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第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的重要化合物,二、鋁的重要化合物,三、鐵的重要化合物,四會中學 化學科 譚敏君,鋁的重要化合物,鋁的氧化物,氫氧化鋁的制備,氫氧化鋁的性質(zhì),鞏固練習,飛在藍天的鋁,游在碧海的鋁,鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，在空氣中鋁的表面很容易生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜氧化鋁（Al2O3),一、氧化鋁,1.氧化鋁的物理性質(zhì),難溶于水，熔點2050，硬度大。 覆蓋在鋁制品表面極薄的一層氧化鋁能有效地保護內(nèi)層金屬。氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用于制造耐火坩堝等耐高溫的實驗儀器。,從上一節(jié)實驗3-4中,我們知道金屬鋁既可與酸反應,又可與堿反應,而鋁片表面有一層致密的氧化膜,這說明了鋁的氧化物有哪些特殊性質(zhì)?,2.氧化鋁的化學性質(zhì),【思考與交流】,問題探究,1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？,因為常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密的不 與水反應的氧化鋁薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性，鋁鍋 可以用來煮飯。,氧化鋁不能與水反應生成氫氧化鋁，那么氫氧化鋁這種難溶性物質(zhì)在實驗室里應該如何制??？請同學們研究制取氫氧化鋁可以有哪幾條途徑？看哪組同學設(shè)計的方案最多、最好？,【思考與探究】,二、氫氧化鋁,1.氫氧化鋁的制備,藥品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、 NaOH溶液、稀HCl,儀器：試管、膠頭滴管,注意：請各組同學將實驗步驟和對應的現(xiàn)象以及所遇到的問題記錄下來。,【學生設(shè)計實驗】,2、對比各組實驗，你認為在實驗室里應如何制取Al(OH)3？,【思考與交流】,1、請各組同學根據(jù)你所設(shè)計的方案和實驗現(xiàn)象提出你在實驗過程中所遇到的問題。,3、從實驗過程中你能得出Al(OH)3與其它的堿有什么不同？,氫氧化鋁制備實驗方案,實驗1: 向0.5mol/LAl2(SO4)3溶液滴加過量NaOH溶液,實驗2: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加過量氨水,實驗3: 在實驗2的沉淀中加入HCl溶液,現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后溶解,現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色膠狀沉淀,現(xiàn)象: 白色沉淀溶解,結(jié)論：實驗室一般用可溶性鋁鹽與氨水反應制取Al(OH)3,與堿反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, 從實驗可知： 氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應， 是兩性氫氧化物,2.氫氧化鋁的性質(zhì),哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律？,可溶性鹽與堿反應制得,規(guī)律：難溶的氫氧化物熱穩(wěn)定性差， 受熱易分解。,閱讀藥品胃舒平的說明書，然后設(shè)計一個簡單的實驗，驗證胃舒平的主要成分氫氧化鋁。（已知三硅酸鎂不溶于水和堿；但在無機酸中易分解為原硅酸,原硅酸是一種不溶于水的酸。),科學探究,1.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3,2.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：,A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3,C、D、F、G,（C、D）,3. 有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應加 L該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加 L該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線。,1.5,0.5,在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導致鋁過量溶出？,資料表明：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生