江蘇省海安高級中學2018_2019學年高一化學上學期期中試題（含解析）.docx

2018-2019學年度第一學期期中考試高一年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197卷 選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活【答案】B【解析】【詳解】A .電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯誤；故選B。2.下列幾種說法中正確的是A. 摩爾是化學上常用的一個物理量B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC. 0.012kg 的C 含有約6.021023 個碳原子D. 一個水分子的質(zhì)量為g【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個，約6.021023 個碳原子，強調(diào)是12C，故C錯誤；D. 水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.021023個水分子，所以一個水分子的質(zhì)量可以表示為g，故D正確。故選D?！军c睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。3.下列化學用語使用正確的是（ ）A. F-的結(jié)構(gòu)示意圖 B. 純堿的化學式：NaHCO3C. 過氧化鈣的化學式：CaO2 D. 硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-【答案】C【解析】A、氟是9號元素，質(zhì)子數(shù)是9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故D錯誤；故選C。4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類正確的A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。5. 下列關(guān)于膠體的說法正確的是A. 膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B. 氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C. 膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D. 氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性【答案】C【解析】試題分析：A溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體有丁達爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強氧化性無關(guān)，故D錯誤；答案為C?？键c：考查膠體的性質(zhì)特征6.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復(fù)原來狀態(tài)。7.下列實驗操作或裝置不正確的是A. 蒸餾 B. 過濾C. 萃取 D. 蒸發(fā)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學實驗基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析?！驹斀狻空麴s操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進上出，故A錯誤；故選A?！军c睛】蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點差距較大的性質(zhì)差異進行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進上出。8.在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、K+【答案】B【解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時生成CaSO4 沉淀，故A錯誤； B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3H2O，故C錯誤；D、 OHHCO3=CO32H2O，故D錯誤；故選B。9.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150mL1molL-1 NaCl溶液 B. 75mL2molL-1 FeCl3溶液C. 75mL2molL-1 BaCl2溶液 D. 150mL3molL-1 KCl溶液【答案】D【解析】【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計算離子濃度分析。【詳解】50mL1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1 molL-13=3molL-1，A. 150mL1molL-1 NaCl溶液中c（Cl-）=1 molL-11=1 molL-1，故A錯誤；B. 75mL1molL-1 FeCl3溶液中中c（Cl-）=1 molL-12=2 molL-1，故B錯誤；C. 75mL2molL-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2molL-12=4 molL-1，故C錯誤；D. 150mL3molL-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 molL-11=3molL-1，故D正確。故選D。【點睛】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子的下角標系數(shù)。10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列說法中，不正確的是A. x4B. 每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC. 1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.25 molD. 可以通過丁達爾效應(yīng)判斷有無Fe3O4納米顆粒生成【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析。【詳解】A. 根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B. 反應(yīng)3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C. 1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2HCO32- CO2H2OC. NaHCO3溶液與少量Ca(OH) 2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD. 碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析。【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B 錯誤；C. NaHCO3溶液與少量Ca(OH) 2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O ，故C錯誤；D. 碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）A. 1L1molL-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC. 16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D. 18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A、1L1molL-1KClO3溶液中沒有氯離子，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4LH2O是液體，故B錯誤；C、16gO2與16gO3含有的氧原子均為=1mol,原子數(shù)目相等，故C正確；D、18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA=11NA，故D錯誤；故選C。13.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】D【解析】試題分析：A、若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙的摩爾質(zhì)量，質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，則甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，A錯誤；B、同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，B錯誤；C、根據(jù)A項分析，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，C錯誤；D、根據(jù)A項分析，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，D正確，答案選D?？键c:考查化學計量14.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列說法正確的是A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強到弱的順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D. 反應(yīng)中1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol【答案】BD【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析?！驹斀狻緼.根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)中生成物有單質(zhì)生成，但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，故氧化性Cl2Br2，反應(yīng)中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，故氧化性KClO3Cl2，反應(yīng)中氧化劑是KBrO3，氧化產(chǎn)物是KClO3，故氧化性KBrO3KClO3，氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正確；C.反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是參加反應(yīng)HCl的5/6，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；D.反應(yīng)中還原劑是Cl2，氧化劑是KBrO3，該反應(yīng)式中1 mol Cl2完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量10mol，故D正確。故選BD?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A. K一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO32-C. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在【答案】C【解析】據(jù)(2)知有NH4+0.06 mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42；有BaCO33.94 g(即0.02 mol)，即有CO320.02 mol；Ba2、Mg2不會存在，Cl可能存在；由于n(NH4+)2n(CO32)2n(SO42)，由電荷守恒可知，可能存在K。卷 非選擇題（80分）16.實驗室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液，某同學用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：A將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；B蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C用量筒量取 mL98%的濃硫酸；D將_沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；E用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線12 cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：_ ；D ：將_ 注入_ ；F：_ ；G：_ 。(2)將上面操作步驟按正確的進行排序_（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_（填序號）。 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； 未冷卻至室溫定容； 定容時俯視容量瓶的刻度線； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。【答案】 (1). 16.3 mL (2). 濃硫酸 (3). 蒸餾水 (4). 100mL容量瓶 (5). 膠頭滴管 (6). CDFEHGBA (7). 【解析】【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計算濃硫酸的濃度，c=18.4mol/L，由于稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計算時，稀硫酸要按照100mL計算，帶入計算得到，V濃= 16.3 mL；稀釋過程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3 mL，濃硫酸，蒸餾水，100mL容量瓶，膠頭滴管；(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計算量取稀釋冷卻至室溫轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼標簽，故答案為：CDFEHGBA；(3) 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故不符合題意； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個實驗，故不符合題意； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故不符合題意；未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故符合題意；定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故符合題意； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故不符合題意；故答案為：?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程常見誤差分析：(1)稱好后的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20）（V偏大，cB偏低）。17.某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是_。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_ 、 _；如果是一種溶質(zhì)，它是_。試劑B是_。(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是_。(4)操作名稱_。(5)在操作之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是_。【答案】 (1). 蒸餾 (2). BaCl2 (3). KOH (4). Ba(OH)2 (5). K2CO3 (6). 靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡 (7). 過濾 (8). 除去未反應(yīng)的OH-和CO32-【解析】【分析】根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程?！驹斀狻?1) 由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2 和 KOH，如果是一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；(3) 檢驗SO42- 已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；(4)由于加入試劑A和試劑B反應(yīng)后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作為過濾；(5)由于為了讓上步反應(yīng)進行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定過量，故反應(yīng)后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應(yīng)的OH-和CO32-。【點睛】分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”，除雜質(zhì)試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因過量試劑會帶人新的雜質(zhì))；除雜途徑必須選最佳。18.在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（）所示。 (1)滴加液體至圖（）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是_。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。 NaHSO4屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】 (1). 溶液中離子濃度很小，幾乎不導電 (2). (3). NaHSO4Na+H+SO42- (4). 鹽 (5). 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O (6). Ba2SO42 BaSO4 【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)規(guī)則分析。【詳解】(1) 滴加液體至圖（）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故答案為：A與溶液中離子濃度很小，幾乎不導電；(2) A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，故液A中含有的溶質(zhì)可能是H2SO4，故答案為：；(3) NaHSO4是強電解質(zhì)能完全電離，故電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-；從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因為它電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，是強酸性鹽，溶液顯酸性；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4中電離出的H+與Ba(OH)2電離的OH-反應(yīng)，故離子反應(yīng)方程式為：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O；在以上中性溶液中，說明硫酸中的H+和氫氧化鋇中的OH-都被反應(yīng)完，OH-OH繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2SO42 BaSO4 ?！军c睛】分析圖像：（1）看起點（2）看變化趨勢（3）看終點，從而確定反應(yīng)過程的變化。導電性降低時，溶液中離子濃度降低，即生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)。19.離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學化學中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_。【答案】 (1). C、E (2). C A B (3). AgCl (4). (5). S （硫） (6). Au2O3 (7). Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3 Na2S4O6【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)單線橋的繪制規(guī)律分析；根據(jù)化學反應(yīng)的類型分類分析?！驹斀狻?1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：CE；(2) 置換反應(yīng)一定有化合價的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B代表置換反應(yīng)，而A代表氧化還原反應(yīng)，進而可知C為離子反應(yīng)，與前兩者均有交叉。故答案為：C、 A、 B；(3) 根據(jù)沉淀溶解平衡規(guī)律，難溶物會生成更難溶的物質(zhì)，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案為：AgCl；(4) Au從+3價降到+1價，得到電子故Au2O3作氧化劑，被還原生成Au2O，故還原產(chǎn)物為Au2O，Na2S4O6中S的平均化合價為+ ，故Na2S2O3作還原劑，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化產(chǎn)物，其中S被氧化，單線橋由還原劑指向氧化劑，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；故答案為：， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 Au2O3?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，像4Na2S2O3 2Na2S4O6的轉(zhuǎn)化，只能看整體化合價變化，從而計算出得失電子數(shù)目。氧化劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化產(chǎn)物。20.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_?！敬鸢浮?(1). 檢查裝置的氣密性 (2). 6 molL-1 鹽酸 (3). 除去氣體中的HCl (4). 干燥氣體 (5). 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (6). Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (7). 78%【解析】【分析】根據(jù)化學實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學反應(yīng)方程式化學計量計算分析?！驹斀狻?1)所有化學實驗前都要進行氣密性檢驗；(2) 裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的