九年級化學(xué)上冊第五章化學(xué)方程式5.doc

教學(xué)資料參考范本九年級化學(xué)上冊第五章化學(xué)方程式5撰寫人：_時 間：_一、單選題（共9題；共18分）1.（20xx曲靖）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.CO2+H2O+CaCl22HCl+CaCO3B.2NaCl+MgSO4Na2SO4+MgCl2C.2HgO2Hg+O2D.2KOH+CO2K2CO3+H2O2.下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是（） A.用過氧化氫溶液制氧氣：2H2O22H2O+O2B.實驗室常用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2C.用木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2D.家用天然氣燃燒：CH4+2O22H2O+CO23.下列描述與化學(xué)方程式表示一致的是（ ） A.碳在空氣中充分燃燒：CO2 COB.鐵釘浸入硫酸銅溶液中：2Fe3CuSO4=CuFe2(SO4)3C.鎂帶燃燒：MgO2 MgO2D.紅磷燃燒：4P+5O2 2P2O54.化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是（） A.生成物是氣體B.反應(yīng)條件是點燃C.參加反應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)，生成了氧化物D.生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量增加了5.鋰電池是一種新型的高能電池某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為：Li十Mn02LiMnO2下列說法正確的是（） A.Mn02在該反應(yīng)中作為催化劑B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化D.反應(yīng)前后鋰元素的化合價不變6.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個水分子B.氫和氧在點燃條件下化合生成水C.氫元素和氧元素在點燃條件下反應(yīng)生成水D.每4g氫氣跟32g氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36g水7.下列說法正確的是（） A.符號：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生B.配平時可以改動化學(xué)式右下角表示的小數(shù)字C.符號：表示點燃D.化學(xué)方程式中的等號表示反應(yīng)物與生成物的分子數(shù)相等8.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為（） A.9：1：16B.9：1：8C.9：2：8D.10：1：99.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（ ） A.Al+O2 AlO2B.C+O2 CO2C.2H2O2H2+O2D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2二、填空題（共4題；共17分）10.用化學(xué)方程式描述下列事實：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會生成碳酸鈣而變得堅硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe304)中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 11.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（a）鐵絲在氧氣中燃燒：_；（B）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣：_；（c）煅燒石灰石：_。 12.寫出下列要求的化學(xué)方程式（1）有水生成的化合反應(yīng)_（2）有水生成的分解反應(yīng)_（3）有水參加的分解反應(yīng)_（4）實驗室用純凈物加熱制氧氣_ 13.實驗室里常用分解過氧化氫溶液方法來制取氧氣2H2O22H2O+O2請指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是：_，反應(yīng)條件是：_，生成物是_MnO2在該反應(yīng)中作_它的特點是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其_和_不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的_ 三、實驗探究題（共1題；共5分）14.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)_ （2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)_ （3）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)_ （4）使用鹽酸去除鐵銹的原理_ （5）氫氧化鈣與氯化鐵的反應(yīng)_ 四、解答題（共1題；共5分）15.計算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2H2+O2 五、綜合題（共2題；共9分）16.化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象： （1）小穎同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)樽仙蚴莀。 （2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是_；她用少量的稀鹽酸將它清洗干凈，原理是_。 17.仿例用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)例：氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為H2+Cl22HCl （1）鐵絲在氧氣中燃燒_； （2）紅磷在空氣中燃燒_； （3）氫氣在空氣中燃燒_； （4）硫在空氣中燃燒_； （5）實驗室用過氧化氫制取氧氣_； 答案解析部分一、單選題1.【答案】D 【解析】【解答】A、二氧化碳、水、氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤B、氯化鈉與硫酸鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤C、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2HgO 2Hg+O2D、該化學(xué)方程式書寫完全正確故選：D【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C、該化學(xué)方程式書寫完全正確D、該化學(xué)方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點燃，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CH4+2O22H2O+CO2 故選：C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確3.【答案】D 【解析】【解答】A碳在空氣中充分燃燒：CO2 CO2.故A錯誤，A不符合題意；B鐵釘浸入硫酸銅溶液中：FeCuSO4=CuFeSO4.故 B錯誤，B不符合題意；C鎂帶燃燒：2MgO2 2MgO.故C錯誤，C不符合題意；D紅磷燃燒：4P + 5O2 2P2O5 .故D正確，D符合題意.故答案為：D.【分析】A、碳充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，據(jù)此判斷即可；B、鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此判斷；C、根據(jù)鎂元素的化合價進行分析；D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平后判斷即可4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是氣體，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，反應(yīng)條件是點燃，故B正確；C、由化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)為碳和氧氣，均是由一種元素組成的純凈物，均為單質(zhì)；生成物是二氧化碳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量之和不變，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，故D錯誤故選：D【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等；據(jù)此結(jié)合單質(zhì)、氧化物、質(zhì)量守恒定律等進行分析判斷即可5.【答案】C 【解析】【解答】A、在反應(yīng)中Mn02是反應(yīng)物，不是催化劑故A錯誤；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C、鋰電池是一種新型的高能電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化，故C正確；D、反應(yīng)前，鋰單質(zhì)中鋰元素的化合價為零，反應(yīng)后LiMnO2中鋰元素的化合價為+1價，故D錯誤故選C【分析】A、根據(jù)反應(yīng)分析反應(yīng)物、生成物；B、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；C、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)換分析；D、根據(jù)反應(yīng)分析反應(yīng)前后鋰元素的化合價催化劑具有“針對性”，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀)分解的催化劑 題中的二氧化錳做反應(yīng)物，不是催化劑6.【答案】A 【解析】【解答】解： A、由2H2+O22H2O可知，每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個水分子故選項正確；B、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水故選項錯誤；C、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水故選項錯誤；D、應(yīng)該是每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水故選項錯誤故選A【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等7.【答案】A 【解析】【解答】：A、化學(xué)方程式中的符號“”表示生成物有氣體產(chǎn)生，所以A說法是正確；B、化學(xué)方程式的配平時是在化學(xué)式前面加化學(xué)計量數(shù)，使左右兩邊的各原子的個數(shù)都相等，但不能改動化學(xué)式，否則違背客觀事實的，所以B說法不正確；C、化學(xué)方程式中的符號“”表示加熱，所以C說法不正確；D、化學(xué)方程式中的符號“”表示生成，反應(yīng)前后原子的個數(shù)一定相等，但分子的個數(shù)不一定相等，所以D說法錯誤所以選：A【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中各種符號表示的含義進行分析解答即可8.【答案】B 【解析】【解答】解：水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O236 4 32在此反應(yīng)中H2O、H2、O2的質(zhì)量比為36：4：32=9：1：8故選：B【分析】首先正確寫出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進行分析解答即可9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 2Al2O3 B、該化學(xué)方程式書寫完全正確C、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，氫氣、氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O 2H2+O2D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 故選：B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確二、填空題10.【答案】；Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O；【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實和質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式。（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成氧化鋁，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3；（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O；（3）一氧化碳具有還原性，在高溫下，能與四氧化三鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2?！痉治觥吭诮獯祟惙匠淌降臅鴮戭}時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。11.【答案】3Fe + 2O2 Fe3O4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3；CaCO3 CaO + CO2 【解析】【解答】書寫化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，書寫步驟是：一寫二配三標(biāo)四查。故答案為：3Fe + 2O2 Fe3O4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3；CaCO3 CaO + CO2【分析】鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，利用反應(yīng)原來可寫出方程式12.【答案】2H2+O22H2O；2H2O22H2O+O2；2H2O2H2+O2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【解析】【解答】（1）依據(jù)化合反應(yīng)的特點結(jié)合學(xué)過的有水反應(yīng)的方程式解決；（2）依據(jù)分解反應(yīng)的特點結(jié)合學(xué)過的有水反應(yīng)的方程式解決；（3）依據(jù)分解反應(yīng)的特點結(jié)合學(xué)過的有水反應(yīng)的方程式解決；（4）依據(jù)實驗室制氧氣的原理進行解答解：（1）化合反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，需要生成水，氫氣的燃燒可以生成水且是化合反應(yīng)，其方程式為2H2+O22H2O；（2）分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，有水生成的分解反應(yīng)是過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣，其方程式為2H2O22H2O+O2；（3）分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，水的電解既符合有水參與的分解反應(yīng)，其方程式為2H2O2H2+O2；（4）實驗室用純凈物加熱制氧氣是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故答案為：（1）2H2+O22H2O；（2）2H2O22H2O+O2；（3）2H2O2H2+O2；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【分析】在解此類題時，首先分析反應(yīng)類型的限制條件，然后結(jié)合學(xué)過的方程式進行分析解答13.【答案】過氧化氫；以二氧化錳作催化劑；水和氧氣；催化劑；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；速率 【解析】【解答】解：該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是過氧化氫，反應(yīng)條件是用二氧化錳作催化劑，生成物是水和氧氣；二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，是該反應(yīng)的催化劑故答案為：過氧化氫；以二氧化錳作催化劑；水和氧氣；催化劑；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；速率【分析】根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義和催化劑的特征來分析三、實驗探究題14.【答案】（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O（3）NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（5）3Ca（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3CaCl2 【解析】【解答】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O（3）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（5）氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ca（OH）2+2FeCl32Fe（OH）3+3CaCl2 【分析】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等四、解答題15.【答案】316：197：87：329：1：8 【解析】【解答】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 其中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為：2（39+55+164）：（392+55+164）：（55+162）：（162）即316：197：87：32，2H2O2H2+O2其中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為：2（12+16）：（212）：（162）即9：1：8答案：316：197：87：32； 9：1：8【分析】根據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物，計算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比五、綜合題16.【答案】（1）（1）CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=CO2+H2O（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+2HCl=C