甘肅省武威市第六中學2018_2019學年高一化學下學期第一次學段考試試卷理（含解析）.docx

2018-2019學年度第二學期第一次學段考試高一化學（理）試卷原子量數(shù)值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55一、選擇題（每題只有一項符合題意，共16小題，每題3分 ，共48分）1.下列說法不正確的是（ ）A. 空氣首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、易吸附有毒有害的物質，對人的健康和大氣環(huán)境質量的影響較大C. 光化學煙霧的形成與氮氧化物有關D. SO2的治理技術和設備有:原煤脫硫技術、改進燃燒技術和煙氣脫硫設備等【答案】A【解析】試題分析：A、二氧化碳不是大氣污染物，但析出溫室效應，A錯誤；B、PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、易吸附有毒有害的物質，對人的健康和大氣環(huán)境質量的影響較大，B正確；C、光化學煙霧的形成與氮氧化物有關，C正確；D、SO2的治理技術和設備有：原煤脫硫技術、改進燃燒技術和煙氣脫硫設備等，D正確，答案選A?？键c：考查環(huán)境污染的有關判斷2.下列裝置用于實驗室制Cl2并回收MnCl2，能達到實驗目的的是（ ）A. 用裝置甲制取Cl2B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HClC. 用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液D. 用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸【答案】C【解析】詳解】A. 用裝置甲制取Cl2時必須加熱，A不符合；B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HCl時應該是長口進短口出，B不符合；C. 二氧化錳不溶于水，丙是過濾裝置，用裝置丙可分離MnO2和MnCl2溶液，C符合；D. 鹽酸易揮發(fā)，不能用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽酸，D不符合；答案選C。3.常用兩種方法制備氯化物：金屬與氯氣直接化合；金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是（ ）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl3【答案】D【解析】試題分析：A、銅與鹽酸不反應，A錯誤；B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，與氯氣反應生成氯化鐵，B錯誤；C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，與氯氣反應生成氯化鐵，C錯誤；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氯氣反應生成氯化鋁，D正確，答案選D?？键c：考查金屬與鹽酸及氯氣反應生成物的判斷4.下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表有16個縱行，也就是16個族B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期【答案】B【解析】分析：A. 元素周期表有18個縱行；B. 根據(jù)元素周期表的編制原則分析；C. 根據(jù)元素周期表的結構分析；D. 根據(jù)元素周期表的結構分析。詳解：A. 元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第族和1個0族，共計是16個族，A錯誤；B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第A族元素，B錯誤；D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤，答案選B。5.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）A. 41B. 84C. 125D. 209【答案】A【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示的質子數(shù)，左上角代表質量數(shù)。質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209848441.答案是A。6.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3 = N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B. 該反應利用了Cl2的強氧化性C. 該反應屬于復分解反應D. 該反應生成1 mol N2時有6 mol電子發(fā)生轉移【答案】C【解析】【分析】反應3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答?！驹斀狻緼反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，因此若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；BCl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，該反應利用了氯氣的強氧化性，故B正確；C反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，故C錯誤DN元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題。7.下列有關濃硫酸敘述正確的是（ ）A. 在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B. 濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C. 濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D. H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體【答案】A【解析】【詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。故答案選A?！军c睛】濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。8.在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質的量之比為（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1【答案】C【解析】【詳解】在反應3NO2+H2O2HNO3+NO中元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以發(fā)生還原反應和氧化反應的NO2的物質的量之比為1:2。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。9.根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是（ ）選項實驗內容結論A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯橙紅色該溶液一定含有Br-B用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈紅色說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+D向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯橙紅色說明有單質溴生成，由于氯氣具有強氧化性，則可以證明該溶液中一定含有Br-，A正確；B、用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定含有鈉離子，但由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀離子，B錯誤；C、向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈紅色，說明一定含有鐵離子，但不能排除是否存在亞鐵離子，C錯誤；D、向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由于硝酸具有強氧化性，則原溶液中也可能含有亞硫酸根離子，D錯誤；答案選A。10.氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是( )A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)22OH= CNCNOH2OB. MnO2和HCN反應：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)2【答案】C【解析】【分析】氰(CN)2的化學性質與鹵素（X2）很相似，(CN)2和水反應可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強，類推鹵素單質的性質分析判斷選項。【詳解】A(CN)2和NaOH溶液反應可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，所以反應的離子方程式為(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；BMnO2和HCN反應可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應，所以反應的化學方程式為MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C向KCN溶液中加入碘水，可以類推置換反應，(CN)2的氧化性比I2強，不能發(fā)生反應I22KCN2KI(CN)2，C錯誤；D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴離子還原性小于CN-離子，先發(fā)生反應Cl22CN2Cl(CN)2，D正確；答案選C。11.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質的是溴水品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液硝酸鋇溶液含酚酞的氫氧化鈉溶液氫硫酸紫色石蕊試液氯化鐵溶液（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】SO2具有還原性，能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸鋇溶液或氯化鐵溶液氧化生成硫酸根離子；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S反應生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。12.下列說法正確的是（ ）A. 堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB. 金屬性：RbKNaLiC. 和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強于NaD. Rb不易與水反應放出H2【答案】B【解析】【詳解】A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：LiOHNaOHKOHRbOH，A錯誤；B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：RbKNaLi，B正確；C. 金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，但Fe的金屬性弱于Na，C錯誤；D. Rb的金屬性強于鈉，則易與水反應放出H2，D錯誤；答案選B。13.相同質量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質的量最多的是（ ）A. 濃硫酸B. 稀硫酸C. 濃硝酸D. 稀硝酸【答案】C【解析】根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質可知，銅可以和氧化性酸反應，反應情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設為64g即1mol），與足量的酸反應產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。點睛：掌握銅的化學性質、正確書寫有關反應的化學方程式為解答的關鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1 mol 氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。14.C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（ ）A. 稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應B. 實驗室用銅和濃硝酸反應制取NOC. CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同D. 三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物【答案】D【解析】試題分析：A稀硫酸與鐵反應屬于置換反應，稀硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和H2O，不是置換反應，A錯誤；B實驗室用銅和稀硝酸反應制取NO，濃硝酸得到的是NO2，B錯誤；CCO2、SO2、NO2都能與H2O反應，但原理不相同，前兩者是非氧化還原反應，NO2與水反應生成硝酸和NO是氧化還原反應，C錯誤；D三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正確，答案選D?？键c：考查非金屬元素及其化合物判斷15.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是（ ）單質的氧化性增強 單質的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質的沸點升髙 陰離子的還原性增強A. B. C. D. 【答案】C【解析】鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故錯誤；鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故錯誤；鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故正確，故選C。16.某10 mL溶液中HNO3濃度為2 mol/L、H2SO4濃度為4 mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入56 g鐵粉,充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（ ）A. 0.448 LB. 4.48 LC. 0.672 LD. 0.896 L【答案】C【解析】【詳解】10mL混合溶液中氫離子的物質的量是20.01L4mol/L+0.01L2mol/L0.10mol，硝酸根離子的物質的量是0.01L2mol/L0.02mol，向其中加入56g的鐵粉即1mol鐵，發(fā)生的離子反應方程式為3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O、Fe+2H+Fe2+H2。0.02mol硝酸根離子消耗0.08mol氫離子、0.03mol鐵，生成0.02molNO，剩余氫離子是0.02mol，與0.01mol鐵反應又生成0.01mol氫氣，則可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為0.03mol22.4L/mol0.672L。答案選C。二、填空題（共4小題，共52分）17.實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣:(1)請寫出氯元素在元素周期表中的位置_；(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接為a接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ） 接g(填各接口字母)；(3)裝置A中反應的化學方程式為_；(4)裝置C的作用是_，裝置E的作用是_；(5)裝置D中反應的離子方程式為_；(6)某校化學興趣小組稱取8.7 g二氧化錳與足量10 molL-1的濃鹽酸反應,理論上可制得氯氣的體積(標準狀況)V1=_L?！敬鸢浮?(1). 第三周期第A族 (2). f (3). h (4). b (5). c (6). e (7). d (8). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (9). 收集氯氣 (10). 除掉氯氣中混有的HCl氣體 (11). Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (12). 2.24【解析】【分析】A裝置制備氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，先后通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，利用向上排空氣法收集氯氣，最后通過堿液進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯元素的原子序數(shù)是17，氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族；(2)實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置，裝置A制備氯氣，B裝置干燥氯氣，C裝置收集氯氣，D裝置進行尾氣處理，E裝置除去氯化氫，由于氯氣密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，因此按氣流從左到右，裝置正確的連接為a接f接h接b接c接e接d接g；(3)裝置A制備氯氣，其中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(4)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是收集氯氣，裝置E的作用是除掉氯氣中混有的HCl氣體；(5)裝置D利用堿液吸收氯氣，其中反應的離子方程式為：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(6)8.7 g二氧化錳的物質的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知與足量濃鹽酸反應生成0.1mol氯氣，在標況下的體積是2.24L?！军c睛】本題主要是考查實驗室制備氯氣以及有關化學反應方程式的計算，掌握實驗室制備氯氣的原理以及氯氣的性質特點是解答的關鍵。注意裝置的作用分析。18.如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)在周期表中的位置按題目要求回答：(1)元素可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的最大值為_；元素可與元素形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數(shù)為_；(2)判斷：已知元素的非金屬性比強，故的單質可以從的可溶性鹽溶液中置換出的單質_。(填“正確”或“錯誤”)。(3)元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：A中發(fā)生的反應的離子方程式是_；棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_；VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，_，得電子能力逐漸減弱?！敬鸢浮?(1). 24 (2). 10 (3). 錯誤 (4). Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (5). 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- (6). 吸收多余的氯氣 (7). 防止氯氣逸出污染空氣 (8). 電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大【解析】【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及相關物質的性質、實驗原理、目的分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。則(1)元素可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的分子是3H218O，即最大值為24；元素可與元素形成一種由五個原子構成的+1價陽離子即銨根離子，該離子所含電子數(shù)為10；(2)由于F是最活潑的非金屬，其單質極易和水反應，所以不能從氯的可溶性鹽溶液中置換出氯的單質。(3)元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉和氫氧化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；(4)氯氣氧化性強于溴，則A中發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2Br2+2Cl-；氯氣有毒，能溶于氫氧化鈉溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染空氣；A族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。19.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_，B中應放置的溶液是_(填字母)；a水 b酸性KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液，反應現(xiàn)象為_，體現(xiàn)該氣體的_（填“氧化性”或“還原性”）；(4)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是_，其作用是_；(5)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是_。【答案】 (1). Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2 (2). 廣口瓶中液面下降，長頸漏斗液面上升 (3). d (4). 酸性高錳酸鉀溶液褪色 (5). 還原性 (6). NaOH溶液 (7). 吸收多余的SO2，防止污染空氣 (8). 反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應【解析】【分析】（1）裝置A制備二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)裝置B的作用是貯存多余的氣體結合二氧化硫的性質分析解答；（4）根據(jù)二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性分析；（4）根據(jù)二氧化硫是大氣污染物，需要進行尾氣處理分析；（5）根據(jù)濃硫酸和銅反應，稀硫酸不反應分析解答?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，則A裝置中反應的方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2；（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，在密閉容器中隨著氣體的生成，廣口瓶內壓強增大，會使廣口瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終達到內外大氣壓相同，即實驗現(xiàn)象是廣口瓶中液面下降，長頸漏斗液面上升；二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應，不