的混合物液體中加入多少毫升的0.10mol/L碳酸鉀溶液，才能使鈣離子的濃度降低至0.01mol/L? （3）已知20當溶液中Ca2+1.0105mol/L時，可以視為鈣離子沉淀完全。在前述1）中要使鈣離子沉淀完全，需加入0.10mol/L碳酸鉀溶液的最小體積為？,【解析】由題意可知，在100克水中加入7.4克氫氧化鈣固體，只溶解0.17克，大部分仍以固體形式存在。在