2018-2019學年高中化學人教版選修4名師制作優(yōu)質學案設計：1.1.2Word版含解析

1、名校名 推薦第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化第 2 課時熱化學方程式學習目標認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。學習過程1. 意義 :熱化學方程式不僅表明了化學反應中的變化 ,也表明了化學反應中的變化。2.概念 :表示的化學方程式。3.正確書寫熱化學方程式的注意事項:(1) 物質后需標聚集狀態(tài) (s、 l、 g、 aq); 生成物中不用 “”和 “”。(2) 指明反應時的溫度和壓強 (對于 25 、 101 kPa 時進行的反應 ,可以不注明 )。(3) 化學方程式的右邊必須寫上H, 并用 “空格 ”隔開 , 吸熱用 “+”,放熱用 “-”,單位是kJmol -1。(

2、4) 熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質的量,并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。例如 :2H 2(g)+O 2(g)2H 2 O(l)H=-571.6 kJ mol -1H2(g)+ O2 (g)H 2O(l)H=kJ mol -14.應用 :反應熱大小的比較。(1) 同一反應生成物狀態(tài)不同時如 :2H 2(g)+O 2(g)2H 2 O(l)DH12H 2(g)+O 2 (g)2H 2O(g)DH21名校名 推薦因為氣體變液體會放熱,故 :DH1DH2(2) 同一反應反應物狀態(tài)不同時如 :S(g)+O 2(g)SO 2 (g)DH1S(s

3、)+O 2(g)SO 2 (g)DH2因為固體變氣體會吸熱,故 :DH1D H2(3) 兩個相聯(lián)系的不同反應比較如 :C(s)+O 2(g)CO 2 (g)DH1C(s)+ O2(g)CO(g) DH2可以設計成 :C(s)CO(g)CO 2(g), 故 :D H1DH2隨堂檢測1.下列說法正確的是()A. 書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B. 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C. 表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式D. 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:2H 2(g)+O 2 (g)2H 2O(l)H=-483.6 k

4、J2.已知 :H 2(g)+F 2 (g)2HF(g)H=-270 kJ mol -1 ,下列說法正確的是 ()A.2L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 270kJ 熱量B.1mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC. 在相同條件下 ,1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的總能量大于2 mol 氟化氫氣體的能量D.1 個氫氣分子與 1個氟氣分子反應生成 2 個氟化氫氣體分子放出270 kJ 熱量3.已知充分燃燒 a g乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量 b kJ, 則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()2

5、名校名 推薦A.2C 2 H2 (g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l)H=-4 b kJ mol -1B.C 2 H 2(g)+ O2(g)2CO 2(g)+H 2 O(l)H=+2 b kJ mol -1C.2C 2 H2 (g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l)H=-2 b kJmol -1D.2C 2 H2 (g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l)H=+ b kJ mol -14. 根據(jù)熱化學方程式:S(l)+O 2(g)SO 2 (g)H=-293.23 kJ mol -1 ,分析下列說法正確的是()A.S(s)+O 2 (g)SO 2

6、(g), 反應放出的熱量大于293.23kJ mol -1B.S(g)+O 2 (g)SO 2(g), 反應放出的熱量小于293.23kJ mol -1C.1 mol SO 2 的化學鍵斷裂吸收的總能量大于1 mol 硫和 1 mol 氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和D.1 mol SO 2 的化學鍵斷裂吸收的總能量小于1 mol 硫和 1 mol 氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和5.如圖所示是101kPa 時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列說法中不正確的是()A.1 mol H 2 中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ 能量B.2 mol HCl 分子中的化學鍵形成時要釋放862

7、 kJ 能量C. 此反應的熱化學方程式為:H 2(g)+Cl 2 (g)2HCl(g)H=+183 kJ mol -1D. 此反應的熱化學方程式為: H2(g)+ Cl 2(g)HCl(g)H=-91.5 kJ mol -16.0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B 2H 6 )在氧氣中燃燒 ,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,3名校名 推薦放出 649.5 kJ 熱量 ,其熱化學方程式為。參考答案學習過程1.物質能量2.參加反應物質的量和反應熱的關系3.-285.8【交流研討】4.(1)(2)(3)隨堂檢測1.解析 :A 項 ,熱化學方程式還應注明各物質的聚集狀態(tài);B 項 ,放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)生 ;D 項 ,H 單位和數(shù)值均錯誤。答案 :C2.解析 :A 項中用 L 做單位是錯誤的,因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質的量;B 項中放出的熱量小于270 kJ 是