高中化學(xué)競(jìng)賽-《元素化學(xué)》綜合練習(xí)1-5

元素化學(xué)綜合練習(xí) 1 一、 和 （過二硫酸根離子）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。已知 中兩個(gè)硫原子間存在過氧鍵， 有強(qiáng)氧化性。 分步水解產(chǎn)生過氧化氫。 （ 1）請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵?的立體結(jié)構(gòu)圖，分別用實(shí)心圓點(diǎn) “”和空 心圓點(diǎn)“”描出氧原子和硫原子的位置。 （ 2 ）寫出過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并確定氧、硫元素的化合價(jià)_ _。 （ 3）分析 有強(qiáng)氧化性的原因是 _。 （ 4）寫出 第一步： _。 第二步： _。 二、 次磷酸（ 一種強(qiáng)還原性的弱酸，它能發(fā)生下列反應(yīng)： 主要性質(zhì)如下： 一種紅棕色、難溶于水的物質(zhì)； 穩(wěn)定，溫度超過 60 時(shí)分解成金屬銅和一種氣體；在氯氣中能燃燒； 酸性條件下可發(fā)生反應(yīng) 2= + 據(jù)以上信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題： （ 1） X 是表示一種元素，這種元素是 _。 （ 2）反應(yīng) (a)的化學(xué)方程式為 _。 （ 3）反應(yīng) (c)的離子方程式為 _。 （ 4）反應(yīng) (b)中，當(dāng)有 1氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 _個(gè)。 （ 5 ）如果把 解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣體只有 則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 三、 近年來，鎂在汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用 迅猛發(fā)展。 （ 1）新型鎂合金可被大量應(yīng)用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車框架 等，這是由于鎂合金具有 _等優(yōu) 異性能。 （ 2）某研究性學(xué)習(xí)小組探究以鎂條、鋁片為電極，以稀 液為電 解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如右圖所示）時(shí)發(fā)現(xiàn)，剛開始時(shí)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂 條做負(fù)極；但隨后很快指針又向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。 開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 _。 隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是 _；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是： 2 2e = 2 ，則鎂電極發(fā)生的主要反應(yīng) 的電極反應(yīng)式為_。 （ 3）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨 度變化曲線如右圖所示，溶液中的產(chǎn)物有 、 某同學(xué)擬用 與 100酸反應(yīng)制取二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為 _。 960在 1 的 完全溶解，并可收集到 224準(zhǔn)狀況下）氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 四、 氯酸是一種強(qiáng)酸，其濃度若超過 40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出兩種氣體 的混合氣體，該氣體干燥后的平均相對(duì)分子量為 可以使?jié)駶?rùn)的淀粉 紙變藍(lán)后又褪色。試寫出 （ 1）氯酸分解的方程式 。 （ 2）氣體與淀粉 紙反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 五、某研究性學(xué)習(xí)小組研究 氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 在盛有新配制的 液的試管中滴入 2 滴 液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃 液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。 （ 1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的 干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除 干擾，理由是 。 （ 2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明 被破壞，紅棕色 明了某些離子與 生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是 用。根據(jù) C、 S、 N 的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷 。 (3)根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案 1，往濃 逐滴加入 液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入 液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的 H)2 溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入 液產(chǎn)生白色沉淀。 (此過程中溶液顏色 變化不必細(xì)究 ) 寫出向濃 滴入 子的方程式： 。 (4)丙同學(xué)認(rèn)為 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案 2，向 3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是 。 (5)通過本次探究，可知 用 應(yīng)注意 。 六、 向 水溶液通入 溶液呈微酸性，生成白色沉淀 Q(化學(xué)式 將 Q 與足量 的 l0 硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì) A、有刺激性氣味的氣體 B 和溶液 C。 （ 1）寫出生成 Q 的化學(xué)方程式： _ （ 2） Q 晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是： _， Q 中 _(填“有”或“沒有” )未成對(duì)電子； （ 3）溶液 C 的顏色是 _色的； 金屬單質(zhì) A 是 _色的，其重要用途之一是 _； （ 4）寫出 Q 與足量 10 硫酸混合微熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 七、 化學(xué)家 2006 年新制得的一種只由兩種元素構(gòu)成的化合物。這兩種元素一種是有機(jī) 物中必不可少的，而另一種則是大氣中含量最高的元素。制備 一種方法是由含銻鹽 A 與一種鈉鹽 B 在一 定條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。鹽 A 的陽離子為三角錐形，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 陰離子為 。鈉鹽 B 的陰離子和 等電子體。 一種高沸點(diǎn)的液體，含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 有一定的危險(xiǎn)性。 （ 1）與 有相同元素的二元化合物可能有著截然不同的性質(zhì)，比如按照化合價(jià)一般規(guī)律組 成的最簡(jiǎn)單形式的化合物 X 在材料科學(xué)中有著特殊的研究意義。其化學(xué)式為 _。 （ 2）已知 的中心原子上的價(jià)電子都用于形 成共價(jià)鍵了，則 的立體構(gòu)型為 _； B 的陰離子的立 體構(gòu)型可能為 _； （ 3） B 與 合，點(diǎn)燃后產(chǎn)生相當(dāng)慢的爆炸，分兩步進(jìn)行反應(yīng)，首先是 B 分解，產(chǎn)生金屬和一種氣體； 該金屬再與 應(yīng)，釋放出一種氣體，同時(shí)得到兩種用一般點(diǎn)燃法無法制備的金屬氧化物。請(qǐng)寫出可能發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ (4)硝化甘油是丙三醇與硝酸形成的酯，它分解能釋放氮?dú)?、氧氣、二氧化碳和水蒸氣。?qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式，并配平： _ ?；视团c B 均易發(fā) 生爆炸反應(yīng)的主要原因是： _ _。 八、艾哈邁德澤維爾因在飛秒化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)研究中突出貢獻(xiàn)，而獲得 1999 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。利用飛秒技術(shù)，人們可直接測(cè)量在化學(xué)反應(yīng)中 最短壽命的過渡態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學(xué)領(lǐng)域中，有一種無機(jī)物 (白色鈉鹽 )有關(guān)實(shí)驗(yàn)是帶有轉(zhuǎn)折性的范例，為飛秒化學(xué)動(dòng)態(tài)學(xué)建立了若干新概念。 已知： 于水呈中性。在 水溶液中滴加堿性鹽 液時(shí)，溶液變成棕黃色。若繼續(xù)加過量 液，溶液又變成無色。 液與 液變成棕色渾濁。 液與 液作用，有黃色沉淀析出。 濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色刺激性氣體生成。此氣體同冷 液作用，可得到含 溶液。 在 粒的反應(yīng)中 (如右圖所示 )。用 飛秒化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，人們首次證明有化學(xué)鍵的共振行為。在實(shí)時(shí)觀測(cè)中發(fā)現(xiàn)，化學(xué)鍵的轉(zhuǎn)化是沿反應(yīng)坐標(biāo)從共價(jià)鍵到離子鍵 (曲線 1、 2，文獻(xiàn)報(bào)道 從此實(shí)驗(yàn)，人們可以得到動(dòng)態(tài)學(xué)的若干關(guān)鍵參數(shù)，如化學(xué)鍵斷裂的時(shí)間、共價(jià)鍵 /離子鍵的偶合量值，反應(yīng)軌跡的分支等。問題： （ 1） 核間距為多少時(shí)，有成鈉原子分離 ? _ （ 2） 是何種物質(zhì) ? _ （ 3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _ 九、38)( 1043 ( ( 1063 = =理含鉻（）廢水的一種方法是用 鉻（）還原為鉻（）並同時(shí)轉(zhuǎn)化為鐵氧 體 2 為了把廢水中 原并轉(zhuǎn)化為鐵氧體 2 ，至少需加 量 多少倍的 7體？ 如果含鉻廢水為酸性，按鉻（）在廢水中 實(shí)際存在形式，計(jì)算還原反應(yīng)的 在何范圍？（其它離子濃度均按標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)計(jì)算） 沉淀出組成和鐵氧體相當(dāng)?shù)某恋恚?在 8 10 間進(jìn)行 ,為什么 ? 參考答案（ 1） 四、 (1)2615+8+102)22. 20、 （ 1）體系中 出說明 量，不可能在溶液中殘留有 （ 2 分） （ 2） S C N （ 2 分） （ 3） 2+22+20H+ 24+2+22+103 分 ） （ 4）驗(yàn)證 的還原性強(qiáng)于 、 而弱于 I （ 2 分） （ 5）加入的氧化劑不能過量（ 2 分） 六、 (1) 2+3(2 分 ) (2) (1 分 ) 沒有 (1 分 ) (3) 藍(lán) (1 分 ) 紫紅 (1 分 ) 作導(dǎo)線 (1 分，其他合理答案亦可 ) (4) 2u+(2 分 ) 七、 (1) 1 分 ) (2) 正八面體 (1 分 ) 直線形 (1 分 ) (3) 2(2 分 ) 102O+52 (2 分 ) (4) 4 6+12+10 (2 分 ) 他們的分解產(chǎn)物中都有 氮分子中有叁鍵 ， 形成時(shí)要放出大量的熱 ， 以致于產(chǎn)生的氣體迅速膨漲 ， 引起爆炸 (2 分 ) 八、 (1) (1 分 ) (2) (1 分 ) (1 分 ) (3) 22O= 分 ) 22+2(2 分 ) 2O (2 分 ) 九、 1. 3 + 6H = + 3 + 3 3 3278/100=2 分 ） 按鐵氧體組成需 23 （ + ） 1 由上式得 1 生 1 、 3 , 因此需 2 2 2278/100=以至少需加 （ =質(zhì)量的 2 分 ） 首先保證 不沉淀 162 （ 1分 ） 因 受 H 影響 ,必須保證 在 =上 10 5 （ 2 分 ） 所以 應(yīng)小于 （ 1 分 ） 較高 ,保證 能夠完全沉淀 ,但 又不能太高 ,防止 H)3 將溶解生成 H) 4 ， 因此控制 8 10 。 （ 2 分 ） 元素化學(xué)綜合練習(xí) 2 一、 汞蒸氣有毒 ,為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo) ,可用含某一化合物 A 的試紙懸掛于室內(nèi) ,室溫下若三小 時(shí)內(nèi)試紙變色 ,則表明室內(nèi)汞超標(biāo)?；衔?難溶于水 ,其陽離子在水中不穩(wěn)定 ,可發(fā)生歧化反應(yīng) , 歧化產(chǎn)物之一可與 A 的陰離子作用並 生成化合物 A 。 為 鍵型 。 2. A 的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng) 。 3. 歧化產(chǎn)物之一與 A 的陰離子反應(yīng) 。 4. 檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由 色變成 色。其反應(yīng)方程式為： 。 二 、 二氯化鈀是乙烯氧化制乙醛的工業(yè)催化劑 ,這是一種重要的配位絡(luò)合催化反應(yīng)。 兩種結(jié)構(gòu)形式，即 - - 。 - 扁平的鏈狀結(jié)構(gòu)， - 以 結(jié)構(gòu)單元。在這兩種結(jié)構(gòu)中鈀（）都具有正方形配位特征。試畫出結(jié)構(gòu)的示意圖。 酸溶液中可生成 4 ， 4 絡(luò)合乙烯生成 2 絡(luò)離子。 處于四邊形的中央，問：（ 1）該絡(luò)離子的 是以什么雜化形式。（ 2）該絡(luò)離子中 之間形成的是什么鍵，試畫出該絡(luò)合的結(jié)構(gòu)示意圖。 鑒定體系中 存在（寫出反應(yīng)式） 。 三 、 40 年前，美國(guó) 學(xué)的， 授實(shí)驗(yàn)室中的研究人員 意中將圣誕節(jié)晚會(huì)上用過的蠟燭扔進(jìn) X 與 混合溶液中， 1圖顯示該溶液中竟然穩(wěn)定的存在 叔 丁基碳正離子，實(shí)在魔力無窮，于是將此類溶液命名為 即魔酸或超強(qiáng)酸，其酸性比 100%濃硫酸強(qiáng)幾千億倍。 X 可由 發(fā)煙硫酸在 523K 下反應(yīng)，經(jīng)蒸餾制得， X 中含 F 元素為 19%， 1、 液態(tài)的 X 中存在自偶電離平衡，寫出電離的方程式 2、 X 與 B( 作用，可以得到產(chǎn)物 Y 和一種常見酸 Z， Y 為平面結(jié)構(gòu)，寫出反應(yīng)方程式 3、 應(yīng)得到產(chǎn)物 W， W 在堿性條件下水解可得到 X， X 進(jìn)一步水解可以得到兩種常見酸 Z 和 E。寫出涉及的三個(gè)反應(yīng)方程式 丁醇溶于 X 與 成的超強(qiáng)酸中，可形成穩(wěn)定的 叔 丁基碳正離子，試用方程式表示此過程。在水溶液中 叔丁基碳正離子能穩(wěn)定存在嗎？ 四、 以下是某一類重要的鉑配合物的生產(chǎn)方法，用 節(jié)氯鉑酸溶液至 2, 煮沸 2 小時(shí)，冷卻到室溫，緩慢滴加硝酸溶液，調(diào)節(jié) 5，得到黃色沉淀（ A），洗滌，干燥后備用。原子吸收光譜測(cè)量配合物（ A）中鉑含量為 失重分析實(shí)驗(yàn)得到兩個(gè)階段， 120 - 300 之間失重為 300 1 寫出該鉑配合物的化學(xué)式和合成該配合物的方程式。 2 通過計(jì)算，寫出第一次失重和第二次失重后的含鉑產(chǎn)物的化學(xué)式。 3 X 射線電子能譜分析表明，該配合物中存在兩種 ，試畫出該配合物的結(jié)構(gòu) 五 、 軟錳礦是最重要的錳礦石，主要成為為 但在工業(yè)上有重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等等，在中學(xué)化學(xué)中也用途廣泛，如制備氧氣，氯氣的催化劑。為了分析軟錳礦中 含量，科研人員稱取 錳礦礦石，與氧化劑 和，在 質(zhì)中加強(qiáng)熱，得到一種綠色的化合物，加水溶解，通 到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用 的 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，用去 認(rèn)為軟錳礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) 1 寫出上述過程中涉及的反應(yīng)方程式 2 操作中通 目的 是什么？ 3 計(jì)算該軟錳礦中 含量 。 六、化學(xué)物質(zhì)的制備方法種類繁多，千差萬別，下面涉及到幾種物質(zhì)的制備。請(qǐng)回答提出的問題： 1 原子序數(shù)小于 10 的幾種元素組成的兩種氣態(tài)化合物分子式均為 式，將他們?cè)诔叵峦ㄈ胝婵掌恐校梢环N白色粉末，除此之外沒有其他生成物，試推斷生成該白色化合物的反應(yīng)方程式。 2 為了得到鉻 ( )的乙二胺 (合物，我愛奧賽網(wǎng)的一位網(wǎng)友在 水溶液中邊攪拌邊加入乙二胺，結(jié)果得到一種灰藍(lán)色的沉淀，沉淀中并無乙二胺配體。試用方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法 3 某些羰基化合物也可以由氧化物與 鐵為同一族的鋨的四氧化物與 出反應(yīng)方程式 七、化合物 A 能發(fā)生如下列框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（ 含相同元素）， 化合物 A 是一種黑色固體，不溶于水、稀醋酸 及稀 液中，而易溶于熱 液中，紅色沉淀 可溶于熱 判斷框圖中AJ 各物質(zhì)中該元素的主要存在形式 的化學(xué)式。 熱鹽酸 水稀釋 黑色固體 A 藍(lán)色沉淀 J 綠色溶 液 B 土黃色溶液 C 白色沉淀 D 無色溶液 E 溶于 氨水 煮沸 銅絲 過濾 強(qiáng)熱 A B C D E F G H I J 八、 為了減少污染，使實(shí)驗(yàn)綠色化，學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為 L 1 的 淀粉溶液）、 酚酞）、 液各 1 滴， 每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處 放置2 粒芝麻大小的 體，蓋 好表面皿。 打開表面皿，向 體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋 好，試描述反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 e 處： ； a 處： ； b 處： ； c 處： ； d 處： 。 九、 十、 參考答案（ 2） 一、 為 （ 1 分）鍵型 共價(jià)鍵 （ 1 分）。 2. A 的陽離子在水溶液中的歧化反應(yīng) 2 = + 。（ 1 分） 3. 歧化產(chǎn)物之一與 A 的陰離子反應(yīng) 2 + 4I = 2+ 。（ 1 分） 檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由 白 色變成 紅 色。（ 2 分）其反應(yīng)方程式為： 4 = + 2 。（ 2 分） 二、 1. （ 2 分） （ 2 分） 2.（ 1） 1 分） （ 2） （ 3 分） 3. + + 2 （ 2 分） 黑色 三、 1、 2 + (1 分 ) 2、 B( + 3 3 (1 分 ) 3、 (3 分 , 每個(gè)一分 ) 4. （ 3 （ 3 （ 3C+(2 分 ,方程式表達(dá)意思對(duì)即可 ) 不能穩(wěn)定存在，易被水溶劑化，或和水結(jié)合，或水解 四 、 1、 H)6 或 ( 2 3 五、 1 3 6 3 3 2 + 2 4 3 2 2 + 2 5+ 8H+ = + 5+ 4 （ 3 分 ， 各 1 分 ） 使錳酸根歧化 （ 2 分） + 1 1 2/3 10/3 + 1 10/3 = （ 4 分 ） 六、 1、 3B （ 2 分 ）（ 或?qū)懗?3B 給分 ） 2、乙二胺水溶液為堿性，鉻 ( )易發(fā)生水解 2O)63+ + 3= H)3 + 3+ 3或反應(yīng)物寫成 生成物為 給分（ 2 分） 改進(jìn)方法：用 無水鹽，以乙醚（其他合理有機(jī)溶劑亦可）為溶劑，加入乙二胺攪拌（ 2分） 3、 9=O)5 + 4（ 2 分） 七、 A： B： C： D： E： +; F： 2+; G： N)2-; H： I： 2O)62+; J： H)2 八、 九、（ 1） 66 6 32 分） +2 分） （ 2）操作 I 和操作 是過濾（ 1 分） 操作 操作 V 都是晶體洗滌（ 1 分） （ 3）母液全部濾出后，再在濾紙上加蒸餾水至恰好浸沒晶體，靜置讓其濾出。重復(fù)操作出 23次，以除去晶體表面的雜質(zhì)（ 2 分） （ 4）必須保證 全部反應(yīng)，防止生成 淀（ 2 分） 十、 （ 1） B 是 H)3， D 是 F 是 個(gè)化學(xué)式 2 分） （ 2）鉻鐵礦 A： 4+8 1 分） 1 分） 或 ： 4+100 2 分 ） E F： 4 2 分 ） 元素化學(xué)綜合練習(xí) 3 一、 到一種二元化合物 A，元素分析可知， A 中含 S 元 素 A 進(jìn)行如下反應(yīng)： A 在 加 S B（含 B 元素 N 元素為 C（含 S 元素 C（含 S 元素 A、 B、 C、 D 的分子量范圍在 150 190 之間，各元素含量都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列各問題： 寫出 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式。 寫出生成 A 的化學(xué)方程式。 寫出 A B 的化學(xué)方程式。 D 與一種無色液體（該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電 子體，但 D 與無色液體的幾何構(gòu)型完全不同，試畫出 D 的最穩(wěn)定的 構(gòu)式。并說明它是最穩(wěn)定 構(gòu)式的理由。 （ 5）在 D 的最穩(wěn)定的 構(gòu)式中， S 原子的電子構(gòu)型分別是多少？從電子構(gòu)型看， D 屬于哪一類化合物？ 二、 A 是一種鹽。它能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（某些次要的生成物已略去）。其中 B 是紅棕色固體， J 是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： 寫出 B、 D、 J、 B ， D ， J ， I ； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件： ； 工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取 A，同時(shí)得到 E，寫出此過程的化學(xué)方程式： 。 三、高溫超導(dǎo)材料的研究是 21 世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題， 系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一。將釔 (Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合 (Y 為 B 族元素 )，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物 ，實(shí) 驗(yàn)證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá) 90K，化學(xué)式中的 大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了 。 經(jīng)測(cè)定一般不大于 此推算， 占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？ 已知可用間接碘量法測(cè)出體系中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該法涉及