江西省吉安市新干中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

江西省吉安市新干中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。1下列說法不正確的是A化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)2元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A第七周期的最后一個元素為 118 號元素 B第 2 縱行全部為金屬元素CA 族是包含元素種類最多的縱行 D根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)3Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是A質(zhì)子數(shù)為82 B質(zhì)量數(shù)為198 C中子數(shù)為140 D核外電子數(shù)為584下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：SCl B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C還原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO45不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是ACl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B受熱時H2S能分解，HCl則不能C硫和Cl2分別與氫氣化合時， Cl2比硫更容易D溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸6下列物質(zhì)中不屬于烷烴的是( )A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H127. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是AH2O2的電子式：BNaHCO3的電離：NaHCO3=Na+ + H+ +C12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：8在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）A.CH4 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H69能證明NaCl是離子化合物的事實是A常溫下是固體 B熔融態(tài)能導(dǎo)電 C水溶液能導(dǎo)電 D易溶于水10化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是A圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)11下列敘述正確的是A離子化合物一定不含共價鍵 B共價化合物中一定不含有離子鍵C氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵 D非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵12核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是AmolBmolC（AN+2）molD（AN+6）mol13X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y是組成空氣的主要元素，Y2與Z+核外電子排布相同，Q的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是AY和Z可組成陰陽離子個數(shù)比為11和12的兩種物質(zhì)BX、Y組成的原子個數(shù)比為11和12的兩種化合物均是共價化合物CY、Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：QYDX、Q、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：XWQ14一定溫度下定容容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的顏色B容器內(nèi)壓強C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D混合氣體的密度15微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列敘述中正確的是A在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)16在一定條件下，可逆反應(yīng)： X(g) +3Y(g)2Y(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1 ,C2 ,C3（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1，0.3 molL1，0.08 molL1則下列判斷不合理的是AC1：C2 =1:3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 DC1的取值范圍為：0C10二、非選擇題：包括第17題第21題5個大題，共52分。17（10分）按要求回答下列問題。（1）碳的一種同位素原子核內(nèi)有8個中子，則該原子的符號為_。（2）用電子式表示H2S的形成過程_。（3）A、B2、C+、D2+四種離子的電子數(shù)均為10。其離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號）。（4）10 g D2O的物質(zhì)的量為_，它與_g CH4所含電子數(shù)相同。18（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:(1)以下敘述中,正確的是 。A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣體的速率甲中比乙中慢E.乙中外電路的電流方向為ZnCu(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為 ;乙為 。(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣體產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。(4)在乙實驗中,如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: 。19.（12分）某小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置并開展研究（部分夾持裝置已略去）。（1）當(dāng)將A慢慢滴入甲瓶后，觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起，則A和B分別可能是下列組合中的_（填字母）。A稀硫酸和NaHCO3溶液 B濃硫酸和NaOH溶液 CNaCl溶液和KNO3溶液 D蒸餾水和NH4NO3固體（2）將少量C慢慢推入乙瓶。若觀察到乙瓶內(nèi)的氣球慢慢鼓起，且C為蒸餾水，則氣體D可能為_（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）若他們利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將水滴入試管后能觀察到的現(xiàn)象為_，說明該反應(yīng)里反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量_（填“高”或“低”，下同），反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量_于生成物化學(xué)鍵形成時放出的總能量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_（填離子符號）。（3）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_。（4）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是_（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式_。21（10分）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_。（3）若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：體系的壓強是開始時