走進自然走進生活走進化學讓我們一同來探究化學的.ppt

走進自然， 走進生活， 走進化學， 讓我們一同來探究化學的奧秘， 感受化學的魅力！,課題3 制取氧氣,學習內容,氧氣的實驗室制法 裝置氣密性的檢查 催化劑和催化作用 分解反應 氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣,一、氧氣的實驗室制法,學習內容,藥品 反應原理 制取裝置 收集裝置 操作步驟 檢驗方法 驗滿方法,1、藥品,過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水 H2O2 二氧化錳（黑色固體） MnO2 氯酸鉀（白色粉末） KClO3 高錳酸鉀 （暗紫色固體） KMnO4,2、反應原理,分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣,？不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃 ？不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時， 是否復燃?,過氧化氫分解,木條不復燃,二氧化錳是否變化了？,二氧化錳起什么作用？,催化劑,雙氧水分解的文字表達式是什么？,催化劑,催化劑：能改變其它物質的化學反應速率，而 本身的質量和化學性質在化學反應 前后都沒有改變的物質 。 催化作用：催化劑在化學反應中起的作用,催化劑應掌握,能改變其它物質的反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。 催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。 催化劑是針對具體反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。 在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。,催化劑,返回,反應原理,過氧化氫 水 氧氣 H2O2 H2O O2 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2 高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,加熱,二氧化錳,分解反應,由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。 分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：ABA+B+ 可以簡稱為“一變多”。,發(fā)生裝置的選擇依據(jù)： 反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。 收集裝置的選擇依據(jù)： 氣體的水溶性、氣體的密度。 方法：易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下； 不溶微溶排水法，所得氣體純度大。,3、實驗裝置,實驗裝置1（H2O2） 液體藥品發(fā)生裝置,試管,灑精燈,鐵架臺,導管,氣體發(fā)生裝置(KClO3),導管,集氣瓶,玻璃片,向上排空氣法,4 、收集方法：,排 水 法：,（1） 適用范圍,難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體,（2） 優(yōu)點, 易于收集到較純的氣體 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿,向上排空氣法,（1）適用范圍,密度比空氣大的氣體，不與空氣中任何成分反應的氣體,（2） 優(yōu)點,操作較為方便，需要驗滿,向下排空氣法,（1）適用范圍,密度比空氣小的氣體，不與空氣中任何成分反應的氣體,（2） 優(yōu)點,操作較為方便，需要驗滿,A_B_ C_D_ E_F_,試 管,鐵架臺,酒精燈,導 管,集氣瓶,水槽,制備裝置,收集裝置,A,B,C,D,E,F,實驗裝置 2（KMnO4） 固體藥品發(fā)生裝置,5、加熱高錳酸鉀操作步驟,查 裝 定 點 收 離 熄,第一步,檢查裝置的氣密性 把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。,第二步,將藥品裝入試管，用帶導管的橡膠塞塞緊試管 藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱,第三步,將試管固定在鐵架臺上,儀器裝配原則：先下后上， 先左后右。,注意事項,試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。 用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一團棉花 鐵夾要夾在離試管口1/3處。,第四步,點燃酒精燈，先將試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱 物質加熱原則：先均勻，后集中。 要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱,第五步,用排水法收集氧氣 用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部,用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。,第六步,收集完畢，將導管撤離水槽 停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）,第七步,熄滅酒精燈,5、加熱高錳酸鉀操作步驟,查 裝 定 點 收 離 熄,注意事項總結,試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。 試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。 藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 鐵夾要夾在離試管口1/3處。,注意事項總結,要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱；加熱時先要將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。 用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。,注意事項總結,用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，在熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）。 收集滿氧氣的集氣瓶應正放，瓶口處蓋上玻璃片。 用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一團棉花。,6、檢驗方法,將帶火星的木條伸入瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體使氧氣,7、驗滿方法,用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿,二、氧氣的工業(yè)制法,工業(yè)制法,工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化） 在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。,空氣,降溫到-200以下,液化,液態(tài)空氣,升溫到-196,升溫,氧氣,工業(yè)制氧流程圖：,三、實驗探究氧氣的性質,1、木炭與氧氣反應,木炭 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2,加熱,燃燒，放熱，發(fā)白光,變渾濁,發(fā)紅光,2、鐵絲與氧氣反應,鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4,加熱,在空氣中與在氧氣中比較,空氣中:發(fā)紅光,氧氣中 : 劇烈燃燒，火光四射，放出大量的熱，生成黑色固體,通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？,隨堂檢測 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ） （A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀 （C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳 2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ） （A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加 （C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率,實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜 實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ） （A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時 （C）開始有氣泡放