研究考綱題型示例把握高考備考重點(diǎn).ppt

,研究考綱 題型示例 把握高考 備考重點(diǎn),溫州市教研教學(xué)研究院 鄭肖文,2008-3-27,主要內(nèi)容: 一.2008年高考化學(xué)大綱的變化 二.2008年高考理綜化學(xué)試題命題趨勢預(yù)測 三.研究題型示例,把握高考重點(diǎn) 四.關(guān)于下一階段復(fù)習(xí)備考的建議,一、2008年高考化學(xué)大綱的變化,縱觀近幾年的考試大綱化學(xué)部分，今年是內(nèi)容變化最少的一次，理綜化學(xué)部分保持相對穩(wěn)定，體現(xiàn)了高考的相對穩(wěn)定性，有利于教育改革的平穩(wěn)過渡，也有利于高中化學(xué)教學(xué)和高考的備考。此外，從變化的內(nèi)容來看， 1、對個(gè)別文字及標(biāo)點(diǎn)符號(hào)作了修改。 2、題型示例：選擇題新增加1題。非選擇題新增加2題，刪除了一題。,二、2008年高考理綜化學(xué)試題命題趨 勢預(yù)測,1、繼續(xù)重視“雙基”，更加突出主干知識(shí)。,高考無論怎樣改，“雙基”都是很重要的?；A(chǔ)知識(shí)和基本技能是能力、方法、情感等素質(zhì)教育的載體。由于試卷中涉及的學(xué)科知識(shí)內(nèi)容遠(yuǎn)比單科試卷中少，這就為命題內(nèi)容的選擇提供了較大的空間和自由度，從而增大考題內(nèi)容的不確定性。題量少，知識(shí)覆蓋面低，因此命題就會(huì)在注重“雙基”的同時(shí)，更加突出主干知識(shí)的考查。,2、繼續(xù)堅(jiān)持由知識(shí)立意能力向能力立意的轉(zhuǎn)變。,估計(jì)2008年會(huì)在保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，適當(dāng)增加選擇題的難度，題量不會(huì)有大的變動(dòng)；這是為了給學(xué)生充分思考的時(shí)間，有利于考能力。試題切入容易，深入難，讓多數(shù)學(xué)生能夠作答，但是得高分不易，這樣有利于選拔。當(dāng)然，試題會(huì)在考查思維的敏捷性、靈活性、邏輯性、深刻性、整體性及創(chuàng)造性上做文章。,3、改進(jìn)信息遷移題，全面考察學(xué)生的素質(zhì)。,縱觀近幾年的高考化學(xué)信息遷移題（STSE情境題）中，科技、環(huán)境方面的題材較多，而涉及日常生活、人類健康的內(nèi)容較少；知識(shí)則以有機(jī)化學(xué)居多，無機(jī)化學(xué)等內(nèi)容相對較少。2008年可能會(huì)進(jìn)一步拓寬信息源，加大社會(huì)、生活、生產(chǎn)、生態(tài)環(huán)境、無機(jī)化學(xué)、重要的化學(xué)科學(xué)思想、方法、有關(guān)識(shí)別偽科學(xué)的信息，以及有關(guān)化學(xué)研究中實(shí)驗(yàn)方法的信息。由于信息題給出的材料，考查知識(shí)面廣，能力的綜合性強(qiáng)，故它有利于全面考查考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。,4、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查仍然是重點(diǎn),重視課本上規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師的演示實(shí)驗(yàn)。例如2004年考查的“鋁熱反應(yīng)”2005年考查的定性和定量的綜合實(shí)驗(yàn)。2006年所考查的實(shí)驗(yàn)和2005年也極為相似，2007年考查水蒸氣通過灼熱的焦碳生成氣體主要成分CO和H2的驗(yàn)證等實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)應(yīng)該給我們以十分重要的啟示。另外開放性實(shí)驗(yàn)試題也已經(jīng)在高考題材中被高度重視和密切關(guān)注，并逐漸成為實(shí)驗(yàn)試題命題的新動(dòng)向。其原因是開放性試題具有條件的不完備性，過程的探究性，知識(shí)的綜合性，思維的敏捷性和結(jié)論的不確定性（答案不是唯一的）等特點(diǎn)，能有效地考查考生的發(fā)散思維能力和語言表述能力，應(yīng)予高度的關(guān)注。,三、研究題型示例，把握高考重點(diǎn),1、試題注重傳統(tǒng)試題的推陳出新。,07-乙卷-9.在三個(gè)密閉的容器中分別充入Ne,H2,O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),07-甲卷-70.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,08-示例-30、（2005-京-8）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì) 中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層 結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng),08江蘇例12. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物），下列有關(guān)說法正確的是 A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x B電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x e=C6Li,【說明】該題以“鋰離子電池”為載體，考查學(xué)生對原電池、電解池工作原理以及電池充放電的基本原理的理解程度，亦考查學(xué)生的接受和處理信息的能力。理解；中等難度,2、試題注重對生活、環(huán)境知識(shí)（STSE）的考查。,08例27（新增07-6）下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4 %的空氣有利于人體健康 CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染,08例25（05-江蘇-2）保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑城市生活垃圾分類處理推廣使用一次性筷子推廣使用清潔能源過量使用化肥、農(nóng)藥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是 A B. C. D.,08江蘇例12004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是 A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對水的需求 C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率,【說明】該題以強(qiáng)化公民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)為目的，考查學(xué)生通過化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)形成的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和價(jià)值觀。,3、試題注重對圖形、表格和數(shù)據(jù)的識(shí)讀分析,08例32（2005-I-12）右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 A上述可逆反應(yīng)的 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài) CX和Y中只有一種 為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0,08-江蘇示例-6、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=192.9 kJmol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1,【說明】該題以甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)為背景，著重考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱大小的判斷和比較，考查學(xué)生對熱效應(yīng)圖示的識(shí)別能力，考查學(xué)生對物質(zhì)聚集狀態(tài)等因素的改變對反應(yīng)熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力。綜合應(yīng)用；中等難度,08-江蘇示例-11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：,根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2 C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1,【說明】該題以“條件改變導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的圖形”為載體，考查學(xué)生對化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的理解程度，同時(shí)考查學(xué)生的識(shí)圖能力，亦考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)逆向推論反應(yīng)的熱效應(yīng)及條件改變的能力。 理解；中等難度,08-示例（非選擇題）-21（新增07-海南-17）（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）,（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。 （4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ）相近，推測其原因： 。,答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2 （2）1、3、4、6、8； 2、5 （3）反應(yīng)溫度 6和7、8和9 （4）因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近,4、試題注重對實(shí)驗(yàn)基本操作的考查。,08-示例-42、（化學(xué)實(shí)驗(yàn)、氣體制備）（2005-7）下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl,08-示例-43、（化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分離提純）（2004-江蘇-9）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì),08-江蘇示例-4、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 A配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液： 將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯 中，攪拌溶解 B制備乙酸乙酯：用如右圖所示的 實(shí)驗(yàn)裝置 C鑒定SO42：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中,【說明】本題從溶液配制、物質(zhì)制備、離子鑒定、物質(zhì)鑒別等4個(gè)方面，全面考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握程度，考查學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的思維能力。 綜合應(yīng)用；中等難度,5、試題注重對實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識(shí)的考查。,07-甲卷-28 在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題： （1）CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管， 理由是 。 （3）本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有 。 （4）如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(CaC2) = 。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）,08-示例（非選擇題）-31、（2004-28）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后， 從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后 如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） 。 判斷理由： 。 （2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b， 水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷： B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無 法確定”） ，判斷理由： 。,答案：（1）不漏氣 由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。 （2）無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。,6、試題注重對實(shí)驗(yàn)探究能力的考查,07-甲卷-27 現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：,為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： B和D都不溶于水，也不溶于酸； A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀； C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀； E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B； A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。 請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空： （1）寫出化合物的化學(xué)式：A ，C ，D ,E 。 （2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 。,答案(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。,07-乙卷-27（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A： B： C： D： E:,08-江蘇示例（非選擇題）-16、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用 如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2 氣體，將帶余燼的木條插入試管C中， 木條復(fù)燃。,請回答下列問題： （1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反 應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式是： 。 （2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。 （3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸,【說明】本題以學(xué)生熟悉的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)為背景，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的形式，考查學(xué)生解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究問題的能力，特別是對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的呈現(xiàn)能力等進(jìn)行了考查。問題(2)、(3)的答案具有一定的開放性，考查了學(xué)生發(fā)散性思維的能力。 綜合應(yīng)用；中等難度,答：（1）2Na2O22SO2 2Na2SO3O2 （2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（根據(jù)SO2或的特性，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，只要方案合理均可得分） （3）不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根,上述方案是否合理？ 請簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。,7、試題注重對化學(xué)學(xué)科思想及學(xué)習(xí)方法的考查。,07-甲卷26題 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號(hào)表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。 （5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。,答案(1)K、Cl、S。(2)HCl。 (3)F2 (4)H2S， 。,07-乙卷-26 .(15分) W,X,Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素.已知:W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物; X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; W和X能形成組成為WX2的化合物; X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物. 請回答: (1)W元素是 ;Z元素是 . (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 . (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 . (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式): .,答案(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。,08-示例-35（無機(jī)大題27、融化學(xué)計(jì)算于物質(zhì)推斷中）（2000-廣東-29）下圖是100 mg CaC2O4H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：,（1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_， B是：_。 （2）由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為_。 （3）由A得到B的化學(xué)方程式為_。 （4）由圖計(jì)算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式。,答案：（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4H2O = CaC2O4+H2O （3）CaC2O4= CaCO3+CO （4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38 mg C的相對分子質(zhì)量 56（或 56） 由此推斷C的化學(xué)式是CaO,08-示例-36（無機(jī)大題27、融化學(xué)計(jì)算于化學(xué)反應(yīng)中）（2004-京-29）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_。樣品中氧化銅質(zhì)量為_g（以含a、b的代數(shù)式表示）。 （3）丙稱量樣品強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_。,07全國29.下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物 08例23.(新增-207-29） 據(jù)上圖回答問題： D的化學(xué)名稱是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示） B的分子式是： A的結(jié)構(gòu)簡式是 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè) ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 ）與B有相同官能團(tuán)、）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 G是的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種的工業(yè)用途,8、試題注重對多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，突出了對逆向思維能力的考查。,07-甲卷-29 某有機(jī)化合物X（C7H8O）與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)： （1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 則X是 （填標(biāo)號(hào)字母）。 （2）Y的分子式是 ，可能的結(jié)構(gòu)簡式是： 和 。 （3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)： 該反應(yīng)的類型是 ，E的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為： 。,08例24（2004-27） 芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體， B的結(jié)構(gòu)簡式是 。 A經(jīng)、兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)、兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。 (1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。 (2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 。 (3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。,(4)寫出F在濃H2SO4作用下在170發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。 (5)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。 (6)在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是 。,答案：,MCE-96-34. 已知： 現(xiàn)有只含C、H、O的化合物AF，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)。(1)在化合物AF中有酯的結(jié)構(gòu)的化合物是(填字母代號(hào))_。 (2)把化合物A和F的結(jié)構(gòu)簡式分別填入下列方框中。,05-III-28.（15分）右圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。 請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式 （分子式）：A 、B 、 D 、E 、H 。,四、關(guān)于下一階段復(fù)習(xí)的備考建議,第二輪復(fù)習(xí)起著承上啟下的作用，是知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化和靈活運(yùn)用的關(guān)鍵時(shí)期，是學(xué)生知識(shí)與能力提升的重要時(shí)期，是直接關(guān)系高考成敗的非常時(shí)期。,1.研究“三考”，感悟繼承與創(chuàng)新,“三考”即考綱，考點(diǎn)，考題。一要學(xué)習(xí)考試大綱：把握能力要求的變化；試卷結(jié)構(gòu)的變化；考試范圍的變化；題型示例的變化。二要學(xué)會(huì)使用考試大綱：應(yīng)用考試大綱梳理知識(shí)；用好“題型示例”，從試題的立意、情境、設(shè)問認(rèn)識(shí)高考題，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。三要指導(dǎo)每位考生明確主攻方向，確定自己奮斗的目標(biāo)：高考命題的依據(jù)是考試大綱，它是教師、學(xué)生備考的指導(dǎo)性文件。要深入研究和體會(huì)考試大綱，把握高考新要求；認(rèn)真思考2007年高考試題分析和高考知識(shí)點(diǎn)，找出考點(diǎn)知識(shí)的盲點(diǎn)、疑點(diǎn)、弱點(diǎn)，落實(shí)復(fù)習(xí)新措施；認(rèn)真研究近幾年的高考試題，捕捉命題新趨勢。追尋高考化學(xué)命題的軌跡，把握復(fù)習(xí)的重點(diǎn),2.講究策略，全面落實(shí)復(fù)習(xí)計(jì)劃,(1)落實(shí)專題復(fù)習(xí) ，主干知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),專題復(fù)習(xí)的形式可以靈活多變，要針對學(xué)生存在的問題。既可以按六大板塊復(fù)習(xí)，也可分解為若干個(gè)小專題滲透到練習(xí)課、講評課中復(fù)習(xí)，還可以按題型復(fù)習(xí)。例如：化學(xué)用語中的化學(xué)方程式可分解為：無機(jī)基本反應(yīng)類型的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、規(guī)律及配平技巧；離子方程式的書寫；離子共存的判斷方法；離子濃度大小的比較方法；熱化學(xué)方程式的書寫；原電池電極的判斷、電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式的書寫；電解池電極的判斷與電解方程式的書寫；有機(jī)反應(yīng)的分類與示例等等。進(jìn)一步理清各考點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)查缺補(bǔ)漏，教師指導(dǎo)學(xué)生把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識(shí)串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的主干知識(shí)體系。無論考試的模式和考題形式怎么變，而學(xué)科的主干知識(shí)則是一個(gè)永不變化的主題。,(2)優(yōu)化教學(xué)方法，提高課堂教學(xué)的針對性,加強(qiáng)對“課”的研究。講重點(diǎn)，講難點(diǎn)、講易錯(cuò)易漏易混的知識(shí)點(diǎn)；學(xué)生已經(jīng)會(huì)的不講，學(xué)生自己能學(xué)會(huì)的不講，講了也不會(huì)的不講?！皩ｎ}課”：注重知識(shí)內(nèi)化、能力提升?！熬毩?xí)課”：注重思維、方法的訓(xùn)練和習(xí)慣、經(jīng)驗(yàn)的養(yǎng)成。（審題、表達(dá)、書寫、運(yùn)算等）?！爸v評課”：抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)、落腳點(diǎn)（針對性與有效性）。加強(qiáng)對“題”的研究。強(qiáng)化解題思路、方法與技巧，并進(jìn)行優(yōu)化與重組（知識(shí)整合）、翻新與創(chuàng)新。要研究做哪些題能加強(qiáng)對學(xué)生的思維訓(xùn)練？提高學(xué)生解題的遷移能力。加強(qiáng)對“練”的研究。要指導(dǎo)學(xué)生走出自己解題的誤區(qū)審題不夠仔細(xì)、實(shí)驗(yàn)不夠重視、基礎(chǔ)不夠扎實(shí)、思維不夠靈敏、表達(dá)不夠清楚、書寫不夠規(guī)范。規(guī)范答題，科學(xué)表述，提高得分水平。對概念、規(guī)律的描述要有條理，要科學(xué)，要嚴(yán)謹(jǐn)，切忌隨意；對化學(xué)用語、化學(xué)專用名詞的講述和書寫要規(guī)范。對于簡答題，答案不但