摩爾質量氣體摩爾體積.pptVIP

摩爾質量,計算與討論 1個氧原子的質量為：2.65710-23g 1個氫原子的質量為：1.67410-24g 1個鋁原子的質量為：4.48510-23g 分別計算： 1mol氧原子、氫原子、鋁原子的質量(保留整數(shù)) 討論并找出其中的規(guī)律,問題：請同學根據(jù)這幾個例子，歸納 1 mol粒子的質量與該粒子的相對分子 質量在數(shù)量方面有什么關系？,情景四：物質的量的應用,1mol幾種物質的質量,大量實驗證明：1mol任何粒子構成的物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數(shù)目都約是6.02 1023.,1 mol H原子的質量為1g,1 mol O原子的質量為16g,1 mol S原子的質量為32g,1 mol Cl原子的質量為35.5g,1 mol Na原子的質量為23g,1 mol Mg原子的質量為24g,1 mol H+離子的質量為,1 mol Na+離子的質量為,1 mol S2-離子的質量為,1 mol Cl-離子的質量為,1 mol OH-離子的質量為,1 mol SO42-離子的質量為,1g 23g 32g 35.5g 17g 96g,練習 1molH20的質量是_克，約含有_個分子 2molH20的質量是_克，約含有_個分子 1molNaOH的質量是_克 0.5molCO的質量是_克，約含有_個分子,3.摩爾質量, 單位物質的量的物質所具有的質量，叫摩爾質量。, 符號：M, 單位為 g/mol 或 gmol-1。, 表達式:,1mol,計算與理解,1mol O2的質量是（ ） O2的摩爾質量是（ ） O2的相對分子質量是（ ） 1mol Mg 的質量是（ ） Mg的摩爾質量是（ ） Mg的相對原子質量是（ ）,3g,3g/mol,32,24g,24g/mol,24,摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量數(shù)值相等,含義不同.,1“物質的量”是指（ ）,A. 物質的質量 B.物質的微觀粒子數(shù) C.物質的質量與微觀粒子數(shù) D.能把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量,D,2.下列說法中正確地是（ ）,A1 mol氧 B. 1 molH2SO4 C. 1 mol米 D. 1 mol面粉,B,3.在1 molH2O中( ),A.含1molH B.含6.021023個氫原子 C.含6.021023個水分子 D.含3.011023個氧原子,C,4. 下列說法正確的是（ ） A.Na的摩爾質量為23g B. Na的摩爾質量為23 C. Na的摩爾質量為23g/mol D. Na的摩爾質量為23g10-23kg/mol,C,5. 下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3,D,意義,物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的 一座橋梁。,（難見、難稱量）,微觀粒子,宏觀物質,（可見、可稱量）,物質的量,微粒數(shù) (N),NA, M,物質的量(n),質量 (m),M,NA,練習,（1）N2的摩爾質量是多少？,（2）H2SO4的摩爾質量是多少？,（3）PO43-的摩爾質量是多少？,二 氣體摩爾體積,復習：,科學探究：1、實驗 電解水,2:1,同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的體積相同,假設電解了1.8 g水，試計算所得H2 和O2的物質的量之比是多少？,觀察實驗，電解水產(chǎn)生的H2 和 O2體積比約為多少？,結論：,2:1,思考1:,2、1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積 還要知道什么？,密度:V=m/,3、下面就請同學們計算填表：(氣體是指相同狀況下),思考2: 根據(jù)科學探究2中的密度數(shù)據(jù)，計算氧氣和氫氣的體積。,計算標準狀況 (0、101 kPa)下 1 mol氣體的體積,結論：?,分析上述兩表，得出什么結論？,1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同。 2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。,那么不同狀態(tài)的物質，體積大小跟哪些因素有關呢？,粒子數(shù)目,粒子大小,粒子間距,物質體積大小的決定因素,A 粒子數(shù)的多少,B粒子的大小,C粒子間的距離,當分子數(shù)相同時, 固體和液體的體積,主要取決于分子自身的大小,當分子數(shù)相同時, 氣體的體積主要取決分子間的距離,現(xiàn)在我們討論1mol物質的體積，也就是粒子數(shù)是6.021023。,固、液體,6.021023 6.021023,1、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。,2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同,忽略,次要因素,氣體,溫度升高, 體積增大,壓強增大,體積減小,溫度、壓強對氣體體積的影響：,溫度越高,氣體體積越大,壓強越小,分子間距離增大,實 質,0oC、101kPa,標準狀況,需在相同溫度、壓強下比較氣體體積,(標況),( S. T. P),常溫常壓,通常狀況, 同溫同壓下， 1mol不同氣體的體積相同， 而1mol固體或液體的體積各不相同；, 不同溫度、壓強下，1mol氣體的體積會改變，而1mol固體或液體的體積基本不變；, 壓強不變，升高溫度 氣體體積增大 溫度不變，增大壓強 氣體體積減小,結論：,某條件下1mol氣體的體積,22.4,22.3,22.4,22.4,物質 M(g/mol) (g/L) V(L),標準狀況下，1mol不同氣體的 體積都約為22.4L。,結論：,H2 2.016 0.0899,CO2 44.01 1.977,O2 32.00 1.429,HCl 36.45 1.629,標準狀況,練習 下列說法是否正確？ （1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L ( ) （2）標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4L （ ） （3）20oC時， 1摩爾氧氣的體積約22.4L （ ）,二 氣體摩爾體積,1 定義： 2 公式： 3 單位：,Vm = V / n,L / mol 或 Lmol-1,4 在0 ,101 KPa（標準狀況）的條件下， 氣體摩爾體積約為22.4 L mol -1,單位物質的量的氣體所占的體積,幾點注意：,1、狀態(tài)：氣體 2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況 3、氣體體積與微粒數(shù)目有關，與種類無關。 4、結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22 .4L。,5、有關計算：(標準狀況下） V=n22.4L/mol（n-氣體的物質的量）,填寫下列表格（標準狀況）,6.021023 2 22.4,0.1 3.2 2.24,3.011023 0.5 11.2,9.031023 1.5 66,質量,物質 的量,微粒 數(shù),M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小結,（標準狀況）,體積氣體,練習 下列說法正確的是 標準狀況下，mol任何物質的 體積約是 22.4 mol氖氣和mol氧氣的體積相同 mol氣體的體積約為22.4L 標準狀況下，mol氧氣和氮氣混合 氣體（任意比）的體積約為22.4L,D,2.下列說法中正確的是（視22.4L為準確數(shù)） 在0 ,101KPa的條件下某氣體的體積為 22.4L ，該氣體的物質的量為mol mol 某氣體的體積為22.4 L ，該氣體所處 的狀態(tài)必定為標準狀況 在0的溫度下，mol某氣體體積為22.4L ， 則該氣體的壓強為101KPa 固體CO2又叫干冰