(好資料)考點(diǎn)26(習(xí)題課)無機(jī)物的推斷--【精品資料】高考化學(xué)知識點(diǎn)全程講解

考點(diǎn)26 （習(xí)題課） 無機(jī)物的推斷 1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、 幫助學(xué)生熟練掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析解決推斷題的必備的基礎(chǔ)知識。2、 以網(wǎng)絡(luò)的形式讓學(xué)生自我找出知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑學(xué)生自我的知識框架3、 主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹(jǐn)防題設(shè)的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一種是根據(jù)特殊性質(zhì)找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發(fā)散推理。2難點(diǎn)聚焦1氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)2次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3HClOHCO3-，請分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4氧及其化合物相互聯(lián)系5氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、3例題精講例1、（2003江蘇高考）對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色。（2）、加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3）、加入氯氣時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO3。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+答案（B）點(diǎn)評：少數(shù)學(xué)生誤選AB，這部分學(xué)生主要對溴水的顏色印象不深所致。例2、（99全國高考）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)，可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空 粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B單質(zhì)F單質(zhì) C溶液E單質(zhì)F沉淀J紅褐色沉淀G 化合物D 化合物H溶液I溶液K 單 加稀酸L 在一定條 加NH3H2O 件下反應(yīng) 通空氣 加固體NaOH 加過量 熔融 稀酸L加強(qiáng)堿溶液 加水 加氨水 加強(qiáng)堿溶液 （1）、單質(zhì)F是 （2）、寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式） （3）、溶液I中所含金屬離子是 （4）、由CE+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 答案：（1）H2 （2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3點(diǎn)評：這道題較容易,但可以反映出一部分學(xué)生基礎(chǔ)是否扎實(shí),更重要的式測試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,如是否按要求答題,思考問題是否全面如第(3)問是否漏掉Na+。例3、(97全國高考題)如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng): 化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D化合物E化合物F單質(zhì)H化合物I 高溫反應(yīng)(1) 高溫反應(yīng)(2)單質(zhì)G 燃燒反應(yīng)(3) 室溫反應(yīng)(4)據(jù)此請?zhí)羁?(1) 化合物F是 (2)化合物I是 (3) 反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是 高溫(4) 反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是 答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O=H2+CO (4)2H2O+2F2=4HF+O2點(diǎn)評:此題從反應(yīng)條件入手,考查學(xué)生發(fā)散思維的能力,同時(shí)要求學(xué)生了解一些物質(zhì)的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應(yīng)等。例4、(2003北京卷) A、B、C是短周期IA和A族的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)請?zhí)羁眨海?）寫出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱 （2）若以MA、MB、MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量試寫出MA、MB、MC三者的相互關(guān)系式 （3） A的正確選擇有 種,其化學(xué)式為 （4） 若和B為A的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次為 mA：mC=1： 答案：(1) 碳酸鋰、碳酸鈹、碳酸鈉、碳酸鎂 (2)mA/MA = mB/MB + mC/MC(3)兩 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05點(diǎn)評：此題一是考查學(xué)生對不太常見的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查學(xué)生的分析推理能力，及將數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力。小結(jié)：要解答好無機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn)：（1）織好知識網(wǎng) （2）掌握一些物質(zhì)特性（3）培養(yǎng)分析推理及發(fā)散思維能力（4）要有耐心細(xì)致的習(xí)慣（5）要有規(guī)范的表述。例5A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。 據(jù)此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。（2）單質(zhì)A是_（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_。解析（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C化合物乙”，故乙中不含有B元素。（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況： 第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。 第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性AB。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。答案為：（1）甲；乙。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。（3）可以有多組答案（見思路精析）。例6（2004年高考江蘇化學(xué)試題）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，F(xiàn) ，Y 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測試解題者能否在一個(gè)全新的問題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識作出判斷。綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3。這一問難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問是建立在前幾問的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問，就無法回答這一問；第二，需經(jīng)過定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學(xué)中沒有出現(xiàn)過的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。4實(shí)戰(zhàn)演練1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉（不發(fā)生反應(yīng)），若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是 （ ）A、Fe(NO3)3 B、ZnSO4 C、NaHCO3 D、NaHSO42、向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是 （ ）A、FeCl3溶液 B、AlCl3溶液 C、Na2S溶液 D、AgNO3溶液3、某白色固體可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，對原固體判斷不正確的是 （ ）A、肯定存在 B、至少存在和 C、無法確定有無 D、至少存在、4、向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是 （ ）A、NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3與CuSO4的混合溶液D、Na2SO3與Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和某一種氣體，該氣體是下列物質(zhì)中的 （ ）A、H2 B、HF C、OF2 D、O26、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是 （ ）A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO)2B、肯定有KNO3，沒有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3D、無法判斷7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子 （ ）A、NH4+、Br-、SO32- B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32- D、Fe2+、CO32-、I-8、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質(zhì)，其中沒有意義的是 （ ）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞作用，觀察溶液顏色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試劑作用，觀察溶液顏色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L鹽酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化9、為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：保持適量氧氣 使魚苗呼出的CO2及時(shí)排出 防止細(xì)菌大量繁殖，已知下列物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運(yùn)魚苗的水中，最好加入 （ ）A、Na2O2 B、氯水 C、CaO2 D、H2O210、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中并無氣味，而在光照時(shí)開始變暗，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此鹽是 （ ）A、氟化銀 B、氯化銀 C、溴化銀 D、碘化銀11、將固體X投入足量的液體Y中，能產(chǎn)生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，則X和Y分別是 （ ）A、金屬鈉和硫酸銅溶液 B、電石和純堿溶液C、明礬和小蘇打溶液 D、鋅和稀硫酸12、某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，再滴入硝酸酸化的硝酸鋇有白色沉淀，則該鹽可能是 （ ）A、MgCl2 B、FeSO4 C、Na2SO3 D、ZnSO413、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均完全反應(yīng)）：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小 通過赤熱的氧化銅，固體變?yōu)榧t色 通過白色硫酸銅時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色 通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中 （ ）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷正確的是 （ ）A、向溶液中先加足量稀HCl，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原溶 液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)有白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中一 定含有Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產(chǎn) 生無色無味的氣體，則原溶液中一定含有CO32-D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一 定含有Na+，無K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是 （ ）A、混合物中一定不含Na2O B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl C、混合物中是否含Na2CO3和NaCl無法確定D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一無色氣體可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無色透明溶液，把溶液分成兩分，一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，下列說法不正確的是 （ ）A、一定有SO2 B、可能有SO2C、肯定沒有H2S和HBr D、無法肯定是否有HBr電解鹽酸C溶液D沉淀1、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體，試回答：B溶液F氣體B溶液E氣體H2OG溶液H溶液產(chǎn)物之一A溶液B溶液E水溶液（1）寫出化學(xué)式：A B （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式 C E D H E + F + H2O G 2、已知A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系溶 液 C無水CuSO4+H2O+H2O+H2OA塊狀固體B塊狀固體B氣 體 甲藍(lán) 色氣體丙點(diǎn)燃溶液E+溶液C氣體丁 氣 體 乙+H2O 懸濁液D+H2O塊狀固體B請?zhí)顚懴铝锌瞻祝汗腆wB是一種重要的化工原料，其化學(xué)式為 利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)D C的轉(zhuǎn)化，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式 在上述變化中生成的氣體丁可以使懸濁液D完全溶解，寫出完全溶解過程的離子方程式 若甲氣體與乙氣體恰好完全反應(yīng)，則所需A和B的物質(zhì)的量之比為 3、由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導(dǎo)性隨通入氣體體積的變化曲線，請分析、推斷并填空：圖乙圖甲圖甲表示溶液中 離子的變化曲線；對溶液進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽離子是 ；當(dāng)n=0.01mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比為 。4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，不論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素BYAxCYDxE當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一種元素用化學(xué)式回答下列問題：A是 Y是 Z是 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 A與X反應(yīng)的離子方程式為 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 A與X反應(yīng)的離子方程式為 BC5、A是中學(xué)化學(xué)中常見無機(jī)物，A、B、C中含同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去，如下圖所示主要反應(yīng)關(guān)系：ANaOH溶液A與NaOH溶液反應(yīng)，既可生成B又可生成C，還可以生成B和C，若A為氧化物，則A的化學(xué)式（寫出兩種） 、 ；若A為氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反應(yīng)生成A的離子方程式 ；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學(xué)式分別為 、 。若A的單質(zhì)與NaOH溶液無論何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，產(chǎn)物必為B和C，設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化合價(jià)分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是 。（7）6、某校課外興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子。試根據(jù)圖中編號確定對應(yīng)物質(zhì)的分子式或化學(xué)式。AlCl3溶液白色沉淀（6）（4）至沉淀不再溶解溶液（2）Al3+溶液（5）+(1)Ca2+Cl-白色沉淀（3）Mg2+（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。氣體C7、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：酸性溶液無色氣體固體過量CO完全反應(yīng)過量鹽酸DFEXBAX（1）寫出、步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）設(shè)步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。8、A、B、C、D、