2019高中化學第一章章末小結(jié)與測評講義新人教版.docx

章末小結(jié)與測評考點一原子結(jié)構(gòu)和化學鍵考綱要求1.了解原子的組成，了解構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系。2了解元素、核素和同位素的含義。3了解原子核外電子排布，掌握分子、原子、離子及原子團等微粒核外電子數(shù)的比較。4了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念，了解離子鍵、共價鍵的形成過程?？季V說明該類題目在高考中常以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)。對于原子結(jié)構(gòu)常常結(jié)合諾貝爾獎，性能優(yōu)異的元素等最新科技成果進行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒數(shù)目之間的關(guān)系等。對于化學鍵的考查，主要涉及化學用語的正確使用、離子鍵和共價鍵的存在以及離子化合物和共價化合物的判斷等。順利解答該類題目需要透徹理解概念，把握概念的內(nèi)涵和外延，明確概念的區(qū)別和聯(lián)系，同時還要認真審題，正確使用化學用語。1.(2016全國甲卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為NaSOH; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。2(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B原子半徑大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na，W最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應，A項錯誤；原子半徑大?。篊O，NaCl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項正確。3(2015上海高考)中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293解析：選D因為原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所以原子序數(shù)為116，A正確；核外電子數(shù)為116，C正確；由于質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以中子數(shù)為177，B正確；相對原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，約為293，D錯誤。4(2015新課標全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YCl，正確；C選項，未說明是最高價氧化物對應水化物的酸性，錯誤；D選項，以磷酸銨(NH4)3PO4為例，錯誤。考點二元素周期律、元素周期表及其應用考綱要求1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2掌握元素周期律的實質(zhì)。3掌握同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。考綱說明在高考中，本考點內(nèi)容多以選擇、填空題為主，主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，通過周期的一部分并以此為依托考查各微粒間的關(guān)系。進行元素推斷或以化合物為載體考查元素周期律知識，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等。5.(2016全國丙卷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ解析：選B四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：WY。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。6(2016全國乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解析：選Cn是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為HOC；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：OCl，ClC，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為OClC；C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。7(2015海南高考)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2CO2 DF解析：選C這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2，選項是C。8(2015北京高考)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析：選DA項比較的是最高價氧化物對應水化物的氧化性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，正確。B項根據(jù)周期表的位置關(guān)系同主族中序數(shù)小的氧化性強來推斷，正確。C項與金屬性強弱有關(guān)，還原性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，正確。D選項中，鹽的熱穩(wěn)定性無法應用元素周期率判斷，錯誤。9(2015江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析：選A先推出元素的種類再進行判斷。根據(jù)Y是至今為止發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，所以為氟元素，X原子最外層有六個電子，且原子序數(shù)小于Y，所以X為氧元素，Z在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)應等于3，所以為鋁元素，W為半導體，所以為硅。據(jù)此推測A正確?？键c三元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置考綱要求依據(jù)“位，構(gòu)，性”之間的關(guān)系，進行元素推斷和確定幾種元素形成化合物的形式?？季V說明該考點題目的呈現(xiàn)方式有選擇題，也有非選擇題。選擇題常常是判斷元素周期表和元素周期律的一些說法的正誤，非選擇題常常是綜合性大題，把元素推斷、概念理論、元素及其化合物知識、化學實驗等整合在一起考查。新課標要求，能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。這就要求學生熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解同周期、同主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時還要注意某些規(guī)律中的特殊性。10.(2015福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析：選A根據(jù)題目中所給周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W為第三周期元素，又因為W質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可推出W是P，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z分別為N、O、Si。A選項中，原子半徑大小關(guān)系是：SiPNO，故A錯誤。B選項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：ONPSi，故B正確。C選項中，非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故C正確。D選項中，主族元素的最高正化合價等于主族序數(shù)(O、F除外)，故D正確。11雙選(2015廣東高考)甲庚等元素在元素周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己己戊，B錯；甲單質(zhì)與水反應不劇烈，C錯；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導纖維，D對。12(2016天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受