北京市大興區(qū)2019屆高三化學(xué)第一次模擬考試試卷（含解析）.docx

20182019學(xué)年度大興區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)試卷第I卷 選擇題（共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分1.改革開放40周年以來(lái)，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A太陽(yáng)能分解水制取氫氣B開采可燃冰 獲取燃料C新能源汽車 燃料電池供電 D運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”，是目前為止第一位入選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法及推測(cè)不正確的是OPSClSeA. S位于第三周期第VIA族B. 原子半徑：P S ClC. 熱穩(wěn)定性：H2O H2S PH3D. 常溫下，Na2SeO4溶液的pH一定為7【答案】D【解析】【詳解】A.S是16號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、6，可見(jiàn)S位于第三周期第VIA族，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜 SCl，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)SP，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的鈉鹽水解程度越弱。H2SO4是二元強(qiáng)酸，則Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，由于酸性：H2SO4H2SeO4，則Na2SeO4溶液的pH大于7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A. 由H和Cl形成共價(jià)鍵的過(guò)程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD. 鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【答案】A【解析】【詳解】A.由H和Cl形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，沒(méi)有電子得失，其過(guò)程為：，A錯(cuò)誤；B.Na2O2用于呼吸面具時(shí)，與人呼吸產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正確；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，C正確；D.鋁粉與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.室溫下，關(guān)于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正確的是A. c(NH3H2O)=10-3mol/LB. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固體，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】【詳解】A. NH3H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3H2O)c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3H2O)c(OH-)，所以c(NH3H2O)10-3mol/L，A錯(cuò)誤；B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L，B正確；C.NH3H2O在溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變，C錯(cuò)誤；D.pH=11的NH3H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積 pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于c(NH3H2O)c(OH-)，因此NH3H2O過(guò)量，使溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，NH3H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下：下列說(shuō)法不正確的是A. 該反應(yīng)縮聚反應(yīng)B. 聚酯中存在順?lè)串悩?gòu)C. 1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)D. 根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知：【答案】C【解析】【詳解】A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，因此該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；B.聚酯分子中存在碳碳雙鍵，由于不飽和的碳原子連接了兩個(gè)不同的原子團(tuán)，所以盛裝順?lè)串悩?gòu)，B正確；C.化合物III中的碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基中的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol III最多可與1mol H2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)示意圖可知乙二醇與兩種物質(zhì)分子可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和水，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)I2(g) H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A. 實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)0.02molL1 min1B. 800時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D. H實(shí)驗(yàn)3，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2 molL1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體0.2 molL1 KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)0.2 molL1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液變紅0.2molL1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是A. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H=Cl2+H2OB. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H=Cl-+I2+H2OC. 實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClO-Fe3+D. 實(shí)驗(yàn)中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解【答案】B【解析】【詳解】A. NaClO具有強(qiáng)的氧化性，在酸性溶液中能夠與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+2H+ClO-=Cl2+H2O，A正確；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但產(chǎn)生的I2會(huì)立即與溶液產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)，因此不能使溶液變?yōu)樗{(lán)色，B錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，ClO-將Fe2+氧化Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-，溶液變?yōu)檠t色，因此會(huì)看到溶液變?yōu)榧t色，C正確；D. AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3，使溶液顯酸性； NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，當(dāng)將NaClO溶液滴入AlCl3溶液中時(shí)，水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。第卷 非選擇題（共58分）8.有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下： 已知： (1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A的官能團(tuán)名稱_。(2)AB的反應(yīng)類型_。(3)CD的化學(xué)方程式_。(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_。(5)GH所需的試劑a是_。(6)DE的化學(xué)方程式_。(7)已知： K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P： L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。QM的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 羧基 (2). 取代反應(yīng) (3). HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O (4). FeCl3溶液、溶液呈紫色(或濃溴水、生成白色沉淀) (5). 濃H2SO4 、濃HNO3 (6). C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH (7). (8). 【解析】【分析】A分子式是C2H4O2，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，則A是CH3COOH，A與Cl2在催化劑存在時(shí)發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B：ClCH3COOH，B與NaCN、H+存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C：HOOC-CH2-COOH，C與C2H5OH在濃硫酸存在時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：C2H5OOC-CH2COOC2H5，D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：(C2H5OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，F(xiàn)分子式是C6H6O，結(jié)合G的分子結(jié)構(gòu)及加入的物質(zhì)CH3I，可知F是苯酚，G是，G與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生H：，H被還原產(chǎn)生J：；J與E反應(yīng)產(chǎn)生K：，K經(jīng)過(guò)一系列變化產(chǎn)生P：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) A是CH3COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則A的官能團(tuán)名稱是羧基；(2)A是CH3COOH，A與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：ClCH2-COOH，則AB的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C是丙二酸HOOC-CH2-COOH，C與乙醇在濃硫酸存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：丙二酸二乙酯，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，則CD的化學(xué)方程式為：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；(4)F是苯酚，官能團(tuán)是酚羥基，檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑可以是FeCl3溶液，向溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙?；也可以向苯酚溶液中加入濃溴水，?huì)觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀；(5)G是苯甲醚，向其中加入濃硝酸、濃硫酸，并加熱，會(huì)發(fā)生OCH3取代基間位上取代反應(yīng)，NO2取代OCH3間位上的H原子，產(chǎn)生H原子，因此GH所需的試劑a是濃H2SO4 、濃HNO3；(6)D是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，D與CH(OC2H5)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：(H5C2OOC)2C=CHOC2H5和CH3CH2OH，則DE的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(H5C2OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH；(7)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)題目信息可知K在一定條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生L：，L與POCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Q：；Q與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M：，QM的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)結(jié)合題目信息進(jìn)行推斷，能夠較好的考查學(xué)生對(duì)信息的接受與應(yīng)用能力及對(duì)知識(shí)的遷移能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。9.資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。(1)CO2的捕集：寫出CO2的電子式_。用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_。(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H =-159.5 kJ/mol第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H =+116.5 kJ/mol寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示： 原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式_。根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). (2). HCO3-+OH-=H2O+CO32- (3). 低溫，低流速(或25，10mL/min) (4). 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-43kJ/mol (5). 二 (6). 55 (7). CO2+6e-+6H+ =CH3OH+H2O (8). CH3OH +CO2+H2CH3COOH+H2O【解析】【分析】(1)CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)；飽和Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水；聚合離子液體吸附對(duì)CO2的吸附量越大越好；(2)根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加可得制取尿素的熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)由慢反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)放熱，反應(yīng)進(jìn)行使速率加快；第二步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行，速率減慢，可見(jiàn)由第二步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變判斷平衡狀態(tài)；(3)CO2在酸性條件下，在電解時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH；CH3OH、CO2和H2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH和水?！驹斀狻?1)CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2的電子式為；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；NaHCO3是酸式鹽，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；根據(jù)圖示可知：聚合離子液體吸附在低溫和低流速時(shí)對(duì)CO2的吸附量大；(2)將第一步化學(xué)方程式與第二步化學(xué)方程式相加，可得總反應(yīng)方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-43kJ/mol；第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，因此合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步慢反應(yīng)決定，根據(jù)圖示可知當(dāng)總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就到達(dá)平衡；(3)CO2在酸性條件下，在電解時(shí)CO2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH，生成CH3OH的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；根據(jù)圖示可知：在HI、Rh作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3OH +CO2+H2CH3COOH+H2O?！军c(diǎn)睛】本題以CO2制取乙酸為線索，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、吸收、利用、離子方程式化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律、反應(yīng)速率和化學(xué)判斷及電解在物質(zhì)制備的應(yīng)用的知識(shí)，較為全面的考查了化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物等知識(shí)及應(yīng)用能力，難度中等。10.以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO47H2O）的工藝流程如下：(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_。(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法_。(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，理由_。（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因）(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（Tf）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示：已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整_過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式_。研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（Tf）脫硫，溫度過(guò)高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是_。(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amolL-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2+Cr2O72-+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_。(FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)【答案】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2). SO2 +2NH3H2O=2NH4+SO32- + H2O (3). 取濾液少許于試管中，滴加K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+ (4). Fe2+2H2OFe(OH)2 +2H+，H+過(guò)量抑制Fe2+的水解 (5). (6). 8Fe3+ +S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+ (7). 升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細(xì)菌失去催化能力 (8). 【解析】【分析】硫鐵礦的主要成分為FeS2，在煅燒時(shí)FeS2反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，礦渣用硫酸處理，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，而CuS、SiO2等雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入還原鐵粉，硫酸鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，然后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶可得綠礬；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，結(jié)合題目已知信息書寫相應(yīng)的離子方程式；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子守恒，利用反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間關(guān)系式先計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)含量計(jì)算方法得到綠礬晶體純度的計(jì)算式。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的堿性氧化物Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)在煅燒時(shí)硫鐵礦中的S元素轉(zhuǎn)化為煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的離子方程式為SO2 +2NH3H2O=2NH4+SO32- + H2O；(3)濾液中金屬陽(yáng)離子是Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取濾液少許于試管中，滴加K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有Fe2+；(4)在由FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，這是由于FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2+2H2OFe(OH)2 +2H+，向溶液中加入過(guò)量的H+，c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，從而可抑制Fe2+的水解；(5)FeS2與Fe3+及水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、S2O32-、H+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：FeS2+6Fe3+3H2O=7Fe2+S2O32-+6H+；由于總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H，所以過(guò)程II反應(yīng)離子方程式為：8Fe3+ +S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+；研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（Tf）脫硫，溫度過(guò)高脫硫效率降低，這是由于氧化亞鐵硫桿菌主要是由蛋白質(zhì)構(gòu)成，升高溫度，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使氧化亞鐵硫桿菌失去催化能力。(6)K2Cr2O7溶液會(huì)將FeSO4氧化為硫酸鐵，K2Cr2O7被還原為硫酸鉻，反應(yīng)6Fe2+Cr2O72-+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)=6ab10-3mol，由于FeSO47H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol，則綠礬晶體純度的計(jì)算式為?！军c(diǎn)睛】本題以硫鐵礦為原料制備綠礬晶體的工藝流程為原料，考查了離子方程式的書寫、鹽的水解、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)。綜合考查了元素化合物及化學(xué)反應(yīng)基本原理。11.錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。IKMnO4的制備： 反應(yīng)原理步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3實(shí)驗(yàn)操作步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí)，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO4晶體。裝置圖如下：(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若_，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)B中試劑選擇的理由_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時(shí)分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_。II該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?.5mL 0.1mol/LNaOH和15%H2O2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。(4)實(shí)驗(yàn)中生成棕黑色沉淀可能的原因_。(5)實(shí)驗(yàn)中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_。(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，實(shí)驗(yàn)的作用_。(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認(rèn)為不成立，理由是_；乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立，其方案為_。探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-?！敬鸢浮?(1). 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升 (2). 飽和NaHCO3溶液不與CO2反應(yīng)且除去HCl，同時(shí)生成CO2 (3). 反應(yīng)產(chǎn)物中含Cl-，且操作中未除去Cl- (4). 空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2(或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O) (5). Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2O (6). 排除HNO3將Mn2+氧化的可能 (7). 資料表明緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀 (8). 取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于試管中，加入0.5mL 0.1mol/L稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀【解析】【分析】(1)根據(jù)氣體物質(zhì)熱脹冷縮分析判斷；(2)用HCl與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體中含有HCl，可以利用HCl與NaHCO3反應(yīng)制取CO2；(3)根據(jù)KMnO4的制備原理及實(shí)驗(yàn)操作分析Cl-的來(lái)源；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析中生成棕黑色沉淀可能的原因；(5)H2O2在堿性條件下將Mn2+氧化為Mn