（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（四十）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.docx

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第307頁(yè))A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_；(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_；(5)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_；(6)其中屬于分子晶體的是_。答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H22下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_(kāi)。解析(2)離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：864，氯化鈣類(lèi)似于氟化鈣，Ca2的配位數(shù)為8，Cl配位數(shù)為4。答案(1)金剛石晶體(2)金剛石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)且r(Mg2)r(Na)、r(O2)N60C60，而破壞分子所需要的能量N60C60Si60，其原因是_。(2)銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8 pm，列式計(jì)算晶體銅的密度_。(3)A是周期表中電負(fù)性最大的元素，A與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是_。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.01023 cm3，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：_。解析(1)K處于晶胞表面：126，C60處于晶胞頂點(diǎn)和體心：812。故K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為6231。熔點(diǎn)與分子間作用力大小有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。(2)晶胞邊長(zhǎng)2r(Cu)，晶胞含有Cu的個(gè)數(shù)為4，M(Cu)64 gmol1，9.0 (gcm3)。(3)A為F，與Ca形成CaF2，電子式為F,Ca2F,，3.2(gcm3)。答案(1)31結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si60N60C60；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序?yàn)镹60C60Si60(2)9.0(gcm3)(3)F,Ca2F,3.2 gcm35(2018石家莊模擬)(1)氮化鋁是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐磨等特性，空間結(jié)構(gòu)如圖1所示。鋁的配位數(shù)為_(kāi)。氮化鋁的晶體類(lèi)型是_。圖1(2)N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm。則該晶體的密度是_gcm3。圖2(3)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有、三種結(jié)構(gòu)，三種晶胞(分別如圖3所示)中F原子的配位數(shù)之比為_(kāi)，、三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)。圖3解析(1)由氮化鋁的空間結(jié)構(gòu)知，1個(gè)鋁連接4個(gè)氮，鋁的配位數(shù)為4；根據(jù)氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性，推知它屬于原子晶體。(2)根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞平均含有Cu原子數(shù)為121/43，N原子數(shù)為81/81，故其化學(xué)式為Cu3N。根據(jù)密度的定義式：m/V求得晶胞的密度，注意單位換算。(3)三種晶胞分別為體心立方(配位數(shù)為8)，面心立方(配位數(shù)為12)，簡(jiǎn)單立方(配位數(shù)為6)，則配位數(shù)之比為463。由半徑表示邊長(zhǎng)，則體心立方4ra1，面心立方4ra2，簡(jiǎn)單立方2ra3，故邊長(zhǎng)之比為22。答案(1)4原子晶體(2)Cu3N1030(3)46322B級(jí)能力提升6(2019鄭州模擬)現(xiàn)有某第四周期過(guò)渡金屬元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子，由此元素可構(gòu)成固體X。(1)區(qū)分固體X為晶體或非晶體的方法為_(kāi)。若此固體結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示，則按甲虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是_。(2)A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5，常壓下熔點(diǎn)為20.3 ，沸點(diǎn)為103.6 ，試推測(cè)：該晶體類(lèi)型是_。(3)A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d_gcm3。(保留兩位小數(shù))答案(1)X射線衍射A(2)分子晶體(3)CuFeS2gcm34.327(1)比較下列鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/3331144.5沸點(diǎn)/114.1202364(2)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Sn原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。(3)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為灰錫的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(，0，)，則D為(，_，_)。錫的配位數(shù)為_(kāi)。已知灰錫的晶胞參數(shù)a0.648 9 nm，其密度為_(kāi)gcm3(NA為6.021023mol1，不必算出結(jié)果，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。解析(1)錫元素的鹵化物都為分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。對(duì)于組成類(lèi)型相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：SnCl4SnBr4SnI4，所以它們的熔、沸點(diǎn)由低到高的順序：SnCl4SnBr4SnI4。(2)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Sn原子的雜化方式為sp3雜化?；义a是同一元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的單質(zhì)，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)。(3)根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在體對(duì)角線的1/4處，所以其坐標(biāo)參數(shù)是(，)。根據(jù)晶胞結(jié)