量氣法測(cè)定過氧化氫催化分解反應(yīng)速率系數(shù)-2.ppt

量氣法測(cè)定過氧化氫催化分解反應(yīng)速率系數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率方程的通式：,式中vA表示消耗速率， t表示反應(yīng)時(shí)間， cA表示t時(shí)刻反應(yīng)物A的濃度，cA0表示反應(yīng)物A的初始濃度，x表示t時(shí)刻已消耗的反應(yīng)物A的濃度，kA表示消耗速率系數(shù)。n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。 kA 、n是反應(yīng)特性常數(shù)是物質(zhì)的特性。,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定H2O2分解反應(yīng)的速率系數(shù)； 了解一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)。,過氧化氫催化分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng),一級(jí)反應(yīng)：,具有時(shí)間1的量綱，表達(dá)為T1。一級(jí)反應(yīng)速率系數(shù)的值與濃度單位無關(guān)。,半衰期與kA 成反比，與cA0 無關(guān)。,對(duì)t作圖是一條直線，斜率的負(fù)值即 。,二、實(shí)驗(yàn)原理,由此可見第一步是控制步驟，即整個(gè)反應(yīng)的速率取決于第一步。因此，用慢反應(yīng)的速率來表示整個(gè)反應(yīng)的速率。,由一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征可知：只要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)刻t時(shí)過氧化氫的濃度ct,用 作圖，由直線的斜率就可得到表觀速率系數(shù)k1,在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的不是ctt的關(guān)系，而是物理性質(zhì)與時(shí)間的關(guān)系。,本實(shí)驗(yàn)需測(cè)的數(shù)據(jù)：(注意測(cè)量精度，即量氣管讀數(shù)的有效數(shù)字）,數(shù)據(jù)處理：（注意有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則及對(duì)數(shù)的有效數(shù)字） 原始數(shù)據(jù)以表格的形式在報(bào)告中列出； 舉一例寫出數(shù)據(jù)處理的計(jì)算過程（要代入數(shù)據(jù)）；,所有的計(jì)算結(jié)果列表；,所有的計(jì)算結(jié)果列表；,以 對(duì)t 作圖: 求直線斜率k和表觀速率系數(shù)k1： 在直線上任取兩點(diǎn)A( ),B( ), k= 寫出計(jì)算過程； 求表觀速率系數(shù)，k1=k= 寫出計(jì)算過程,完成思考題并進(jìn)行討論,三、儀器與試劑,試劑：H2O2溶液（3）， KI溶液（0.2mol/L）,儀器：H2O2分解測(cè)定裝置， 超級(jí)恒溫槽，5mL 移液管,四、實(shí)驗(yàn)步驟,調(diào)節(jié)超級(jí)恒溫水槽的溫度； 用雙連球鼓氣，使皂膜潤(rùn)濕氣管壁，并在量氣管下部壓出三個(gè)液膜備用； 向反應(yīng)管中加入3的H2O2溶液5mL恒溫； 向小試管中加入0.2mol/L的KI溶液，恒溫； 將KI溶液倒入反應(yīng)管中，打開磁力攪拌器。 1分鐘后旋轉(zhuǎn)三通活塞，使氧氣進(jìn)入量氣管，任選一時(shí)刻作為起始時(shí)間，同時(shí)記錄液膜對(duì)應(yīng)的讀數(shù)Z0，以后每分鐘一次Zt ，共10次。 約二十分鐘后，液膜不再變化，記錄液膜對(duì)應(yīng)的讀數(shù)為 。,五、數(shù)據(jù)記錄與處理 記錄反