金屬及其化合物 第三講 形影相隨的鈉鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)講師 丁老師一、考點1. 高考要求主題內(nèi)容要求碳酸鈉與碳酸氫鈉掌握他們的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及鑒別學(xué)會他們的有關(guān)計算2. 題型：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、鑒別、計算等通常會以 選擇題形式出現(xiàn)，也會在在推導(dǎo)題或計算題中出現(xiàn)。二、必備技能1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)知識要求：名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉（Na2CO310H 2O）易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解與H 反應(yīng)CO 22H=H OCO322HCO H=H

2、 OCO 322與堿反應(yīng)Ca（OH）2與OH不反應(yīng)，但Ca2CO 2=CaCO33名稱碳酸氫鈉（NaHCO3）化學(xué)性質(zhì)鹽CaCl22Ca2CO3=CaCO3不反應(yīng)硫酸鋁2Al33CO 23H O32=2Al（OH）3 3CO22. 鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法知識要求：（1）熱穩(wěn)定性不同（2） 和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下）（3） 陰離子不同溶液BaCI2溶液生成白色沉淀的是Na2CO3不生產(chǎn)白色沉淀的是NaHCO33. Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2C03(1)C02H2 0 少量鹽酸Ca( H C (?3 ) 2NaHC03NAOH加熱井畝團圉學(xué)房科持有限公司

3、客服電話 010-:571 05227/ 8/ 9傳真 0,1 0 - 8 9313 8 984. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時的除雜方法知識要求：三、考點突破考點1：高考選項正誤判斷典題直擊1. （ 2012 高考北京卷） 小蘇打的有效成分為Na2CO3 ， 可作發(fā)酵粉。（）【解析】小蘇打的有效成分為NaHCO32. 用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用CaCl2溶液可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（ ）【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2氣體，Na2CO3受熱不分3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ A）A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鋇溶液C.

4、加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【解析】A項，由于發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O= NaHCO3，故A項正確；B項，由于發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NaOH+ H2O，除去Na2CO3的同時NaHCO3也被除去，故B項錯誤；C項，加入澄清石灰水與B項相似，故C項錯能力提升：判斷類別，用準(zhǔn)方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別固體加熱法沉淀法溶液氣體法特別提醒（1） 當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。（2） 不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，

5、因為二者都能產(chǎn)生白色沉淀?？键c2：有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的計算典題直擊1.（2011北京高考）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克【解析】A項，根據(jù)充分加熱后減重的質(zhì)量，可計算出NaHCO3的質(zhì)量， 進而計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B項，根據(jù)充分反應(yīng)后NaCl的質(zhì)量，依據(jù) Na+守恒，可以計算出Na2CO3的質(zhì)量，進而計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項，【解題指南】

6、解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1) Na HC03 分解質(zhì)量減少， Na2 C 0 3 不分解。( 2 )加入鹽酸或加入Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)后， 根據(jù)Na+或碳原子守恒計算。( 3 )碳酸鹽與酸反應(yīng)放出的 氣體中含有水蒸氣。井畝團圉學(xué)房科持有限公司客服電話 010-:571 05227/ 8/ 9傳真 0,1 0 - 8 9313 8 982. 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）B. 84w1w231w1D. 115w2 84w131w1【解析】選A。樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3 =Na

7、2CO3H2OCO2m168=10662M（NaHCO3）（w1w2）g16862=m（NaHCO3）（w1w2）g16（8 w1 - w2）則m（NaHCO3）=62gw g - 16（8 w1 - w2）Na2CO3質(zhì)量為： 1其質(zhì)量g 62分?jǐn)?shù)為：能力提升1. 與足量鹽酸反應(yīng)的比較速率： NaH C03 快一等質(zhì)量： Na2 C 0 3 耗酸多與鹽酸反應(yīng)等物質(zhì)的量： Na2 C 0 3 耗酸多生成CO2 的 量 廠 等質(zhì)量：NaH CO3生產(chǎn)的多等物質(zhì)的量： 相等井畝團圉學(xué)房科持有限公司客服電話 010-:571 05227/ 8/ 9傳真 0,1 0 - 8 9313 8 982. Na2CO3溶液與鹽酸的互滴原理比較向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）：2HCl小試身手：1.（2012北京理綜）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)3332白色沉淀2HCO Ca22OH=CaCO CO 22H O （ ）2.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是（）A.CO32-是弱酸根離子，開始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-【解析】選B。在Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，開始階段，加入的H+結(jié)合O