初中化學方程式總匯講解

1、內(nèi)容提要：內(nèi)容提要： 知識結(jié)構(gòu) 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延 質(zhì)量守恒定律 應用質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)計算 化學方程式、書寫原則、意義 化學方程式 教材中需掌握的化學方程式 已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量的計算 根據(jù)化學方程式的計算 關(guān)于實驗室制氧氣反應的計算 字母形式的化學方程式的計算 學習指導 質(zhì)量守恒定律中的三個守恒的應用 比較并計算關(guān)于實驗室制氧氣反應的三道計算題 一道中考題的多種解題途徑 典型例題 拓展趣談 質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的 正確理解與使用反應條件 一種化學方程式的配平方法- 分數(shù)系數(shù)過渡法 練習與解析 正文： 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延 一.質(zhì)量守恒定律

2、的內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 1.質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化,既化學反應。 2.這條定律是從宏觀角度闡述物質(zhì)發(fā)生化學變化時量的規(guī)律，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 3.參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是指完全參加化學反應的各反應物的質(zhì)量和,沒反應完的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)。 4反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是指所有生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和,無論是生成的固體、液體、氣體。 三.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 化學反應的過程,就是原子重新組合的過程.原子重新組合過程中必然存在著三個不變:原子種類沒有改變、原子 個數(shù)沒有

3、增減、原子質(zhì)量也沒有變化 所以,化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，這是質(zhì)量守恒定律的基點。 四質(zhì)量守恒定律的外延 化學反應時，反應物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反應物中某種元素的質(zhì)量，一定等于 生成物中該種元素的質(zhì)量。 化 學 方 程 式 一.什么是化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子,叫做化學方程式。 說明:1.化學方程式是一種重要的化學用語。 2.只有客觀存在的化學反應才能用化學方程式表示,不能臆造不存在的化學反應的方程式。 二.化學方程式的書寫原則 紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為: 4P +5O2 2P2O5 氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣的化學方程式為: 2KCl

4、O3 2KCl + O2 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式為: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 正確的化學方程式應該是: 左邊反應物,右邊是生成。寫出化學式,別忘要配平。 中間聯(lián)等號,條件必記清。生成氣沉淀,箭號來表明。 注：如果沒有氣體參加,則生成的氣體物質(zhì)的化學式后要注明;如果反應在溶液中進行,反應前的物質(zhì)均 為可溶物,生成的不溶性物質(zhì)的化學式后要注明。 三.化學方程式的意義： 化學方程式表示質(zhì)變與量變兩方面的意義 化學方程式 4P +5O2 2P2O5 表示的意義是: (質(zhì)變) 磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷; (量變) 每 124 份質(zhì)量的磷和

5、 160 份質(zhì)量的氧氣化合,生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷。 初中化學八年級化學方程式總匯 八年級課本中要求同學們掌握的化學方程式不是很多，一般學習過的物質(zhì)化學性質(zhì)，氣體制備等化學反應， 要求同學能熟練寫出其正確的化學方程式?，F(xiàn)將它們從幾個方面整理如下供查閱。 第四章前的化學方程式 從課本學習順序查閱 第五章的化學方程式 第六章的化學方程式 第七章的化學方程式 化合反應化學方程式 從基本反應類型查閱 分解反應方程式 置換反應化學方程式 第四章 前 的 化 學 方 程 1.碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 2.硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 3.紅磷在氧氣中燃燒 4P +5O2

6、2P2O5 4.鐵絲在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 5.鎂帶在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 6.堿式碳酸銅的分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 7.氯酸鉀與二氧化錳共熱 2KClO3 2KCl + 3O2 8.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 9.氧化汞的分解 2HgO 2Hg + O2 10.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 第五章的化學方程式 1.水電解 2H2O 2H2 + O2 2.氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 3.氫氣還原

7、氧化銅 CuO + H2 Cu + H2O 4.鋅粒與稀硫酸反應 Zn + H2SO4 (稀) ZnSO4 + H2 5.鎂與稀硫酸反應 Mg + H2SO4（?。?MgSO4 + H2 6.鋁與稀硫酸反應 （擴展） 2Al + 3H2SO4（?。?Al2(SO4 )3 +3 H2 7.鐵與稀硫酸反應 Fe + H2SO4（稀） FeSO4 + H2 8. 鋅與鹽酸反應 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 9. 鎂與鹽酸反應 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 10. 鐵與鹽酸反應 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 11.鋁與鹽酸反應 （擴展） 2Al + 6HCl 2Al

8、Cl3 + 3H2 第六章的化學方程式 1.氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl 2.鈉在氯氣中燃燒 2Na + Cl2 2NaCl 第七章的化學方程式 1.碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 2.碳在空氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO 3.碳還原氧化銅 C CuO Cu + CO2 4.碳還原氧化鐵 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 5.碳還原二氧化碳 C CO2 2CO 6.二氧化碳與水的反應 CO2 H2O H2CO3 7.碳酸分解 H2CO3 H2O CO2 8.二氧化碳與澄清的石灰水的反應 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 9.實

9、驗室制二氧化碳的反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10.碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 11.碳酸鈉與硫酸反應 （擴展） Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 12.碳酸鉀與鹽酸反應 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 13碳酸鉀與稀硫酸反應 （擴展） K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 14工業(yè)上煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2 15.一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 16.一氧化碳還原氧化銅

10、 CuO + CO Cu + CO2 17.一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化 合 反 應 1.碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 2.碳在空氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO 3.硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 4.紅磷在氧氣中燃燒 4P +5O2 2P2O5 5.鐵絲在純氧中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 6.鎂帶在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 7.氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 8.氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl 9.鈉在氯氣中燃燒 2Na + Cl2 2NaCl 10.一氧化碳燃燒 2CO +

11、 O2 2CO2 11.銅與氧氣的反應 2Cu + O2 2CuO 12.碳還原二氧化碳 C CO2 2CO 13.二氧化碳與水的反應 CO2 H2O H2CO3 分 解 反 應 1.堿式碳酸銅的分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 2.氯酸鉀與二氧化錳共熱 2KClO3 2KCl + 3O2 3.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4.氧化汞的分解 2HgO 2Hg + O2 5.水電解 2H2O 2H2 + O2 6.碳酸分解 H2CO3 H2O CO2 7工業(yè)上煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2 置 換 反 應 .鋅粒與稀

12、硫酸反應 Zn + H2SO4 (稀) ZnSO4 + H2 .鎂與稀硫酸反應 Mg + H2SO4（?。?MgSO4 + H2 .鋁與稀硫酸反應 （擴展） 2Al + 3H2SO4（?。?Al2(SO4 )3 +3 H2 .鐵與稀硫酸反應 Fe + H2SO4（?。?FeSO4 + H2 . 鋅與鹽酸反應 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 . 鎂與鹽酸反應 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 . 鐵與鹽酸反應 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 .鋁與鹽酸反應 （擴展） 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 .氫氣還原氧化銅 CuO + H2 Cu + H2O

13、0.碳還原氧化銅 C CuO Cu + CO2 11.碳還原氧化鐵 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 根據(jù)化學方程式的計算 一般有關(guān)化學反應中的計算,均需根據(jù)化學方程式來進行分析與計算。因為化學方程式科學地表示了反應物之 間、生成物之間以及反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式的計算廣泛地應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗 中。 現(xiàn)階段根據(jù)化學方程式的計算類型一般可分: 一. 已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量的計算 例題 練習題 二關(guān)于實驗室制氧氣反應的計算 例題 練習題 三字母形式的化學方程式的計算 例題 練習題 四. 運用元素質(zhì)量守恒進行化學反應中的計算

14、 例題 練習題 學 習 指 導 質(zhì)量守恒定律中的三個守恒的應用 （1）化學反應前后各元素的原子個數(shù)守恒 例如：在化學反應 2X2 3Y2 2R 中，若用 X、Y 表示 R 的化學式，其中正確的是（ ） （A）XY （B）X2Y3 （C） XY3 （D）X3Y2 解析：該反應表示每兩個 X2分子和三個 Y2分子能生成兩個 R 分子，反應前每兩個 X2分子含 4 個 X 原子， 3 個 Y2分子含 6 個 Y 原子，則反應后兩個 R 中也必須含 4 個 X 原子和 6 個 Y 原子，所以 R 的化學式是 X2Y3。 （2）化學反應前后各元素的質(zhì)量守恒 例如：一定量的堿式碳酸銅加熱完全反應后，能生成

15、氧化銅 16 克，則原堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少？ 解析：反應前后堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量等于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量。若設(shè)堿式碳酸銅質(zhì)量為 X，則 16gX，解 X222g 80 64 222 128 （3）化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒 例如：336 克鐵絲在純氧中燃燒后可生成黑色固體 464 克，則反應過程中消耗氧氣的質(zhì)量是多少？ 解析：黑色固體是 Fe3O4,其質(zhì)量等于反應前鐵與氧氣的質(zhì)量和，所以，反應中參加反應的氧氣的質(zhì)量為 4.64g 3.36g 1.28g 比較并計算下列關(guān)于實驗室制氧氣反應的三道計算題 (1)現(xiàn)有 12.25g 氯酸鉀與 4.25g 二氧化錳的混合物,充分加熱后

16、,當剩余固體中氯化鉀為 7.45g 時,反應生成的氧氣 的質(zhì)量為_g (2)現(xiàn)有 4.9g 氯酸鉀與 2.1g 二氧化錳的混合物,充分加熱后,當試管內(nèi)的固體剩余物為 5.08g 時,反應生成的氧氣 的質(zhì)量為_g (3)將 2.5g 氯酸鉀與 0.5g 二氧化錳的混合后加熱,若生成 1.49g 的氯化鉀時,反應生成的氧氣的質(zhì)量為_g 解析:(1)此題用質(zhì)量守恒定律進行計算 此反應的反應物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,充分反應生成氧氣的質(zhì)量應是氯酸鉀與氯化鉀的差: 12.25g-7.45g=4.8g (2)此題用質(zhì)量守恒定律進行計算 一種分析方法是:反應后剩余固體的質(zhì)量 5.08g 小于 4.9

17、g 與 2.1g 的和, 少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量 答案 是:4.9g+2.1g-5.08g=1.92g 另一種分析方法是:反應后剩余的固體是氯化鉀與二氧化錳,其中二氧化錳的質(zhì)量仍為 2.1g,所以氯化鉀 的質(zhì)量為 5.08g-2.1g,反應生成的氧氣的質(zhì)量應是氯酸鉀與氯化鉀的差 答案是:4.9g-(5.08g-2.1g)=1.92g (3)此題不能用質(zhì)量守恒定律直接計算,因為從題目不能分析出氯酸鉀是否完全反應了 這道題所求氧氣 的質(zhì)量只能從該反應的化學方程式質(zhì)量比進行計算: 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 X 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 1.49g X 149:1.49g=96:X

18、X=0.96g 答案是:生成氧氣質(zhì)量為 0.96g 一道中考題的多種解題途徑 2000 年天津市的一道中考試題為： 某有機物在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是 22:9,則該有機物可能是( ) (A) C6H12O6 (B) C3H6 (C) C2H2 (D) C2H5OH 解析：這道題的答案是（A）和（B） 。 第一種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律的延伸，即反應物中所含的元素種類與生成物中所含的元素種類一定相同， 且各元素的質(zhì)量在反應前后不會改變。 該問題定性地分析，有機物中一定含碳、氫兩種元素。定量地分析有機物中碳元素的質(zhì)量一定等于生成的二氧 化碳中碳元素的質(zhì)量；氫元素的質(zhì)量一定等于

19、生成的水中氫元素的質(zhì)量。即生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比就是 該有機物中碳與氫的質(zhì)量比。 有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為： （22）（9） 6 1 44 12 18 2 選擇結(jié)果的途徑 1 是：計算四個選項中各物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比，只有（A）和（B）選項符合，故 為答案。 選擇結(jié)果的途徑 2 是：計算當碳元素與氫元素質(zhì)量比為 61 時，碳原子和氫原子的個數(shù)比， 12 6 1 1 12，即物質(zhì)分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為 12 的物質(zhì)，也只是（A）和（B）選項符合。 第二種解題思路是根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學方程式的配平，即生成物分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比一定等于 該有機物中碳原子與氫原

20、子的個數(shù)比。 （注：該題無法將此化學方程式完整配平） 設(shè)有機物的化學式為 R，則 R O2 XCO2 YH2O 44X 18Y 229 可求得 XY 11，則生成二氧化碳分子與水分子個數(shù)和比為 11 時，其中碳原子與氫原子個 數(shù)比為 12。即 R 物質(zhì)是一種分子中碳原子與氫原子個數(shù)比為 12 的物質(zhì)，選項（A）和（B）均符合題意。 典 型 例 題 例題一已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量的計算 制取五氧化二磷 71g，參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是多少？相當于多少升空氣中所含的氧氣？（氧 氣在標準狀況下的密度是 1429gL） 解析；該題可以根據(jù)化學方程式的質(zhì)量比進

21、行計算；且注意代入化學方程式計算的質(zhì)量必須是參加反應的純物質(zhì) 的量。另外注意化學計算中設(shè)未知數(shù)與計算過程始終帶單位的規(guī)范要求。 解：設(shè)參加反應的氧氣質(zhì)量為 X。 4P + 5O2 2P2O5 160 284 X 71g 160 ： X 284 ： 71g X 40g 氧氣體積是： 40g1429gL 28L 其相當于的空氣體積是：28L21133L 答：參加反應的氧氣為 28L。 相當于 133L 空氣中的氧氣。 例題二 （字母形式的化學方程式計算類型） 對于的化學反應， 若物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 24，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32，則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。 若物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 24，物質(zhì)的相

22、對分子質(zhì)量為 32；若需生成物質(zhì) 50g，需有g(shù)物質(zhì)參加反 應。 將 3g物質(zhì)與適量的物質(zhì)完全反應能生成g物質(zhì)；若物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32，則物質(zhì)的相對分子 質(zhì)量為。 解析： 這類計算過程中特別要注意的是，將已知數(shù)據(jù)代入計算時，什么意義的數(shù)據(jù)與化學方程式中物質(zhì)化學式的化學 計量數(shù)有關(guān)聯(lián)，什么意義的數(shù)據(jù)與化學計量數(shù)無關(guān)聯(lián)。題中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種相對質(zhì)量，其對應的是物 質(zhì)粒子的質(zhì)量，所以計計算必與粒子個數(shù)有關(guān)。即： （22432）240物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 40。 2 題按一般化學方程式的計算，用題的方法計算出物質(zhì)的相對分子質(zhì)量后，用物質(zhì)與物質(zhì)的相對質(zhì) 量比等于實際物質(zhì)的質(zhì)量比的方法可計算

23、出需有 30g物質(zhì)參加反應。需注意到的是g 代入計算時該數(shù)值不與 系數(shù)發(fā)生關(guān)系。想想為什么？ 3 題需先應用質(zhì)量守恒定律計算出參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量為：5g3g2g。代入化學方程式計算： g g 解40。注意 2g 與 5g 代入時不與系數(shù)發(fā)生關(guān)系,但求相對分子質(zhì)量時，必與化學計量數(shù) 2 發(fā)生關(guān)系。 這類計算代入的數(shù)據(jù)為相對質(zhì)量（相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量）時，其數(shù)值一定與粒子個數(shù)有關(guān)，所以必須 注意與化學方程式中的對應化學計量數(shù)有關(guān)聯(lián)；若代入的數(shù)據(jù)是實際質(zhì)量或質(zhì)量比時，其只與宏觀物質(zhì)對應，與化 學方程式中的化學計量數(shù)無關(guān)聯(lián)。即： 實際質(zhì)量直接代，相對質(zhì)量做乘法。左右相加減，上下列比例。填滿一行

24、數(shù)，定能求結(jié)果。 例題三 （運用元素質(zhì)量守恒進行化學反應中的計算） 請分析下列幾題的異同點 1某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水,則關(guān)于該物質(zhì)組成判斷中,正確的是( ) （A） 一定含有碳、氫、氧三種元素 （B）一定只含有碳、氫元素 （C）一含有碳、氫元素,可能含有氧元素 （D）無法判斷 2.有 46g 某化合物在空氣中完全燃燒,能生成 88g 二氧化碳和 54g 水,則該化合物的組成為( ) （A） 只含有碳、氫元素 （B） 含有碳、氫、氧三種元素 （B） 肯定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 （D） 該物質(zhì)中含氧元素 16g 3將 28g 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成 8.8g 二氧化

25、碳和 3.6g 水,據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（ ） (A)只含有碳、氫兩種元素 (B)可能含有氧元素 (C)一定含有氧元素 (C)一定含碳、氫、氧三種元素 4.一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒時,生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為 9 ：22,則該有機物可能是( ) (A) CH4 (B) C3H6 (C) C6H12O6 (D) C2H5OH 解析：1 題 C 2 題 B D 3 題 A 4 題 B C 此四道題都是根據(jù)化學反應前后元素種類不會發(fā)生改變和反應前后各元素的質(zhì)量守恒進行分析才能得出結(jié)論的 習題。某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成水和二氧化碳是多種有機物質(zhì)的性質(zhì)，此題如果只定性定性地進行分析，則該

26、物質(zhì)中 一定含碳、氫兩種元素，這是生成水中的氫元素與二氧化碳中碳元素的來源；該物質(zhì)中也許含有氧元素，也許不含 氧元素，因為水與二氧化碳中的氧元素來源可以是反應物之一氧氣。這種問題如果進行定量地分析，則從生成的 水中氫元素的質(zhì)量與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量的和與該可燃性物質(zhì)質(zhì)量相比較，即可得到是否含氧元素的確切結(jié)論。 例題四.（關(guān)于實驗室制氧氣反應的計算類型） 用 17.25g 氯酸鉀和 2.75g 二氧化錳的混合物加熱一段時間,當固體殘余物的質(zhì)量為 15.2g 時,有多少克氯酸鉀分 解了? 剩余固體中有何物質(zhì),各多少克? 解析：該題目中的氯酸鉀在加熱一段時間后并沒有反應完， 故題目問有多少克氯酸鉀

27、分解了。剩余固體中除 了有生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳外，還有沒反應完的氯酸鉀。題中已知的三個數(shù)據(jù)均無代入化學方程式計算的 資格（因為均不是某參加反應或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量） ，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量和應等于 剩余固體與生成氧氣的質(zhì)量和，則生成氧氣的質(zhì)量是解題突破口。 解：（1）反應中生成氧氣質(zhì)量為： 17.25g + 2.75g 15.2g = 4.8g （2）設(shè)反應的氯酸鉀質(zhì)量為 X。 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 4.8g 245：X 96 ： 4.8g X 12.25g （3）剩余固體中氯酸鉀的質(zhì)量： 17.25g12.25g5g 剩余固體中二

28、氧化錳質(zhì)量仍為：2.75g 剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量： 15.2g2.75g5g7.45 g （或： 12.25 g4.8 g7.45 g） （或從化學方程式的質(zhì)量比計算出 7.45 g） 答：分解的氯酸鉀質(zhì)量為 1225g。剩余固體中有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀，分別為 5g、275g、745g。 練習與解析 練習與分析答案 質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)練習 1將 124g 白磷置于盛有 16g 氧氣的容器中，恰好完全反應，生成五氧化二磷的質(zhì)量為g。 2將 31g 白磷置于一;盛有氧氣的容器中，白磷完全燃燒，生成五氧化二磷 71g，則反應消耗氧氣的質(zhì)量 為g。 3將 124g 白磷置于盛有 20g 氧氣的容

29、器中，白磷完全燃燒，生成 284g 五氧化二磷，則參加反應的氧 氣的質(zhì)量為g。 4將 04g 白磷置于盛有 04g 氧氣的集氣瓶中，完全反應后剩余白磷 009g，則生成的五氧化二磷的質(zhì)量 為g。 已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量的計算 5將 84g 鐵絲在氧氣中燃燒，能生成四氧化三鐵多少克？反應消耗氧氣多少克？ 字母形式的化學方程式計算類型題 6.某反應 2A+B=2C 中,當有 32gB 完全參加反應并有 160gC 生成時,參加反應的 A 的質(zhì)量是( ) (A) 24g (B) 94g (C) 128g (D) 48g 7.在 3A + B = 2C + D 的化

30、學反應中,12gA 與 3gB 恰好完全反應,生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 2:3,當有 8gB 參加反應時, 生成的 D 的質(zhì)量是( ) (A) 16g (B) 24g (C) 28g (D) 25g 8.在 2A+B=2C 的反應中,若 A 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 64,B 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是 32;則 C物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 是( ) (A) 80g (B) 80 (C) 96g (D) 96 9.在 2A+B=2C 的反應中,若 96gB 物質(zhì)完全參加反應可生成 240gC 物質(zhì);若 B 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 32,計算 A 物 質(zhì)的相對分子質(zhì)量是( ) (A) 72 (B) 48 (C

31、) 24 (D) 96 10.在反應 2X + Y2 = 2Z 中,已知 X 的相對原子質(zhì)量為 24,Y2的相對分子質(zhì)量為 32,則 Z的相對分子質(zhì)量為( ) (A) 40 (B) 80 (C) 62 (D) 56 制氧氣的化學反應計算 11.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15g 加熱到反應完全,剩余固體的質(zhì)量為 10.2g,求 (1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 分數(shù)? (2)剩余固體中有何物質(zhì),各多少克? 12.將氯酸鉀和二氧化錳按質(zhì)量比 5:1 混合,取 5.88g 混合物放試管中加熱一段時間,冷卻后,得固體殘余物的質(zhì) 量為 4.92g,求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)? 13.有氯酸

32、鉀和二氧化錳的混合物 13.5g,其中含二氧化錳 20%,加熱后,剩余固體中含二氧化錳 27%,求分解的氯酸 鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)? 14.加熱 10g 高錳酸鉀制取氧氣,經(jīng)一段時間后當剩余固體質(zhì)量為 9.36g 時,求 (1)生成氧氣多少克? (2)反應中消耗 了多少克高錳酸鉀?3)若改用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取等質(zhì)量的氧氣,至少需要多少克氯酸鉀? 15.加熱 40g 高錳酸鉀制氧氣,反應一段時間后停止加熱,冷卻稱量剩余固體為 36.8g,則剩余固體中都有哪些物 質(zhì)?各多少克? 16.某學生稱取 12.25g 氯酸鉀制氧氣,他用了少量高錳酸鉀代替二氧化錳混入氯酸鉀中,待反應完

33、全后,制得氧氣 4.96g,問該學生加了多少克高錳酸鉀? 17.一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳占 20；將其加熱一段時間后，當二氧化錳的質(zhì)量分 數(shù)為 25時，分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 18.實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣,如果用高錳酸鉀代替二氧化錳,也可較快制得氧氣.現(xiàn) 將 49g 氯酸鉀與一定量的二氧化錳混合后加熱至完全反應,稱量剩余固體質(zhì)量為 58.2g,計算: (1)加熱后剩余固體中氯 化鉀的質(zhì)量;(2)未加熱前高錳酸鉀的質(zhì)量。 19.在實驗室加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和 0.1 克二氧化錳的混和物制取氧氣,當收集到所需要的氧氣后, 停

34、止加熱, 冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 4.04 克。然后繼續(xù)加熱至反應完全, 又收集到氧氣 672 毫升(標準狀況), 求原混 和物中氯酸鉀的質(zhì)量。 ( 標準狀況下,氧氣的密度為 1.429 克/升) 利用元素守恒計算類型題 20 將 147g 氯酸鉀和 43g 二氧化錳的混合物加熱一段時間，當試管內(nèi)固體殘余物中氯元素占 30時，求分解的 氯酸鉀的質(zhì)量。 21. 取 158g 的高錳酸鉀加熱一段時間后，測得反應剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為 25，求剩余固體中二 氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。 （精確到 01） 練習參考答案與解析 1 124g 16g284g 2 71g31g40g 3 284g124

35、g160g 4 （04g009g）04g071g 5四氧三鐵 116g；反應消耗氧氣 32g。 6 C 7 B 8 B 10 A 11 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 817；剩余固體中有氯化鉀和二氧化錳，分別為 745g 和 275g。 50 824 生成氧氣 064g；反應中消耗高錳酸鉀 632g；需要氯酸鉀 163g。 剩余固體中有生成的錳酸鉀和二氧化錳，還有沒反應完的高錳酸鉀；質(zhì)量分別是 197g、87g、84g。 158g 638 提示：該題可設(shè)原混合物質(zhì)量為 m，則其中二氧化錳為 02m，氯酸鉀為 08m。做為催化劑的二氧化錳 反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化，所以反應后仍為 02m，反應后固

36、體混合物的質(zhì)量為 02m2508m.。此反應中 生成氧氣的質(zhì)量為 m08m02m，將其代入化學方程式中即可計算出反應的氯酸鉀的質(zhì)量。當求分解的氯酸 鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)時， “m”被約掉 1 316g 提示：此題可有多種計算思路，僅介紹一種。先利用 49g 氯酸鉀的質(zhì)量計算出其生成氯化鉀的質(zhì)量。則剩 余固體 582g 與其的差值是高錳酸鉀分解生成的錳酸鉀與二氧化錳的質(zhì)量和，將其代入化學方程式中即可計算出 原高錳酸鉀質(zhì)量。代入方法可以是： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 316284 答；氯化鉀的質(zhì)量是 298g，原高錳酸鉀的質(zhì)量是 316g。 1 4

37、9g 提示；該題的一般思路是根據(jù) 672mL 氧氣質(zhì)量（096g） ，利用化學方程式先計算出第二次分解時氯酸鉀的質(zhì) 量；則固體物質(zhì) 404g 中除二氧化錳質(zhì)量與第二次分解時的氯酸鉀的質(zhì)量外就是第一次分解時產(chǎn)生的氯化鉀的質(zhì) 量。再利用氯化鉀質(zhì)量代入化學方程式可計算出第一次分解的氯酸鉀的質(zhì)量。兩次分解的氯酸鉀的質(zhì)量和即為該題 所求。需兩步化學方程式的計算。 此題的另一思路是，先利用密度計算出第二次分解得到的氧氣質(zhì)量（096g）則 404g096g01g298g 是兩次分解反應生成的氯化鉀的總質(zhì)量（這是因為 404g 是第一次生成的氯化 鉀質(zhì)量二氧化錳質(zhì)量第二次生成氯化鉀質(zhì)量第二次生成氧氣質(zhì)量的和）

38、 。則將其代入化學方程式中，可計算 出原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量。只需一步化學方程式的計算。 還有其它思路，不一一介紹在此。 分析：147g 氯酸鉀在此題中沒有完全分解，所以反應后所剩固體殘余物中應有三種物質(zhì)，沒反應的氯酸鉀、 生成的氯化鉀、催化劑二氧化錳。其中氯酸鉀與氯化鉀中均含氯元素，但所含元素應與原混合物氯酸鉀中含有的氯 元素相等。 解：固體殘余物中的氯元素的質(zhì)量即氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量 147g 3551225426g 固體殘余物的質(zhì)量 426g 30142g 反應過程中生成氧氣的質(zhì)量 147g43g142g48g 設(shè)反應的氯酸鉀的質(zhì)量為 X 2KClO3 2KCl + 3O2 245 9

39、6 X 48g 245 : 96 X : 48g X 122.5g 答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 122.5g。 21 分析：該題目不知高錳酸鉀在加熱一段時間后是否反應完全，故不可用高錳酸鉀完全分解來計算生成的 二氧化錳的質(zhì)量。反應后剩余固體中的鉀元素應與原高錳酸鉀中所含的鉀元素質(zhì)量相等。 解：高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量： 15.8g 39158 3.9g 反應后固體剩余物質(zhì)量：3.9g 25 15.6g 生成氧氣質(zhì)量：158g156g 0.2g 設(shè)生成二氧化錳質(zhì)量為 X。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 87 32 X 0.2g 87 : 32 X : 0.2g X 0.54g

40、0.54g 15.6g 100 3.5 答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為 3.5%。 拓 展 趣 談 質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的 1756 年俄國化學家羅蒙諾索夫準備了一些玻璃容器，分別裝入鉛、鐵、銅、錫等金屬，用火焰將容器口封閉。 他分別稱量并記錄了各個容器的質(zhì)量，隨即把這些容器放在一個大型加熱爐上加熱。他慢慢拉起風箱，爐火溫度逐 漸升高，過了一會，鉛屑熔化了，光閃閃的白色金屬液滴蒙上了一層白色；紅色的銅屑變成了黑色的粉未；錫生成 白色的氧化錫；而鐵則變?yōu)楹谏Ａ_蒙諾索夫知道這些都是金屬與封在容器內(nèi)空氣中的氧氣反應的現(xiàn)象，他確信反 應過程中容器里沒有再進入其它物質(zhì)，也沒有任何物質(zhì)逸出。他重

41、新稱量了每個容器的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)這些容器的質(zhì)量 都沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復的實驗，結(jié)果相同。于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。1758 年，羅蒙諾 索夫第一次提出質(zhì)量守恒定律：參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量等于全部反應生成物的質(zhì)量?？上н@一發(fā)現(xiàn)當時沒有引 起科學家的注意。 1777 年法國的拉瓦錫吸取了羅蒙諾索夫的經(jīng)驗，以天平為工具，將定量研究的方法用到化學研究中。他不僅成功 地重復了羅蒙諾索夫的實驗，也得到同樣的結(jié)論，而且對金屬的氧化和還原進行了精確的定量研究。他加熱氧化汞， 使之分解成汞和氧氣，實驗測得 45 份質(zhì)量的氧化汞分解后，生成 415 份質(zhì)量的金屬汞和 35 份質(zhì)量的氧氣。他 又使汞和氧氣化合成氧化汞，35 份質(zhì)量的氧氣又恰好與 415 份質(zhì)量的汞生成 45 份質(zhì)量的氧化汞。這一精確的 實驗進一步證明，在化學中參與反應的物質(zhì)的總質(zhì)量在反應之始和反應之后都是相同的。此后這一定律才獲得科學 界的公認。 但要確切證明或否定這結(jié)論，都需要極精確的實驗結(jié)果，而拉瓦錫時代的工具和技術(shù)(小于 02的質(zhì)量變 化就覺察不出來)不能滿足嚴格的要求。因為這是一個物質(zhì)變化時有關(guān)量的最基本的問題，所以不斷有人改進實驗 技術(shù)以求解決。1908 年德國化學家朗道耳特及 1912 年英國化學家曼萊做了精確度極高的實驗。所用的容器和反應 物質(zhì)