2019年高考化學(xué)真題和模擬題分項(xiàng)匯編專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）.docx

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律12019新課標(biāo)科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是AWZ的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序?yàn)閄YZ CY的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。【詳解】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSP，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。22019新課標(biāo) 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A錯(cuò)誤；BX為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；CZ為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，故C錯(cuò)誤；DW為S元素，X為O元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D錯(cuò)誤；總上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。62019北京 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C原子半徑：InAlD堿性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；CAl位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；DIn位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2019屆高考模擬試題7北京市房山區(qū)2019屆高三下學(xué)期二模部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；CAs元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；DPo為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。8山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)、煙臺(tái)一中、萊蕪一中四校2019屆高三第一次聯(lián)合模擬考試主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質(zhì)熔點(diǎn)：Xr(X)r(Y) r(W)，故錯(cuò)誤；B硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3ZYBX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)W(S)Y(O)，A錯(cuò)誤；BX分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；CY與Z、R形成化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等，而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DY分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高BZ、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵DX、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3；有a +a1+a2+a3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。AX、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BZ、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)， 如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CX、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DZ和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；本題答案選D。12遼寧省大連市2019屆高三第二次模擬考試隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常見離子半徑：ghdeB上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）c（zx4+）C由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀Df的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H， y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑gh ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑de，故離子半徑：ghde，A正確；B根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)c（NH4+），故B錯(cuò)誤；Cd為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；Df為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3，為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。13寧夏銀川一中2019屆高三第二次模擬考試短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的原子中只有1個(gè)電子，X2-和Y+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X與Z同族。下列敘述正確的是A原子半徑：Z Y WBX 的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的氫化物為共價(jià)化合物DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】D【解析】【分析】W的原子中只有1個(gè)電子，W是H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X是O元素、Y是Na元素；X與Z同族，Z是S元素。【詳解】A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：NaSH，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2OH2S，故B錯(cuò)誤；CNaH是離子化合物，故C錯(cuò)誤；DS的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，屬于強(qiáng)酸，故D正確。14河南省洛陽(yáng)市2019屆高三第四次模擬考試短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵B工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC原子半徑：a b c dD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a d【答案】B【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。Ad的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯(cuò)誤；B工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；C一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a d c b，故C錯(cuò)誤；D水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a d，故D錯(cuò)誤；答案選B。15遼寧省葫蘆島協(xié)作校2019屆高三下學(xué)期第二次模擬短同期主族元素原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說(shuō)法一定正確的是0.1 mo/L 水溶液甲乙丙丁pH131151A原子半徑：B配制丙溶液時(shí)需加入丁溶液C乙溶液去油污時(shí)只涉及到鹽類的水解D海水提鎂的過(guò)程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】【分析】0.1 mo/L甲溶液的pH=13，說(shuō)明甲溶液為強(qiáng)堿溶液，短周期元素形成的強(qiáng)堿為NaOH，則甲為NaOH；0.1mol/L的丁溶液的pH=1，應(yīng)為氫化物，且完全電離，則丁為HCl；0.1mol/L的乙、丙溶液的pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，說(shuō)明丙溶液中含有鋁離子，為AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能為Na2CO3，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，A同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B丙溶液為氯化鋁溶液，配制時(shí)為抑制其水解需加入HCl，B項(xiàng)正確；CNa2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成對(duì)應(yīng)的醇與酸鈉而溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D海水提鎂的過(guò)程中沒有用氫氧化鈉，而用石灰乳來(lái)沉淀鎂元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】海水資源的利用是?？键c(diǎn)，D項(xiàng)海水提鎂的過(guò)程主要涉及：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂。16四川省綿陽(yáng)市2019屆高三第三次診斷性考試2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是AW的氫化物中只存在極性共價(jià)鍵BZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸CX與Y的化合物可發(fā)生水解反應(yīng)DY與Z的化合物熔融電解一定得金屬單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，W為C元素；X與W同周期相鄰，則X為N元素；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z為Cl元素；四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg、Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼W的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價(jià)鍵，如乙烷、乙烯等，故A錯(cuò)誤；BZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，如次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；CX與Y的化合物為氮化物，均可發(fā)生水解反應(yīng)，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C正確；DY與Z的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能電解得到鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為Y元素的不確定，易錯(cuò)點(diǎn)為C，要知道金屬氮化物能夠水解生成氨氣。17湖南省懷化市2019屆高三4月第二次模擬考試短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A離子半徑：XYWB最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZC分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XY【答案】C【解析】【分析】T的單質(zhì)在一定條件下能與w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素?！驹斀狻緼、電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y X YWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XYCZ、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)