電解質知識點匯總

1、.一、電解質的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是h的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是oh的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或nh4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如：h2so42h+so42；naohna+oh；nahco3na+hco3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質（1）電解質與非電解質在水

2、溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質。說明：電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。電離是電解質溶液導電的前提。能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質如so2、so3、nh3、co2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質與弱電解質根據電解質在水溶液里電

3、離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強堿和絕大多數鹽，只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質強電解質強酸：h2so4、hcl、hno3、hclo4、hbr、hi。強堿；naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。大多數鹽：nano3、nh4cl、mgso4等弱電解質弱酸：h2co3、hf、ch3cooh、hclo、h2so3、h2s、h3po4等；弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、 mg(oh)2等；水：h2o二、電離方程式（1） 強電解質：用“= ” 如：h2so4 = 2h+ + so4

4、2 baso4= ba2+ + so42精品.（2）弱電解質：用“” 如：hf h+ + f ch3cooh ch3coo + h+ nh3h2o nh4+ + oh（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）h2co3h+ + hco3 hco3h+ + co32 h2so3 h+ + hso3 hso3h+ + so32 h3po4h+ + h2po4 h2po42 h+ +hpo42 hpo42 h+ +po43 cu(oh)2cu2+ + 2oh al(oh)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：al(oh)3 + h2o al(oh)4 + h+ 堿式電離：al(oh)3 al3

5、+ + 3oh（4）酸式鹽的電離強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：nahso4 = na+ + hso4 溶解：nahso4 = na+ + h+ + so42弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱 溶液中：nahco3 = na+ + hco3 hco3 h+ + co32三、電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。（2）實質：電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件

6、：有難溶性物質生成，或有難電離的物質生成，或有易揮發(fā)性物質生成。總之，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數目的方向進行。【觀察思考】 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2moll1ba(oh)2溶液和0.1moll1稀硫酸各50ml，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。精品.按下開關接通電路，觀察電流計指針偏轉情況?，F象： 。結論： 。 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加ba(oh)2溶液，觀察溶液中的現象和電流計指針的變化情況?，F象： 。結論： 。思考以下幾個問題： 稀硫酸與ba(oh)2溶液反應的實質是什么？ 該實驗說明溶液的導電性與

7、_有關。 如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，ba(oh)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現象是： 。提示：現象：電流計指針明顯偏轉。結論：硫酸是電解質，它溶于水時會發(fā)生電離。 現象：電流計指針偏轉先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞碛钟勺仙饾u變?yōu)樗{色。結論：稀硫酸與ba(oh)2溶液發(fā)生了離子反應。 稀硫酸與ba(oh)2溶液反應的實質是稀硫酸電離出的h+和so42分別與ba(oh)2電離出的oh和ba2+反應生成h2o和baso4沉淀的過程。 單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。 電燈首先由暗變亮，后來又略微變暗。2、離子方程式（1）概念：用實際

8、參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。（2）意義：表示化學反應的實質；表示同一類型的離子反應。（3）特征：方程式中出現離子符號；等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書寫方法：方法1：“寫”：寫出反應物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒?！皵唷保号袛嚯婋x出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體?！皩憽保壕C合和，寫出離子方程式，并配平“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。方法2：“寫”：寫出正確的化學方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。“刪”：刪去反應前后不參加反應的離子?！安椤保簷z查

9、離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。精品.說明：此方法的關鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類的反應。例如：強酸、強堿之間的中和反應大都可以表示為：h+ohh2o。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質（強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數、電荷數均應相等。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。oh能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。cl能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。so42能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。co32能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝