2018年高中化學 化學反應的方向、限度與速度第3節(jié)化學反應的速率第2課時影響化學反應速率的因素作業(yè)2魯科版.docx

第2課時 影響化學反應速率的因素知能演練輕松闖關學生用書單獨成冊基礎溫故1下列關于催化劑的說法不正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放C催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變D鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不做催化劑解析：選A。催化劑有最佳使用溫度，所以催化效果不是溫度越高越好，A錯；“催化轉化器”可以將汽車尾氣中的有害物質催化轉化為無害物質，B對；催化劑參加化學反應，但最終又生成原物質，C對；鋅可置換出硫酸銅溶液中的銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，D對。2下列有關化學反應速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小解析：選D。A項，加入NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸，使其濃度降低，反應速率減??；B項，改用鐵片與濃硫酸反應時，若在常溫下，鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則二者反應生成二氧化硫氣體，得不到H2；C項，不論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率均增大；D項，對有氣體參與的反應，減小壓強，氣體的濃度減小，反應速率減小。3下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或增大壓強速率的變化都符合示意圖的反應是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0解析：選B。由圖示可知升溫或增壓平衡向逆反應方向移動，因此反應的正反應是放熱的、氣態(tài)物質體積增大的反應。4對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度解析：選A。對于該可逆反應增大正反應速率可采取的措施是升高溫度；增大壓強；使用催化劑；增加反應物的量(容器容積不變)。而選項中B為減壓，D為降溫，都是減小正反應速率。C為移出生成物，瞬間正反應速率不變，但隨反應的進行正反應速率逐漸減小。5硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D?；瘜W反應速率越大，越先出現(xiàn)渾濁，A、C反應物濃度相同，C的溫度高，化學反應速率大；B、D反應物濃度相同，D的溫度高，化學反應速率大；C和D比較，溫度相同，但C中反應物濃度低于D中反應物濃度，D的反應速率大，先出現(xiàn)渾濁。6為探究鋅與稀硫酸的反應速率以v(H2)表示，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少量水，v(H2)增大C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小解析：選C。NH4HSO4能電離生成H，故v(H2)應增大；加入少量水，v(H2)應減??；滴加少量CuSO4溶液后，Zn能與其置換出的Cu形成原電池，能加快反應速率。7化學反應速率公式是由實驗測定的。例如：H2Cl2=2HCl的速率公式可表示為vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k為反應速率常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出：c(H2) (molL1)c(Cl2) (molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正確的值為()Am1n1Bm1/2n1/2Cm1/2n1Dm1n1/2解析：選D。解答本題要根據(jù)題中信息：vkcm(H2)cn(Cl2)，分析表中某一反應物濃度與速率的關系，利用數(shù)學知識推導計算。若選擇c(Cl2)1.0 molL1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得：1/2(1/2)m，得m1。若選擇c(H2)2.0 molL1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得1/2(1/4)n，得n1/2。8在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)2Y(g)2Z(g)，用Y的物質的量濃度改變表示反應速率，v正、v逆與時間的關系如圖所示，速率單位為molL1s1，則圖中陰影部分的面積表示()AX的物質的量濃度的減少值BY的物質的量濃度的減少值CZ的物質的量增加值DY的物質的量減少值解析：選B。因cvt，則圖形Oabd表示正反應消耗Y的物質的量濃度，圖形Obd表示逆反應生成Y的物質的量濃度。分析圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差。因為起始正反應速率大于逆反應速率，所以陰影部分的面積是Y的物質的量濃度的減少值，所以選項B正確。9有一化學反應aA(g)bB(g)=C(g)，根據(jù)實驗測得該反應的反應速率與反應物濃度的關系式為v(C)kca(A)cb(B)，其中c(A)、c(B)分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關的常數(shù)。為測定k、a、b的值，在298 K時，將A、B按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/molL1B的初始濃度/molL1生成C的初始反應速率/molL1s111.01.00.01222.01.00.02431.02.00.048(1)根據(jù)上表可求得a_，b_，k_(注明單位)。(2)在該溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入A、B各2 mol，則以B表示的初始反應速率為_。解析：(1)第1、2組中B的初始濃度相同，第2組中A的初始濃度是第1組的兩倍，反應速率也是第1組的兩倍，故a1，同理可求出b2，v(C)kc(A)c2(B)，將第1組數(shù)據(jù)代入上式，可求得k0.012 mol2L2s1。(2)由v(C)0.012 mol2L2s1c(A)c2(B)，代入數(shù)據(jù)得v(C)0.096 molL1s1，v(B)2v(C)20.096 molL1s10.192 molL1s1。答案：(1)120.012 mol2L2s1(2)0.192 molL1s110某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。取兩套裝置(如圖所示)，分別加入40 mL 1 molL1(方案1)和40 mL 4 molL1(方案2)的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。(1)鋅跟硫酸反應的實驗現(xiàn)象為_，收集10 mL氣體，方案2所用時間比方案1所用時間_(填“長”或“短”)。(2)4 molL1硫酸與鋅反應比1 molL1硫酸與鋅反應速率_。(3)除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有：_；_；_。解析：(1)Zn與H2SO4發(fā)生反應生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應物濃度越大，反應越快，故方案2比方案1所用時間少，此時要保證鋅粒的表面積相同，同時該實驗裝置氣密性要良好。(3)測定該實驗的反應速率還有如下方法：測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；測定一段時間內(nèi)H的濃度變化；測定一段時間內(nèi)鋅粒質量的變化。答案：(1)鋅粒逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡短(2)大(3)測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測定一段時間內(nèi)H的濃度變化測定一段時間內(nèi)鋅粒質量的變化能力提升11NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時，淀粉不宜用做該實驗的指示劑解析：選B。應讀懂題干，當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A.由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等。C.當溶液變藍時發(fā)生反應IO5I6H=3I23H2O，此時反應6HSO2IO=6SO2I6H恰好結束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.溫度高于40 時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下做指示劑。12向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是()A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段解析：選D。這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不變，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，正反應速率應該減小，但此正反應速率開始卻是增大的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是反應放熱，從而導致容器內(nèi)溫度升高，正反應速率加快，所以C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應速率減小，這說明此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小，所以正反應速率減小，但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。13一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖甲，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖乙。下列有關說法正確的是()Ax2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 molL1s1Bt1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是減小C，平衡正向移動Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，B不變解析：選D。通過圖甲可知，2 min內(nèi)，v(B)0.05 molL1min1，v(C)0.05 molL1min1，x2，A項錯誤；正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正、逆速率都減小，所以B項錯誤；當減小C時，逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動，與圖像不符，C項錯誤；由于該反應(g)0，故減小壓強，正、逆反應速率同等程度減小，平衡不移動；使用催化劑同等程度改變反應速率，但平衡不移動，B不變，D項正確。14在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響如圖所示，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對化學反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑對化學反應速率的影響C圖表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較大解析：選B。若增大O2的濃度，正反應速率突然變大，逆反應速率瞬間不變，隨后逐漸變大，故A項錯誤；加入催化劑，正、逆反應速率同等程度地增大，v正v逆，故B項正確；加入催化劑，正、逆反應速率同等程度地增大，v正v逆，化學平衡不移動，SO2的轉化率不變，故C項錯誤；乙達到化學平衡時所用時間較短，則其反應速率較快，乙的壓強較大，但增大壓強平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故D項錯誤。15某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應ABCD的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請完成以下問題：(1)在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是_，生成C的量最多的時間段是_。(2)從反應速率的變化，可看出該反應可能是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是_。根據(jù)你的分析，定性地畫出該反應的速率隨反應時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標圖)。解析：(1)由圖可知t1t2時間段內(nèi)C的濃度變化最大，反應速率最快，也是生成C最多的時間段。(2)t1t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快，而反應物濃度是逐漸減小的，說明反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快。(3)t4后C的濃度不再變化說明至少一種反應物已耗盡或反應達到平衡狀態(tài)。答案：(1)t1t2t1t2(2)放熱(3)至少有一種反應物消耗完或反應達到平衡狀態(tài)16碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2