人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案（導(dǎo)學(xué)案）

課 題：第九單元 課題2溶解度 課時(shí)安排：一課時(shí)一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 同學(xué)們，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成，現(xiàn)在我們先來回答下面幾個(gè)問題：什么叫做溶液；溶液是由什么組成的；什么叫做溶質(zhì)、溶劑。蔗糖溶液中，它的溶質(zhì)、溶劑分別是什么？氯化鈉溶液中，它的溶質(zhì)、溶劑又分別是什么？我們知道氯化鈉能溶于水中，但是否能無限制的溶解在一定量的水中呢？今天我們來學(xué)習(xí)課題2溶解度，請(qǐng)同學(xué)們打開課本翻到33頁，快速閱讀活動(dòng)與探究的第一個(gè)實(shí)驗(yàn)。二、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)：(一)飽和溶液與不飽和溶液：（閱讀教材3334頁，完成下列表格）操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻結(jié)論：飽和溶液 不飽和溶液 (二)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(大部分固體物質(zhì))增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度(三)濃溶液與稀溶液在同量的溶液中：含溶質(zhì)較多的溶液；含溶質(zhì)較少的溶液。不同的溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定 是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液。(四)溶解度在 下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 的質(zhì)量。1.固體溶解度（四要素）條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（一般指水）狀態(tài)：飽和單位：克【討論】200c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話的含義溶解度與溶解性的關(guān)系（課本P36上的資料卡片）2.溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度.通過繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線,你得到什么信息?從溶解度曲線中，我們可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，還有可以知道物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系；通過觀察這兩圖可以知道有部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸鉀、氯化銨。只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如氯化鈉。也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，例如熟石灰3.氣體溶解度氣體溶解度：氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。如：在00c時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。即：在101kPa和溫度為00c時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)??！居懻摗繗怏w的溶解度與什么有關(guān)系呢？回答以下問題找出答案。（1）打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ 三、回顧小結(jié)課題2 溶解度(一)飽和溶液1.飽和溶液、不飽和溶液：（1）概念： （2） 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。(2) 溶解度1.固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 2.氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3.混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法: 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）四、隨堂練習(xí)小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示： （1）A物質(zhì)在溫度為t1時(shí)的溶解是 ； （2）欲使t1時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧溫度（填“升高”或“降低”）； （3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中(填字母) 曲線與