高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)自查再提升第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案.docx

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、基本概念再理解判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量(1)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(2)1molOH的質(zhì)量為17gmol1()(3)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(4)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()(5)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位)與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等()2氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律(1)若氣體摩爾體積為22.4Lmol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況()(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等()(3)同溫同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等()(4)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同()(5)任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比()(6)相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2()(7)同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA() (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8LCO2()3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度(1)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323()(2)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL1()(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同()(4)T時(shí)100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)NaCl的溶解度是mg()(5)含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1molL1()二、有關(guān)NA考查再辨析判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。1考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()(2)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)()2考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA()(2)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(3)1.00molNaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023()(4)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()(5)10.00molNaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子()3考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(2)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子()(3)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，若生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(4)1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()4考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目(1)1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()(2)1L0.1molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH()(3)10LpH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(4)常溫下，10LpH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()(5)1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()5考查一些特殊反應(yīng)(1)100ml12molL1濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱的條件下充分反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.3NA()(2)0.1molH2與0.1molI2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()(3)常溫常壓下，將0.1molNH3與0.1molHCl混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA()(4)50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()(5)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()(6)1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子()6考查物質(zhì)的量濃度(1)2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA()(2)欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中()(3)1molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na()(4)常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()三、溶液配制實(shí)驗(yàn)再強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作，判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線()(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒()(7)將10.6gNa2CO310H2O溶于水