專題1物質(zhì)分類、化學(xué)用語(yǔ)和常用計(jì)量.ppt

1(2011全國(guó)高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA D1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子 【解析】 A選項(xiàng)，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)，金剛石中每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA；C選項(xiàng)，46 g混合物相當(dāng)于1 mol二氧化氮，含有原子數(shù)目為3NA；D選項(xiàng)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，1 mol鈉參加反應(yīng)失去電子數(shù)為NA。 【答案】 B,【答案】 D,3(2011福建高考)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是( ) 【解析】 CO2與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可得到MgO；Al與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可得到Al2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)可得到C2H5ONa；FeCl3與銅發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，不屬于置換反應(yīng)。 【答案】 D,化學(xué)基本概念是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式滲透到各種題型中，涉及面較為廣泛，考查的熱點(diǎn)主要有： (1)結(jié)合物質(zhì)的組成、變化和分類考查有關(guān)概念的辨析及常用化學(xué)用語(yǔ)的正確使用。 (2)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷。 (3)離子方程式的正誤判斷與離子共存問(wèn)題。 (4)氧化還原反應(yīng)分析及利用“電子守恒”進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (5)熱化學(xué)方程式的書寫與蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算。 根據(jù)化學(xué)基本概念的考查特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意抓住概念的本質(zhì)，深入理解概念的內(nèi)涵和外延，以及概念的研究對(duì)象和適用條件，還要加強(qiáng)概念的對(duì)比、總結(jié)，明確一般和特殊的關(guān)系，理清概念間的相互聯(lián)系，同時(shí)還要注意審題細(xì)心、書寫規(guī)范的訓(xùn)練，以減少或避免非智力因素方面的失誤。,第1講 物質(zhì)分類、化學(xué)用語(yǔ)和常用計(jì)量,1物質(zhì)分類,2物質(zhì)變化 (1)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。 (2)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、NaOH溶于水放熱、活性炭吸附作用使有色物質(zhì)褪色等是物理變化。 (3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子的原子核是不發(fā)生變化的。核裂變或核聚變會(huì)產(chǎn)生新原子，但這是物理學(xué)研究的范疇，不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的物理變化或化學(xué)變化。,(4)有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化。氣泡產(chǎn)生或沉淀生成可通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，也可通過(guò)改變?nèi)芙舛葘?shí)現(xiàn)。 (5)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也可能發(fā)生物理變化。例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。,用化學(xué)鍵變化分析物理變化、化學(xué)變化 從化學(xué)鍵的角度分析，物理變化有以下三種類型。 (1)既沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，也沒(méi)有化學(xué)鍵形成，如石塊破碎，木棒截短。 (2)只有化學(xué)鍵斷裂，而沒(méi)有化學(xué)鍵形成，如NaCl、HCl溶于水。 (3)沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，只有化學(xué)鍵形成，如電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)結(jié)晶析出。 而化學(xué)變化必須同時(shí)具備舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,(2011豫南模擬)分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( ) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng),A B C只有 D全部正確 【破題技巧】 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)、酸、堿性氧化物、氧化還原反應(yīng)的概念。 (2)明確物質(zhì)的分類依據(jù)及化學(xué)反應(yīng)的分類方法。 【精講精析】 酸的元數(shù)劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的H數(shù)目多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。 【答案】 A,1下列說(shuō)法正確的是( ) 有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 A B C D全部 【解析】 有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使某些有色物質(zhì)褪色，不正確；有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化不一定是化學(xué)變化，如減小壓強(qiáng)，氣體從溶液中逸出，冷卻KNO3的熱飽和溶液時(shí)析出晶體等，不正確。 【答案】 B,【破題技巧】 解答本題注意以下兩點(diǎn)： (1)比例模型與球棍模型的區(qū)別。 (2)核素的表示方法。 【精講精析】 A項(xiàng)，CO2的電子式為 ，錯(cuò)。 C項(xiàng)，圖為NH3的球棍模型且角度不正確，錯(cuò)。D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為37的氯應(yīng)寫為Cl，錯(cuò)。 【答案】 B,【解析】 A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。 【答案】 D,(2011江蘇高考改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A1 mol 乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為6NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,【信息提取】 (1)乙醇的結(jié)構(gòu)式為 。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下C原子數(shù)4的烴才是氣態(tài)(新戊烷除外)。 【精講精析】 A項(xiàng)，1 mol乙醇中的CH鍵數(shù)為5NA，不正確；B項(xiàng)，溶液的體積未知，故不可以進(jìn)行計(jì)算；C項(xiàng)，標(biāo)況下苯不是氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；D項(xiàng)，正確。 【答案】 D,3(2011皖南八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Cl數(shù)為0.3NA B常溫常壓下，1.5 mol氧氣與4.6 g金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.3NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 g含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的C2H4和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA,【解析】 溶液的體積未知，則無(wú)法知道微粒的物質(zhì)的量，A錯(cuò)；由于金屬鈉不足，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)應(yīng)由鈉的量決定，只有0.2 mol，B錯(cuò)；甲醛與乙烯的混合物中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比為12，質(zhì)量比為61，含氫12%，含碳72%，則含氧必為16%,100 g混合氣體中氧為16 g，恰好為1 mol氧原子，C正確；一分子乙烯中含6個(gè)共用電子對(duì)，0.5 mol乙烯分子共有3.0 mol的共用電子對(duì)，D錯(cuò)。 【答案】 C,【破題技巧】 通過(guò)認(rèn)真審題會(huì)發(fā)現(xiàn)該題隱含了三個(gè)重要的誤導(dǎo)信息：(1)能夠水解的Fe3。(2)HCl溶于水中完全電離。(3)根本就沒(méi)有480 mL容量瓶。,【答案】 A,【答案】 D,(2011新課標(biāo)高考)下列敘述正確的是( ) A1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 【破題技巧】 解答本題的關(guān)鍵主要有以下幾點(diǎn)： (1)明確NaCl是離子化合物。 (2)理解物質(zhì)的量濃度的概念。 (3)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積之間的關(guān)系。,【精講精析】 NaCl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；Na最外層有8個(gè)電子，所以1.00 mol Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，故B正確；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 L，故C錯(cuò)誤；電解58.5 g熔融的NaCl，根據(jù)電解方程式：2NaCl 2NaCl2得出生成標(biāo)況下11.2 L氯氣，故D錯(cuò)誤。 【答案】 B,本專題知識(shí)是歷年高考的必考內(nèi)容，多以選擇題的形式進(jìn)行考查，側(cè)重概念的類比與辨析，試題難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量融合于試題之中。 展望2012年高考命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對(duì)概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。備考應(yīng)關(guān)注以下考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系； 化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷； 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類； 以無(wú)機(jī)物知識(shí)為載體來(lái)考查常見物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相互聯(lián)系的基本觀點(diǎn)。 通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來(lái)考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解； 利用物質(zhì)的量在元素化合物、理論方面計(jì)算中的應(yīng)用。,1(2011山東高考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( ) A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2對(duì)人體無(wú)毒 C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體 【解析】 煤的干餾為化學(xué)變化，但石油的分餾為物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2為重金屬離子，對(duì)人體有害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C與12C為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項(xiàng)正確。 【答案】 D,【答案】 C,3(2011朝陽(yáng)模擬)下列敘述中，正確的是( ) A1 mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為76.021023 B1 mol甲烷中含有的電子數(shù)為96.021023 C14 g乙烯和丙烯(CH2CHCH3)的混合物中含有的碳原子數(shù)為16.021023 D28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為146.021023 【解析】 乙醇分子中有8個(gè)共價(jià)鍵，1 mol物質(zhì)的共價(jià)鍵數(shù)為86.021023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷中含10個(gè)電子，1 mol物質(zhì)的電子數(shù)為106.021023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g CH2即是1 mol，含碳原子數(shù)為16.021023，C項(xiàng)正確；C16O和C18O的質(zhì)子數(shù)均為14，但28 g C18O物質(zhì)的量小于1 mol，質(zhì)子數(shù)小于146.021023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C,4在4 時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是( ) A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得,【答案】 C,5純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。,(1)上圖所示的分類方法屬于_(填序號(hào))。 A交叉分類法 B樹狀分類法,(2)以H、O、S、N、Mg、Na六種元素中任意兩種、三種或四種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中： (3)從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出上表中難溶性堿與酸式鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：_。,【解析】 (3)Na2O、MgO都能和酸反應(yīng)；NaHSO4、NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要拆寫。 【答案】 (1)B (2) (3)Na2OH2SO4=Na2SO4H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O,6硫酸是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的強(qiáng)酸，其生產(chǎn)流程包括硫黃礦石的燃燒SO2的氧化SO3的吸收，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 (1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L ，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量_1 mol(填、或)，其理由是_。 (2)密度為1.84 gcm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。用此濃H2SO4配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4，