黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)第二中學2018_2019學年高二化學下學期期中試題.docx

黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)第二中學2018-2019學年高二化學下學期期中試題第卷（共60分）常用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28一、本題共40小題，1-20每小題1分，21-40每小題2分。每題只有一個正確選項。1.pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是（） A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標準比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較2.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是（） A.萃取B.重結晶 C.分液D.滲析3. 下列實驗操作中錯誤的是( ) A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4.下列物質(zhì)中屬于晶體的是() A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡膠5下列表達方式錯誤的是( )A B甲烷的電子式 C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子構成 12 6C6.下列說法中正確的是( )A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多7. 在SO2分子中，分子的空間結構為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角為 （ ）A.=120 B.120 C.120D.1808下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（ ） A.O B.P C.Mn D.Fe3+ 9下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p410中心原子采取sp2雜化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O11氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是 （ ）A 一個小黑點表示一個電子 B 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C 表示電子運動的軌跡 D 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少12下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p613用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形 14下列敘述正確的是 A由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子 B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 C非極性分子中，一定含有非極性鍵 D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑15.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ） Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p416.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（ ） ANH3 BCHCl3 CH2O DSiH417以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A：He B C1s2 D18.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是( )A該元素屬于P區(qū) B該元素原子核外有4個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子19下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl20下列說法中正確的是:（ ） ASO2、SO3都是極性分子 B在 Cu(NH3)42+中存在配位鍵而NH4+中不存在配位鍵 C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D物質(zhì)的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大21下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ） ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4 22下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ()ASO2、SiO2 BCO2、H2O CNaCl、HCl DCCl4、KCl23X、Y為兩種元素的原子，X-與Y2+ 具有相同的電子層結構，由此可知() AX的原子半徑大于Y的原子半徑 BX的電負性大于Y的電負性 CX- 的離子半徑小于Y2+ 的離子半徑 DX的第一電離能小于Y的第一電離能24已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（ ） AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B第一電離能Y一定小于X C最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX25已知X、Y、Z三種元素組成的化合物晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 26下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是() ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgO CRbKNaLi D金剛石Si鈉27下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（ ） Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：eba C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強28下列事實與氫鍵有關的是 ( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.水結成冰體積膨脹、密度變小 D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高29下列性質(zhì)中，適合于離子晶體的是( ) A熔點1070,易溶于水,水溶液能導電 B熔點10.31,液態(tài)不導電,水溶液能導電 C能溶于CS2,熔點112.8,沸點444.6 D熔點97.81,質(zhì)軟,導電,密度0.97g/cm330.下列說法中正確的是() ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構 BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為10928 CNH的電子式為，離子呈平面正方形結構 D用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)31.A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知C的 原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( ) A. CAB B.BAC C.ABC D.CBA32.下列敘述中正確的是（ ） A. CH3Cl是手性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子33.下列說法正確的是() A在含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA B金剛石晶體中，碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12 C30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子 D晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體34.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是() A 第一電離能： B原子半徑： C電負性： D最高正化合價：35.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為( )A. B. C. D.36.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.37.下列實驗操作中，錯誤的是( ) A. 配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解 B. 銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C. 測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次 D. 配制0.1 mol / L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋38下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾39.無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是() A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點 D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體40.某晶體為體心立方(如右圖)，實驗測得其密度為(gcm3)。已知它的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1)，假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則該晶體中原子的半徑為(cm)為( ) A B. C D 第卷（共計40分）二、填空題 41.（12分）(1).C、N、O元素的第一電離能大小為：_ 。(2).Cu的價電子排布式為 ，基態(tài)Fe原子有_個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為_。(3).基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_。S8易溶于二硫化碳的原因是 。(4).教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_種不同運動狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表A到A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_。判斷依據(jù)_。 圖1 圖2 圖342.（14分）我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為_。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結構如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_。（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構型為_。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。金屬Cu為 堆積，配位數(shù)為 。（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是_。43（14分）原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， Y2X2分子中鍵和鍵個數(shù)比為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。（5）下列有關的說法正確的是 。A分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高B電負性順序：XYZQC因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低DH2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。（用含、NA的計算式表示） 2018-2019學年度第二學期期中考試試卷（高二化學）答案4. 選擇題 本題共40小題，