2018-2019學年高中化學專題六物質(zhì)的定量分析6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定同步練習蘇教版選修

1、,名校名師推薦 ,鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定1下列結論均出自實驗化學中的實驗，其中錯誤的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4 不能從中萃取出碘B當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)C鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應D食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度2在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是()A過早判斷反應終點B過遲判斷反應終點C鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大3已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同

2、學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質(zhì)量為 m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 molL1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是 ( 雙選 )()m1 m2A設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為 ，則 h 2 SB鋅電極上發(fā)生還原反應C鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮4. 利用維生素 C能使淀粉 碘溶液褪色的性質(zhì)， 通過實驗 ( 如圖所示 ) 比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。 要得出正確結論， 在實驗時需要控制的條件是 ()A實

3、驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等5 “白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A 、 B、 C，截自同一塊鍍鋅鐵皮) ，將鍍鋅鐵皮A 放入燒杯中，加入1,名校名師推薦 ,40 mL 6 mol L 1 鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、 C重復上

4、面的實驗。(1) 鋅鍍層完全反應的標志是_ 。(2) 如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈_ 。(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。( 鋅的密度為 7.14 g/cm 3)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理長度 /cm寬度 /cm鍍 鋅鐵 皮鐵皮質(zhì)鋅 鍍 層 厚 度鋅 鍍 層 平 均 厚鍍鋅鐵皮質(zhì)量 /g量 /g( 單側 )/cm度 ( 單側 )/cmA5.004.904.4604.3134.201 10 4B5.105.004.4214.2674.229 10 4C5.205.004.6404.4674.660 10 4計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度( 單側 )_cm 。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些( 任

5、意列舉兩種 )_ 、 _。方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：422Zn 2OH 2HO=Zn(OH) H 。某同學按下圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質(zhì)量為 m g 的鍍鋅鐵皮放入 6 molL 1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉栴}。(4) 裝置中導管a 的作用是_ 。(5) 檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C 的液面位置； 待 B 中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；由 A 向 B 中滴加足量NaOH溶液； 上下移動 C，使干燥管和C 中液面相平。上述操作的順序是_( 填序號 ) 。(6) 實驗前后堿式滴定管中液面讀

6、數(shù)分別為V1 mL、 V2 mL( 實驗條件下的氣體摩爾體積為VmLmol 1 ) 。則鍍鋅鐵皮的厚度為_cm 。 ( 寫出數(shù)學表達式)2,名校名師推薦 ,答案：1解析： 選 D。食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸 ( 以醋酸計 )的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。2解析：選 B。過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解，m1 m2偏大而引起結果偏高。過早判斷反應終點、鐵皮未烘干就去稱重則使m1 m2偏小而引起結果偏低。3解析：選 AD。鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 molL1 NaOH溶液中，構成的原電池中，鋅為負極被氧化而溶解，石墨為正極，當石墨棒上不再有氣泡( 氫氣 ) 產(chǎn)

7、生時，鋅溶解完畢，因此應立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕，引起實驗誤差。4. 解析：選 B。因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。5 解析：本題考查化學實驗的設計、分析與評價。(1) 當鋅鍍層完全反應后就是鐵與鹽酸反應，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應速率就不同。(2) 從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子，也可檢驗其酸性。(3) 由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有

8、較大差距，應舍去， 取前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.215 10 4 cm；本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長度和寬度的測量，質(zhì)量的測量，恰好反應的判斷，反應后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。(4) 隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部壓強變小，不利于液體流下。(5) 本實驗的關鍵是測量氣體的體積。 根據(jù)此裝置的原理， 應兩次記錄 C 中的讀數(shù)， 取其差值就是所得氣體的體積，所以第一步就應該是。(6)V(H2) (V2 V1) mL， n(Zn) n(H2) (V2 V1)/(1000 Vm)， m(Zn) 65 g mol 1 n(Zn) ，鋅的密度是 7.14 gcm 3，V(Zn) m(Zn)/7.14 ，由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的厚度 h V(Zn)/2S ，代入即得答案。答案： (1) 產(chǎn)生氣泡的速率突然減小(2) 取最后一次洗滌液，加入AgNO3 溶液，若無白色沉淀生成，則鐵片已洗凈( 或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈)(3)4.215