離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 離子反應(yīng) 教學(xué)方案(設(shè)計(jì))課 題離子反應(yīng)課型實(shí)驗(yàn)探究授課教師教材版本人教版章節(jié)第二章第二節(jié)l 學(xué)生情況（分析）在初中化學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化能導(dǎo)電，這樣順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。教學(xué)內(nèi)容 (分析處理) 本節(jié)內(nèi)容主要分為兩個(gè)部分“ 酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在學(xué)習(xí)了電離及電解質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其條件教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、電離方程式的書寫教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計(jì)）l知

2、識(shí)與技能: 1理解電離的概念及其電解質(zhì)的判斷.2初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。3通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。l過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考和離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究，養(yǎng)成分析推理、綜合概括的抽象思維能力。l情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。l 教學(xué)方法（策略）（設(shè)計(jì)）講解、演示、討論通過引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的分析、歸納、推理，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、討論、總結(jié)等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課

3、時(shí)的內(nèi)容l 教學(xué)媒體（設(shè)計(jì)）多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品教學(xué)用具1.多媒體的課件，投影2.實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導(dǎo)電裝置；鹽酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、 濃度0.1 mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液 l 教學(xué)流程第一課時(shí)導(dǎo)入新課電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電離溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探索氯化鈉溶液的電離過程動(dòng)畫演示酸的本質(zhì)類比總結(jié)鹽和堿的本質(zhì)課后思考與交流第二課時(shí)點(diǎn)題:離子反應(yīng)過渡復(fù)習(xí)引入向盛有5mlCuSO4的溶液的試管加入5ml稀NaCl溶

4、液向盛有5mlCuSO4的溶液的試管加入5ml稀BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件四組不同的酸堿的化學(xué)方程式和離子方程式實(shí)驗(yàn)總結(jié)類比總結(jié)向盛有5mlNaCO3的試管里加入5ml鹽酸溶液，觀察溶液變化向盛有5mlNaSO4的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察溶液變化向盛有5mlNaOH的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再向試管滴入幾滴稀鹽酸溶液，至恰好變色為止思考與交流利用離子反應(yīng)來鑒定提純小結(jié)作業(yè)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配第一課時(shí)【引入】教師:上節(jié)課我們了解性學(xué)習(xí)了膠體的聚沉方法，其中之一是加電解質(zhì)溶液，這節(jié)課我們就來探討，到底電

5、解質(zhì)指的是怎樣的一類物質(zhì)？聽課,思考導(dǎo)入課題,引發(fā)學(xué)生對電解質(zhì)概念思考.2min【提問】我們都知道，金屬單質(zhì)和石墨都能導(dǎo)電，而且它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？【?shí)驗(yàn)】:下面我們（通過實(shí)驗(yàn)）探討以下物質(zhì)的導(dǎo)電性，并思考它們能夠?qū)щ娀蛘卟荒軐?dǎo)電的原因是什么？播放視頻：熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性？思考回答：有自由移動(dòng)的電子存在1.學(xué)生操作后：氯化鈉溶液,硫酸鉀溶液 鹽酸,氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ?；蔗糖溶液蔗糖固體、酒精溶液、氯化鈉固體不導(dǎo)電。2.學(xué)生討論,思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生對電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電原因的思考以直觀觀察，記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對現(xiàn)象（問題）的思考。5min【提問】: 為什么鹽酸、NaOH

6、溶液、 K2SO4溶液、 NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、 NaCl固體不能導(dǎo)電呢？【問題2】在鹽酸、 NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?學(xué)生討論:鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子； 酒精等溶液不能導(dǎo)電的原因是沒有自由移動(dòng)的離子存在。思考、討論：電離產(chǎn)生的，其過程可用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時(shí)對比深入學(xué)習(xí)3min【思考什么物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?思考、討論引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1 min【板書】：一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里

7、或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物?！緩?qiáng)調(diào)】: 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么問題？聽課, 理解、記憶思考、交流討論：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4 是非電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念引導(dǎo)學(xué)生從多方面準(zhǔn)確理解電解質(zhì)的概念6 min【小結(jié)】:對象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件在水

8、溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。【板書】 二 1.電解質(zhì)：對象 導(dǎo)電條件 本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水聽講、筆記，總結(jié)、練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 鹽酸 酒精水溶液 HCl熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 SO2 ，CO2電解質(zhì)_非電解質(zhì)_總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該注意的問題通過練習(xí)進(jìn)一步加強(qiáng)鞏固理論知識(shí)5 min【講述】前面講過電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下通過電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；這個(gè)電離過程到底是怎樣發(fā)生的呢？我們先來看氯化鈉在水溶液中的電離【演

9、示】:電腦演示動(dòng)畫氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過程。觀看演示 思考電離的實(shí)質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣3 min【板書】:三 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程【講述】電離的過程我們可以用電離方程式來表示NaCl的電離：NaCl = Na+ + Cl-【板書】四 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子聽講、筆記、思考、練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式 HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2 （兩位學(xué)生上臺(tái)練習(xí)） 引出電離方程式的書寫同時(shí)為酸堿鹽的學(xué)習(xí)鋪墊6min【提問】:1.根據(jù)酸HCl、HNO3、H2SO4；堿NaOH、Ba(OH)2、KOH的電離，我們對酸，堿的本質(zhì)有什么新的

10、認(rèn)識(shí)？鹽呢？2.NaHSO4溶液能電離出H+，它屬于酸嗎？通過觀察,對比思考,歸納,回答問題：【板書】 五 酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿； 電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 NaHSO4不屬于酸，是鹽通過方程式的書寫培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力,加深對電離實(shí)質(zhì)的理解4min【設(shè)疑】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小由什么來決定？ 舉例：Na2SO4NaClCB1mol/L1mol/LV 2L 2L離子濃度3mol/L2mol/L導(dǎo)電能力Na2SO4NaCl【思考】1.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離

11、子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多？正確嗎？2.利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程思考、討論、回答問題：1.當(dāng)溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。2、決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。（本例中SO42-的導(dǎo)電能力比Cl-的導(dǎo)電能力強(qiáng)）思考回答：不正確【分析】隨著B(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮 漸暗熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2 +H2

12、SO4 =BaSO4 +2H2O分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素。5min【總結(jié)】:1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了重要的概念：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮⒁饫斫膺@個(gè)概念應(yīng)該注意的問題，例如電解質(zhì)的對象、條件等。2.常見的電解質(zhì)如我們學(xué)習(xí)的酸堿鹽和水3.學(xué)會(huì)書寫電離方程式也是本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容4.最后就是導(dǎo)電能力的影響因素和老師一起對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)概括：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力同時(shí)完善記憶5min【練習(xí)】針對本科時(shí)的相關(guān)聯(lián)系通過練習(xí)鞏固理論知識(shí)【作業(yè)】:完成課后作業(yè)的布置,同時(shí)強(qiáng)調(diào)下節(jié)課內(nèi)容預(yù)習(xí)讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)預(yù)習(xí)新課【板書設(shè)計(jì)】一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能

13、夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物。二 1.電解質(zhì)：對象 導(dǎo)電條件 本身電離2.電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水三 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程四 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子五 酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿； 電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。六 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：自由移動(dòng)離子的濃度與離子所帶的電荷【課后反思】： 第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,請同學(xué)們回憶一下。【講述】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)

14、的對象是化合物；導(dǎo)電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；而且要化合物溶于水或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電?！具^渡】: 電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng)?！景鍟?離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)【設(shè)疑】是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？要弄清楚這個(gè)問題，我們就要探究離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該具備什么條件？回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。聽課、練習(xí)：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)

15、的是：屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：聽課、筆記、判斷CuO +C= Cu+CO2是不是屬于離子反應(yīng)？學(xué)生回答：不是思考、帶著問題學(xué)習(xí)下面知識(shí)復(fù)習(xí)上一課時(shí)的內(nèi)容,為新課鋪墊導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生探討問題的興趣。4min2min【演示實(shí)驗(yàn)1】: 1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；【引導(dǎo)】: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為什么不同？我們來研究它們混合后反應(yīng)前離子的狀況?！緦?shí)驗(yàn)探究】: 接下來我們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液混合后能夠發(fā)生的反應(yīng)，它們的生成物有什么特征？1、向盛有5mLCuSO4溶

16、液的試管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再緩慢滴入稀鹽酸【總結(jié)】以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)槟軌蛏呻y溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、或者難電離的物質(zhì)。這些都是離子反應(yīng)的條件之一。有沒有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復(fù)分解反應(yīng)的條件很相似？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考現(xiàn)象的原因：實(shí)驗(yàn)1沒有明顯的變化實(shí)驗(yàn)2有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)1結(jié)果溶液沒有變化，說明Na2SO4電離的Na+、SO42-與KCl電離出來的K+、Cl-能共存，離子之間沒有發(fā)生反應(yīng)；而BaCl2電離出Ba2+、Cl-，當(dāng)加入到Na2SO4

17、溶液時(shí)，SO42-與Ba2+之間發(fā)生了反應(yīng)，生成難溶的BaSO4沉淀。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考離子反應(yīng)的條件：【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：v 復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)v 氧化還原型強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑（舉例：置換反應(yīng)）以直觀觀察，記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對離子電離現(xiàn)象（問題）的思考。引導(dǎo)學(xué)生自己從書本還有觀察現(xiàn)象以學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新課從實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件歸納、總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件12min1、 判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 Mg

18、O + HCl BaCl2 + H2SO42下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A H2和O2反應(yīng)生成水B 鋅片投入稀硫酸中C KClO3加熱分解制取O2DH2還原 CuO練習(xí)、鞏固理論知識(shí)2min【過渡】向盛有5mL Na2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；實(shí)際參加反應(yīng)的是SO42-與Ba2+：SO42- + Ba2+ = BaSO4像這種（板書：）1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式【提問】如何書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？【板書】2.書寫步驟：寫、改、刪、查：是否符合客觀規(guī)律原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒離子的改寫是否正確【講述】離子方程式的書寫關(guān)鍵是第二

19、步“改”，哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些不能呢？我們來做一個(gè)小結(jié)。聽課、筆記、思考離子方程式的書寫步驟：以CuSO4與NaOH的反應(yīng)為例寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成 離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：是否符合客觀規(guī)律原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒離子的改寫是否正確練習(xí)：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl 溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應(yīng)。3、硝酸分別與Na2CO3溶液、 CaCO3 反應(yīng)。4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應(yīng)

20、。1、易溶、易電離物質(zhì)能改： 強(qiáng)酸： HCl、HNO3、 H2SO4等 強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧 化物質(zhì)不能改： 難溶物： BaSO4、 AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 難電離的：弱酸、弱堿、水6min【教師】指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)課本后面的 溶解性表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇；注意鈣鹽常是微。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫成離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；作為生成物寫成化學(xué)式并標(biāo)出符號(hào)固體+固體、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫出離子方程

21、式聽講、筆記、思考：練習(xí)：3、下列離子方程式正確的是 ACu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 4、在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2+ +SO42- = BaSO4 來表示的是（ ）A.Ba(NO3)2+H2S04=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaClCBaCO3+H2SO4 = BaSO4 +H2O +CO2DBaCl2

22、+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl5、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是 A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2B、大理石和硝酸反應(yīng) CO32- +2H+ H2O + CO2C、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe +6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水反應(yīng) CH3COOH + NH3H2O = NH4+CH3COO- + H2O8min【類比總結(jié)】:參照書本內(nèi)容分別寫出四組不同酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并找出規(guī)律【總結(jié)、板書】揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的反應(yīng)。練習(xí)，思考化學(xué)方程式離子方程式NaOH+

23、HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H20H+OH-=H20H+OH-=H20H+OH-=H20訓(xùn)練獨(dú)立思考的能力，發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3min下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-【總結(jié)】:以上這個(gè)問題實(shí)質(zhì)上是離子的共存問題，什么樣的離子之間不能大量共存呢？離子共存問題總結(jié)：1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏