必2第一章第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)課件.ppt

,第一節(jié) 元素周期表 第1課時(shí),高中化學(xué)必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容，說(shuō)說(shuō)原子的結(jié)構(gòu)。,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),思考,回憶初中所學(xué)內(nèi)容，如何表示某個(gè)原子的結(jié)構(gòu)？,請(qǐng)畫(huà)出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,思考,兩條規(guī)律：,每層最多排2n2個(gè)電子 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),元素周期表的由來(lái),從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個(gè)更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？,第一節(jié) 元素周期表,1789年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。,1829 年，德國(guó)科學(xué)家德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的“三元素組”規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。 如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。,元素周期表的由來(lái),第一節(jié) 元素周期表,1865 年，英國(guó)人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂(lè)中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。,第一節(jié) 元素周期表,元素周期表的由來(lái),1864 年，德國(guó)化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素表，他把28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進(jìn)步。,邁耶爾的六元素表,紐蘭茲的八音律圖,1869年，俄國(guó)化學(xué)家 門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。,1869 門(mén)捷列夫(俄)的第一張周期表,1871年門(mén)捷列夫(俄)的第二張周期表,門(mén)捷列夫?yàn)樗L制的元素周期表留了空位，預(yù)言了一些未知元素及其性質(zhì)。這些元素及其性質(zhì)后來(lái)都得到了證實(shí)。,鎵 （1875年布瓦博德朗 發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）,原子量為69.72,比重等于5.94,熔點(diǎn)為30.1,灼熱時(shí)略起氧化,能生成結(jié)晶較好的鎵礬,鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的,灼熱時(shí)確能分解水汽,由于時(shí)代的局限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。,思考與交流 (觀察元素周期表),按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。,結(jié)合1-20號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中1-20號(hào)元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),元素周期表排列的規(guī)律, 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列, 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行, 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。,周期,短周期,長(zhǎng)周期,第一周期：2 種元素,第二周期：8 種元素,第三周期：8 種元素,第四周期：18 種元素,第五周期：18 種元素,第六周期：32 種元素,第七周期：26種元素,(鑭系元素),(錒系元素),周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,元素周期表的結(jié)構(gòu),不完全周期,族 縱行,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第族：,稀有氣體元素,0族：,共七個(gè)主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個(gè)副族,三個(gè)縱行(8、9、10），位于 B 與B中間,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),元素周期表的結(jié)構(gòu),歸納： 三長(zhǎng)、三短、一不全； 七主、七副、一0八；,族的別稱,第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素,堿金屬,堿土金屬,碳族,氮族,氧族,鹵族,稀有氣體,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么 不把它排在A族？,2、哪周期元素種類最多？族呢？,課堂練習(xí),1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,X,3、推算原子序數(shù)為6、13、17的元素在周期表中的位置。,2,3,3,IVA,IIIA,VIIA,4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,5、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè) 或2個(gè)電子的元素是 （ ） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類元素,D,練習(xí)與思考：,第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,練習(xí)與思考：,A、B、C是周期表中相鄰的三種元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)