課題3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).pptVIP

課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）,第九單元溶液,9年級化學組 主 備 人：黃小紅 議課時間：12.6 授課時間：12.20,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,在三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？,導入：,下面三種溶液濃度最大是 ，最小是 。,【結(jié)論】對于有色溶液來說，我們可根據(jù)溶液顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃稀，方法比較粗略，不能準確的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。無色溶液不能用這種方法區(qū)分溶液的濃稀。,飛機噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.,在實際應用中我們常常要準確知道溶液的組成。那么如何準確表明溶液的組成呢？,學習目標（1分鐘）,1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式及其變換計算。 2.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系 3.掌握溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系公式。,自學指導1 （1分鐘）,P.41-42,標記重點,回答問題,學生自學，教師巡視1（8分鐘）,溶質(zhì)質(zhì)量=（ ）x （ ）,溶液質(zhì)量=（ ） （ ）,溶液質(zhì)量=（ ） + （ ）,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越 （“高”或“低”）。,2.相關(guān)公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,3.某氯化鎂溶液200g蒸干得到氯化鎂10g，則該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ；實驗室需配制20%Na2CO3溶液200g，問需碳酸鈉 g,水 g；10g氯化鈉可配制成10%的氯化鈉溶液 g。,溶質(zhì)質(zhì)量=（ ）x （ ）,溶液質(zhì)量=（ ） （ ）,溶液質(zhì)量=（ ） + （ ）,溶液質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越 （“高”或“低”）。,2.相關(guān)公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,（ ）,（ ）,X100%,3.某氯化鎂溶液200g蒸干得到氯化鎂10g，則該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ；實驗室需配制20%Na2CO3溶液200g，問需碳酸鈉 g,水 g；10g氯化鈉可配制成10%的氯化鈉溶液 g。,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,高,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),5%,40,160,100,自學檢測1（3分鐘）,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。(沒特別說明精確到0.1 %) 溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。 溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了的溶質(zhì)，沒有溶解的不算在內(nèi)。,學生討論，教師點撥1（2分鐘）,點撥:,1.要配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液（密度為1.1 g/cm3），需要NaNO3和水質(zhì)量各多少克？ （提示：想一想質(zhì)量密度體積間的關(guān)系） 2.100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(提示：寫出化學方程式，代入方程式計算的為純凈物的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量) 3.20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 4.20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,學生自學，教師巡視2（6分鐘）,1.要配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液（密度為1.1 g/cm3），需要NaNO3和水質(zhì)量各多少克？ 2.100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,自學檢測2（3分鐘）,NaNO3的質(zhì)量55g ,水的質(zhì)量495g,19.6%,不能將溶液的質(zhì)量代入化學方程式進行計算。應先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分數(shù)的表達式求出來。,點撥：溶液的質(zhì)量溶液的密度溶液的體積,mV,增加溶質(zhì)的質(zhì)量，則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加。,增加溶劑的質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,3.20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,4.20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,1.對“10%食鹽溶液”含義的解釋，一定正確的是（ ） A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽 C.將10g 食鹽溶于90g水中所得溶液 D.食鹽與溶液的質(zhì)量之比是1:10,2. （t時該物質(zhì)的溶解度為36g) (1)t時，將10g某固體物質(zhì)加入到50g 水中充分溶解，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 (2)t時，將20g固體物質(zhì)加入到50g 水中充分溶解，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 （提示：想想50g水中最多溶解多少該溶質(zhì)）,討論1：,D,26.5%,溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了那部分，沒有溶解的不算在內(nèi)。,點撥：,學生討論，教師點撥2（8分鐘）,16.7%,點撥：某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是固定值， 也是最大值。等于,3.用橫坐標表示加入溶質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請繪制出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入溶質(zhì)質(zhì)量增多而變化的圖像。,討論2：,1.50時，氯化銨的溶解度為50g，求50時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（提示：50 時，100g水中最多溶解氯化銨多少g？形成溶液多少g？） 2.t時，某固體物質(zhì)的溶解度為S,則t時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示式 。 提示：t時，100 g水中最多溶解 該物質(zhì)多少g？形成溶液多少g？,33.3%,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指： 100g溶液中含有 溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶液質(zhì)量為,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較,36g,136g,一定的溫度、100克溶劑、達到飽和狀態(tài)、單位：克,溫度不一定、溶劑不定量、不一定飽和、無單位,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的有沒有什么聯(lián)系呢？,點撥：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,=,溶解度,溶解度+100克,100,100,聯(lián)系： 在一定溫度下的飽和溶液中,當堂訓練（15分鐘）,1.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g 氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%-20%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg,其中含水的質(zhì)量為多少？ 3.50g 質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量的大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.997gL）,4.已知20 時某飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，求該溫度下該物質(zhì)的溶解度 。,25g,28.6%,170g,11.45g,5.73L,5.,D,6.60時，100g硝酸鉀的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分溶劑，再將溶液逐漸冷卻到40。能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%與時間t關(guān)系的是（ ）,t,a %,0,A,t,a %,0,B,t,a %,0,C,t,a %,0,D,A,7.右圖是A、B、C三種物質(zhì) 的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t1時A、B、C三種