湖北省宜昌市葛洲壩中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題.docx

宜昌市葛洲壩中學(xué)2019春季學(xué)期高二年級5月月考 化學(xué)試卷滿分：100分 時限：90分鐘相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷(選擇題，共54分)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共計(jì)54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意.） 1.以下對古詩詞中涉及化學(xué)知識解讀錯誤的是（ ）A.本草綱目“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法是蒸餾B.開寶本草記載KNO3提純方法 “所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，涉及操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C.長恨歌“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識有關(guān)D.正月十五夜“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Fe、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應(yīng)2.生活中處處有化學(xué)，下列說法中正確的是( )A.CO2和 CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體 B.治療胃酸過多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C.明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D.鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃3下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物 鹽酸、水玻璃、王水為混合物明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A. B. C. D. 4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NA B向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC. 1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAD. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA5.下列敘述中正確的是（ ）A含金屬元素的離子一定都是陽離子 B酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)C金屬氧化物都是堿性氧化物 D合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物6.下列說法中正確的是（ ）A1mol O質(zhì)量是16g/molB22.4L H2的物質(zhì)的量是1molC將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/LDNaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol7常溫下，在指定溶液中，以下各組離子可能大量共存的是（ ）A酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-B無色澄清透明溶液： Al3+、NH4+、Cl-、CO32-C水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Ba2、Na、MnO4、SO328.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：6.72LCH4 3.011023個HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列對這四種物質(zhì)的大小關(guān)系表示錯誤的是（ ）A體積： B分子數(shù)：C氫原子數(shù)：= D質(zhì)量：9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H+2NO = Cu22NOH2O B.氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOC.NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O +CO32-D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：IO3-+I-+6H+ = l2 +3H2O 10鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應(yīng)之一是：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列說法錯誤的是( )A生成1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移電子4 mol BC是還原劑C尾氣必須凈化處理 DTiO2是氧化劑11.下列離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，所用試劑以及添加順序正確的是( )A.檢驗(yàn)溶液含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B.檢驗(yàn)溶液含Cl-和SO42，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液 C.檢驗(yàn)溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4 D.檢驗(yàn)溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液12下列說法錯誤的是( )A用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體B過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置13肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖肼與雙氧水反應(yīng)：N2H42H2O2 = N24H2O 下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2H4中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA14. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)氧化NaI生成I2，自身變化為：H2O2H2O，MnO2Mn2+，HNO3NO，KIO3I2。其反應(yīng)生成I2最多的是( )A. H2O2 B. MnO2 C. HNO3 D. KIO315下列推理正確的是（ ）A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑16某無色溶液X，僅可能含有Cu2+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-六種離子中的幾種（不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1molL-1），向該溶液中滴加過量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中錯誤的是（ ）A肯定不含I- B肯定含有SO32-C肯定不含NH4+ D肯定不含Cl-17. 某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )A.橫坐標(biāo)為0-50mL時，所有反應(yīng)為： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02molC.若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:118.將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( ) A.Cl- B.SO2 C.Fe3+ D.NO3-第II卷(共46分)二、簡答題(本題包括5道小題，共計(jì)46分)19.（10分）2019年4月，隕石墜落哥斯達(dá)黎加，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 .(2)寫出E與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法： . (4)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做 ；凈化G膠體可采用右圖 （填序號）的方法，此種方法叫 。20.(9分)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好?？梢奒MnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體。(1) 完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式： KMnO4+ HCl(濃) KCl + MnCl2 + Cl2+ . 如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 .b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _;c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ _。d處反應(yīng)的離子方程式為_ _ 、 .通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。+O2+O2+H2O21.（9分）A、B、C、D均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去） A B C DI、若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為： ；體現(xiàn)B的 （選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；(2)請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式： .、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題（1）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式 . （2）實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體,請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖。（3）尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_。22（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：（1）如右圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_ _（填儀器名稱）。（2）容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_（填序號）壓強(qiáng) 溫度 容量 濃度 刻度線 （3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是 .未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 定容時，仰視刻度線 使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_mL。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）23.（8分）NaClO2可用來漂白織物，其生產(chǎn)工藝如下圖，回答下列問題：（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為 價、 價 （2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2、Ca2,應(yīng)加入的試劑分別為_ _、 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： .（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為： （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括16道小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)）題號123456789答案DABDBDCAC題號101112131415161718答案DCCDDDCCD第II卷(共46分)二、簡答題(本題包括5道小題，共計(jì)52分)19.（10分）高溫4e-(1) SiO2 + 2C = Si + 2CO （3分，方程式2分，單線橋分析1分） (2) SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分,沒配平無分） (3)取少量待檢液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明有Fe3+存在（或者）取少量待檢液于試管，滴加KOH溶液，若有紅褐色沉淀生成，則說明有Fe3+存在（2分,其它合理答案也可酌情給分） (4)電泳 ， ， 滲析 （每空1分，共3分）20.(8分) (1) 2 KMnO4 + 16 HCl(濃) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O （2分） 8NA（1分） b處溶液變藍(lán)色（1分） c處溶液紅色褪色（1分） 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 、 Fe3+ 3SCN- = Fe (SCN)3 （每個方程式1分，共2分，后面方程式用可逆符號也給分,沒配平無分） KMnO4 Cl2 FeCl3 （1分）21.（10分）(1) 紫色溶液褪色（1分，類似正確回答給分） 還原性（1分）(2)Cu +2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+2H2O （2分,沒配平無分,沒寫條件扣1分）催化劑 （1）4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O （2分,沒配平無分