人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第一節(jié)《原電池》第一課時(shí)PPT課件.ppt

回顧舊知 1、原電池 的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_ _反應(yīng)。 2、原電池的構(gòu)成條件： 3、原電池正、負(fù)極規(guī)律 負(fù)極電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng) 正極電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng),流出,較強(qiáng),氧化,流入,較弱,還原,有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體） 電解質(zhì)溶液 構(gòu)成閉合回路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?氧化還原,練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（ ）,abcd,普通干電池,手機(jī)電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機(jī) 專用電池,“神七”用 太陽能電池,選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 原 電 池,實(shí)驗(yàn)探究,請根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都有什么現(xiàn)象？,該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？,實(shí)驗(yàn)探究1,實(shí)驗(yàn)探究2,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個(gè)電極上都有什么現(xiàn)象？,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)生成,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1,現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指示無電流通過。,判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流表指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。,問題：該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？,思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？,分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。,在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。,實(shí)驗(yàn)探究,銅鋅原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,1.組成兩個(gè)半電池、鹽橋,使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路,鹽橋的作用,讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行,鹽橋：飽和 KCl 溶液(以瓊 膠制作成凍膠),一、原電池,2、工作原理,外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入 銅片 內(nèi)電路： Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl會移向ZnSO4溶液；同時(shí)Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對增加而帶負(fù)電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。,Zn負(fù)極,3、電極反應(yīng),Cu正極,一、原電池,Zn - 2e- = Zn2+,總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,小結(jié)：,將原電池反應(yīng)中的氧化反 應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同 區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞?連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持 續(xù)的電流。,課堂總結(jié),一、定義： 二、形成條件： 三、原電池正負(fù)極判斷 四、工作原理 五、半電池和鹽橋,當(dāng)堂檢測 （A級）1.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（ ） A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極 C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極,B,（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( ) 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 保持平衡狀態(tài) 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。,D,五、【課后作業(yè)】：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的