3.4.1 沉淀溶解平衡原理 學案2

第1課時沉淀溶解平衡原理學習目標1知道沉淀溶解平衡建立的過程。2了解溶度積和離子積的關(guān)系，知道溶度積的含義，并由此學會判斷反應進行的方向。學習過程知識點1 沉淀溶解平衡原理1難溶電解質(zhì)在水中的溶解性(1)實驗探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論中PbI2 于水中產(chǎn)生 色沉淀PbI2水溶液中含有 ，證明PbI2在水中 絕對不溶的物質(zhì)是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)為例：2沉淀溶解平衡(1)含義在一定的溫度下，當沉淀 的速率和沉淀 的速率相等時，形成飽和溶液，達到平衡狀態(tài)。(2)特征“難” 研究對象： ?！皠印眲討B(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為 ?！暗取?。“定”達到平衡時，溶液中離子的濃度保持 ?！白儭碑敻淖兺饨鐥l件時，溶解平衡將 ，達到新的平衡。(3)影響因素內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)主要決定因素外因：濃度加水，平衡向 方向移動溫度升溫，多數(shù)平衡向 方向移動同離子效應向平衡體系中加入相同的離子使平衡向 方向移動其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或氣體時，平衡 。特別提醒沉淀溶解平衡是針對與難溶電解質(zhì)而言的，其狀態(tài)為形成飽和溶液，特征是固體溶解的速率和離子沉淀的速率相等，固體的質(zhì)量和離子的濃度不再變化。應該注意到：沉淀溶解平衡同化學平衡相似，也是一個動態(tài)平衡，平衡移動原理同樣也適用于沉淀溶解平衡體系。知識點2 溶度積1含義難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，其 稱為溶度積常數(shù)，即難溶電解質(zhì)飽和溶液中 的冪之積，簡稱溶度積，用Ksp表示。2表達式(1)如AgClAgCl，Ksp 。(2)如Fe(OH)3Fe33OH，Ksp 。3意義反映難溶電解質(zhì)的溶解能力。4規(guī)律相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解能力越 。5影響因素只與 有關(guān)。6溶度積與離子積的關(guān)系通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Qc Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Qc Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。7溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越 ，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越 。(2)對于陰、陽離子個數(shù)不同的電解質(zhì)，Ksp小的電解質(zhì)的溶解度不一定比Ksp大的溶解度 ，如Ksp(Ag2CrO4)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl6把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca22OH，下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變7已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.01029B3.21012C6.31018 D5.11027 8將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D9某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液與0.02 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)Ksp為1103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點10已知常溫下，AgBr的Ksp5.41013、AgI的Ksp8.51017。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；若改加固體AgI，則c(Ag)_；若改加AgBr固體，則c(I)_，而c(Ag)_。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是_。A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)E加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL1的溶液中加入等體積的濃度為4103 molL1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學式)?！緟⒖即鸢浮繉W習過程知識點1 沉淀溶解平衡原理1(1) 難溶 黃 I 有極少量溶解(2) Ag和Cl Ag和Cl2(1)溶解 生成 (2)難溶電解質(zhì) 0 v溶解v沉淀不變 發(fā)生移動(3) 溶解溶解沉淀正移知識點2 溶度積1平衡常數(shù) 離子濃度 2(1) c(Ag)c(Cl)。(2) c(Fe3)c3(OH)4小5溫度6(1)(2)(3)7(1)大 大 (2)小思考1提示：依據(jù)FeS和CuS的Ksp可知，相同溫度下，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度。2提示：混合后c(Ag)c(CrO)2103molL1Qcc2(Ag)c(CrO)(2103)2210381099.01012，故有Ag2CrO4沉淀析出。課堂鞏固1B解析： A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，錯誤；C項，沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，錯誤；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，錯誤。2D解析：難溶和易溶電解質(zhì)都能建立溶解平衡，弱電解質(zhì)在溶液中還能建立電離平衡。從構(gòu)成平衡的任何一個方面都可以建立平衡。3A解析：原溶液已飽和，加入BaO粉末與水反應生成Ba(OH)2，由于反應消耗了水，使得平衡逆向移動，Ba2與OH的數(shù)目減少，但濃度不變，pH也不變。4A解析：CaCO3(s) Ca2CO，B、D分別使溶液中Ca2、CO濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3溶解度減??；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不變；加入CH3COOH后CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動，CaCO3溶解度增大。5C解析：分析各離子濃度的數(shù)量級即可比較大小。AgCl溶液中Ag濃度數(shù)量級為105，AgI溶液中Ag濃度數(shù)量級為108，Ag2CrO4溶液中Ag濃度數(shù)量級為104，據(jù)此可比較出大小。6C解析：A項，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，c(OH)不變，因此pH不變；B項，加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH)減小，pH減??；C項，COCa2=CaCO3，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，但固體總質(zhì)量增大；D項，加入NaOH固體時，c(OH)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。7A解析： Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO)2.01029。 8B解析：AgClAgCl，由c(Ag)c(Cl)Ksp，可知c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 molL1；中c(Cl)0.04 molL1；中c(Cl)0.03 molL1；中c(Cl)0；中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃度由小到大的順序為：。9B解析：由于沉淀與溶解是一個平衡，即使SO濃度再大，也有少量的Ag存在，A項不正確；根據(jù)圖像Ksp(Ag2SO4)(2102)251022105，而0.02 molL1AgNO3溶液與0.02 molL1的Na2SO4溶液等體積混合，離子積c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062105，故沒有沉淀生成，B項正確，C項不正確；a點到b點，如果是蒸發(fā)操作，Ag和SO濃度均會增大，而不是只增大SO的濃度。10(1)變小不變變小變大(2)BD(3)AgI、AgBr 解析：(1)加入AgNO3固體，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移動，c(I)減小；改加AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變；因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c(Ag)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c(I)變小。(2)A項中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度越小，不同類型