江蘇省啟東市2018屆高考化學(xué)水溶液中的離子平衡鹽類的水解鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1練習(xí).docx

鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3跟pH11的KOH溶液BpH3的HCl跟pH11的氨水CpH3的H2SO4跟pH11的NaOH溶液DpH3的CH3COOH跟pH11的Ba(OH)2溶液2 常溫下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，aHYHZBHYHXHZCHZHYHXDHZHXHY5 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（）A溶液的pH13：ClO、HCO3、Na、Mg2B溶液中含有大量NO3：NH4+、I、SO42、HC溶液中c(HCO3)0.1 mol/L：Na、K、CO32、BrD溶液中由水電離出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br6 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是_。7 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）在01 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)在01 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)向02molL1NaHCO3溶液中加入等體積01molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)01 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)ABCD8 25 時(shí)，濃度均為0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（）A在0.1 molL1BA溶液中，c(A)c(H)c(BOH)c(B)B若將0.1 molL1 BOH溶液稀釋至0.001 molL1則溶液的pH9C若將一定量的上述兩溶液混合后pH7，則混合液中：c(A)c(B)D若將上述兩溶液按體積比11混合，則混合液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)9 下列敘述正確的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)C兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2DpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色10 下列比較中，正確的是（ ）A同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol？Ll NH4CI 和 0.l mol？Ll NaOH 溶液等體積混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：參考答案：1 答案： D解析： 室溫時(shí)，pH之和為14的等體積強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C兩個(gè)選項(xiàng)可以排除。對于B選項(xiàng)，由于氨水是弱電解質(zhì)，其溶液的pH11，表明溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于10-3 molL1，也即遠(yuǎn)大于HCl的物質(zhì)的量濃度，因而混合后溶液呈堿性，即PH7。同理，pH3的醋酸溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度也遠(yuǎn)大于10-3 molL1，因而與pH11的等體積氫氧化鋇溶液混合后，溶液中還剩余了未反應(yīng)的醋酸，使溶液呈酸性，即pH7。2 答案： D解析： 3 答案： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 堿 KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性解析： 4 答案： A解析： 酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的pH越大,根據(jù)pH的大小可推知Z-水解程度最大, HZ的酸性最弱,而HX的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XHYHZ。5 答案： C解析： A項(xiàng)，pH13的溶液呈堿性，Mg2、HCO3不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，I不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離出的c(H)11013mol/L，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H不能大量存在。6 答案： 解析： 溶液顯酸性的是HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH4Cl，濃度相同時(shí)，溶液中H濃度的大小順序?yàn)镠2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl；溶液顯中性的是KCl；溶液顯堿性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，濃度相同時(shí)，溶液中OH濃度的大小順序?yàn)锽a(OH)2NaOHCH3COONa。7 答案： B8 答案： D解析： 由題意可知HA為一元強(qiáng)酸，而BOH為一元弱堿，將BOH稀釋100倍，其pH減小，但減小的幅度小于2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，由物料守恒可得c(A)c(BOH)c(B)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)溶液的電中性c(A)c(OH)c(H)c(B)，溶液pH7，c(OH)c(H)，則c(A)c(B)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將上述兩溶液按體積比11混合后所得溶液的溶質(zhì)為BA，由于B的水解而使溶液呈酸性，正確。9 答案： D解析： 等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于CO的水解程度大于CH3COO的水解程度，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性，故等pH的兩溶液，CH3COONa溶液的濃度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，說明溶液中存在HA的電離和水解，且電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)生H和A2，水解產(chǎn)生H2A和OH，故c(A2)c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使醋酸的pH增大1，需要