2019-2020學年高一化學下學期3月月考試題.doc

2019-2020學年高一化學下學期3月月考試題一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.在光照條件下，氯氣跟乙烷發(fā)生化學反應，下列敘述中正確的是()A 發(fā)生的是取代反應B 發(fā)生的是氧化反應C 產物只有一氯乙烷和氯化氫D 常溫下，產物都是氣體2.將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A 鹽酸 B 飽和氫氧化鈉溶液C FeCl3溶液、 D CuSO4溶液3.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B 水、空氣、純堿C 氧化鐵、膽礬、生石灰D 硝酸、食鹽水、燒堿4.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是( ) 根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等 根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物 根據(jù)其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質A B C D 只有5.下列說法中不正確的是()A 膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀B 一種透明液體中加入電解質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C 當有光束通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應D 放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對光的散射形成的6.關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B 隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D 同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大7.某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質和化合物不可能具有的性質是()A 它在空氣極易被氧化B 它的氫氧化物的堿性比氫氧化鉀強C 它只存在一種氧化物D 它的碳酸鹽和硫酸鹽都易溶于水8.下列關于合金的說法正確的是()A 合金屬于金屬單質B 多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬C 合金不屬于金屬材料D 合金的硬度一般比各成分金屬大9.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是()A Mg2CMg2CBCCa2Ca2D 2HHH10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子B 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 LC 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD 50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA11.要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質（）A 兩種 B 三種C 四種 D 五種12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A 同質量的乙烯和一氧化碳B 同體積、同密度的乙烯和丙烯C 同溫度、同體積的氫氣和氮氣D 同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳13.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為()A 11 B 23C 32 D 3514.下列物質：鹽酸，氨水，二氧化碳，三氧化硫，純堿粉末，酒精，銅，熔融氯化鈉，水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是 ()A 屬于電解質的有3種B 屬于純凈物的有6種C 屬于非電解質的有3種D 上述狀態(tài)下能導電的有5種15.關于H2H2O，COCO2，MgMgO三種物質的轉化過程，下列說法不正確的是( )A 都能通過化合反應實現(xiàn)B 都能通過置換反應實現(xiàn)C 都能通過與單質反應實現(xiàn)D 變化前后元素化合價都發(fā)生了改變16.下列各項操作中，錯誤的是()A 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B 進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C 萃取分液前需對分液漏斗檢漏D 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下17.三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，則SO42的物質的量為（）A 0.1 mol B 0.3 molC 0.5 mol D 0.15 mol18.可逆反應達到最大反應限度的本質特征是()A 正反應不再繼續(xù)進行B 正反應和逆反應都再繼續(xù)進行C 正反應和逆反應的速率都為零D 正反應和逆反應的速率相等19.某同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設計了以下操作，合理的是()A 加入少量氫氧化鈉溶液進行中和B 加入硝酸銀溶液反應后過濾C 裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水D 在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾20.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是()A 稀硫酸 B 氯氣C 氯化鋅 D 氯化銅21.下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關的是()A 酸雨 B 光化學煙霧C 臭氧層空洞 D 溫室效應22.用氫氧化鈉固體配制1 molL1氫氧化鈉溶液，下列儀器中一定要用到的是()托盤天平量筒容量瓶試管燒杯玻璃棒酒精燈膠頭滴管A B C D 23.一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min124.區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是()A 加入碘水 B 浸入水中C 加稀硫酸水解 D 火上灼燒聞氣味25.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是() 二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分) 26.某校化學興趣小組用如圖所示過程除去氯化鋁中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少氯化鋁的損失。請回答下列問題：(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是_。(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液_，其原因是_。(3)溶液a中存在的離子有_，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因是_，改進方法是_。27.用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液：(1)硫酸鈉溶液的物質的量濃度是_。(2)若從中取出50 mL，其物質的量濃度是_，溶質的質量是_。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中鈉離子的物質的量濃度是_，硫酸根離子的物質的量濃度是_。28.某同學在標況下，將氯化氫氣體溶于水，配制成500 mL 4 molL1的鹽酸溶液。(1)氯化氫氣體的物質的量是 _。(2)標況下氯化氫氣體的體積是_。(3)100 mL該鹽酸溶液中含氯化氫的物質的量為_。29.某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。圖甲圖乙（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用（填序號）。a堿石灰b濃硫酸c五氧化二磷d氯化鈣（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是。不能在K2的導管末端連接圖乙中的裝置（填序號）。（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有試劑和試劑的洗氣瓶。D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為。尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放溶液（填化學式），反應的離子方程式為。30.已知25 和101 kPa條件下，由2 mol氫原子形成1 mol HH鍵時，放出436 kJ的能量。(1)若要使1 mol氫分子變?yōu)? mol氫原子時，其能量變化是_。(2)根據(jù)上述分析，你認為形成與斷開1 mol化學鍵時能量變化間的關系是_。 答案解析1.【答案】A【解析】在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，其產物有10種(9種有機物和氯化氫)。2.【答案】A【解析】鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應均放出氫氣。A項，發(fā)生反應2Na2HCl=2NaClH2，只有氣體無沉淀生成；B項，NaOH溶液是飽和溶液，Na與水反應時，消耗水的同時生成NaOH，溶液達到過飽和狀態(tài)，析出NaOH晶體；C項，鈉與水反應生成的NaOH還能進一步與FeCl3反應，生成Fe(OH)3沉淀；D項，鈉與水反應生成的NaOH與CuSO4繼續(xù)反應，生成Cu(OH)2沉淀。3.【答案】D【解析】硫酸屬于酸，Na2CO310H2O是鹽，屬于純凈物，Ca（OH）2是堿，A不符合；水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，B不符合；氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，C不符合；硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，D符合。4.【答案】D【解析】酸為幾元酸的分類標準是按照酸中能夠電離出來的氫離子個數(shù)來分類的，CH3COOH雖然有4個H原子，但是只有-COOH中的H可以電離出來，故為一元酸，錯誤。氧化還原反應的本質是有電子的轉移，故可根據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確。根據(jù)分散系中分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯誤。純凈物為一種物質組成，混合物為多種物質組成，不是按照是否同種元素組成來分類，例如O2、O3由同種元素組成，但為混合物， 錯誤。電解質為在水溶液中或熔融態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質為在水溶液中和熔融態(tài)下都不導電的化合物，不僅是根據(jù)在水溶液中能否導電來分類，例如BaSO4在水溶液中不導電，但在熔融態(tài)下可以導電，是電解質， 錯誤。故正確答案為D。5.【答案】A【解析】膠體屬于介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，靜置后不易產生沉淀，A項錯誤；某些電解質溶液中加入另一種電解質溶液時，有可能因發(fā)生化學反應而生成沉淀，B項正確；只有膠體才能產生丁達爾效應，C項正確。6.【答案】C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減??；同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。7.【答案】C【解析】原子第六電子層上只有一個電子的主族元素銫元素，由同主族元素性質變化規(guī)律可知，金屬性CsKNa，銫與水或酸溶液反應比鉀劇烈；氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強，堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽都易溶于水；銫在空氣中極易被氧化，燃燒時可生成多種復雜的氧化物。8.【答案】D【解析】金屬材料包括金屬單質和合金，合金屬于混合物，其熔點低于成分金屬，硬度比成分金屬高。9.【答案】D【解析】選項A，氯化鎂電子式中氯離子不能合并在一起，且MgCl2是離子化合物；選項B是離子化合物的形成過程；選項C，左邊鈣原子的電子式不能寫成鈣離子。10.【答案】C【解析】氫原子中子數(shù)為0，則氫氣分子不含中子，A錯誤；不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的體積，B錯誤；2 g 鈣的物質的量：=0.05 mol，0.05 mol鈣變成鈣離子失去0.1 mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，C正確；50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+的物質的量：0.1 molL-120.05 L=0.01 mol，含有H+數(shù)為0.01NA，D錯誤。11.【答案】B【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六種離子，可組合成溶于水的鉀鹽、硝酸鹽、酸，如硫酸鉀、硝酸鈉、鹽酸，故選B。12.【答案】B【解析】兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，物質的量和分子數(shù)相等，原子個數(shù)不等(其分子中原子個數(shù)不相同)；同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質量相等，最簡式也相同，所含原子數(shù)相同；同溫度、同體積的氫氣和氮氣，壓強未知，物質的量不一定相等；同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質的量不一定相等。13.【答案】C【解析】設混合氣體中乙烷和丙烷的物質的量分別為x、y，濃硫酸增重30.6 g為水的質量，可求出氫原子的物質的量為3.4 mol，堿石灰增重52.8 g為二氧化碳的質量，可求出碳原子的物質的量為1.2 mol，根據(jù)氫原子守恒得6x8y3.4 mol，根據(jù)碳原子守恒得2x3y1.2 mol，解得x0.3 mol，y0.2 mol，二者的體積比為32。14.【答案】A【解析】是電解質，屬于電解質的有2種，A項錯誤；屬于純凈物，B項正確；是非電解質， C項正確；能導電，D項正確。15.【答案】B【解析】COCO2不可能通過置換反應完成。16.【答案】A【解析】酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質，只有A錯誤。17.【答案】D【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），故0.2 mol1+0.25 mol2=10.4 mol+2n（SO42）解得：n（SO42）=0.15 mol，故選D。18.【答案】D【解析】v正v逆0是化學平衡的實質，也是判斷可逆反應達到反應限度(平衡狀態(tài))的依據(jù)。19.【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產生沉淀，且引入氯化鈉新雜質，A項錯誤；硝酸銀溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉產生沉淀，且引入硝酸鈉新雜質，B項錯誤；溶液中的微粒能通過半透膜，而膠體不能通過半透膜，C項正確；插入石墨電極，通入直流電進行電泳后，膠體微粒向陰極附近運動，但沒有與膠體分開，膠體和溶液的微粒都能透過濾紙，過濾不能分離，D項錯誤。20.【答案】B【解析】Fe溶于鹽酸后發(fā)生反應：Fe2H=Fe2H2，而Fe2遇強氧化劑才會生成三價鐵。稀硫酸不能把Fe2氧化成Fe3；氯氣能將溶液中的Fe2氧化成為Fe3；氯化鋅、氯化銅溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以將單質鐵氧化成Fe2，但卻不能將Fe2氧化成Fe3，Zn2不能氧化Fe2。21.【答案】A【解析】光化學煙霧主要是由汽車排出的氮氧化物、碳氫化合物等造成的；臭氧層空洞主要是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的。22.【答案】C【解析】實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。23.【答案】D【解析】正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。當用不同的物質表示正反應速率和逆反應速率時，判斷其是否相等，關鍵是看正反應速率與逆反應速率之比是否等于化學計量數(shù)之比。24.【答案】D【解析】區(qū)別羊毛和棉花可用直接灼燒的方法：羊毛的主要成分為蛋白質，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味；棉花的主要成分為纖維素，灼燒時不具有燒焦羽毛的氣味。25.【答案】D【解析】選項A中，1號元素和11號元素相隔第二周期，1號元素與2號元素之間相隔16列。選項B中，10號元素和11號、12號元素不在同一周期。選項C中，12號元素和13號元素所處的族不相鄰，4號、12號、20號元素處于同一主族。26.【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。(2)不能 因為在Al3與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(3)Cl、K、AlO2-、OH、Na 因為Al(OH)3能與強酸反應，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉化成Al3向溶液a中通入過量二氧化碳氣體，而非加入鹽酸【解析】(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，Al3先與OH反應生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH反應生成AlO2-和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同時Al3轉化成了AlO2-；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制其用量，以防止部分AlO2-轉化成Al3；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。27.【答案】(1) 0.2 molL1(2) 0.2 molL11.42 g(3) 0.2 molL10.1 molL1【解析】(1)硫酸鈉溶液的物質的量濃度14.2 g142 gmol10.5 L0.2 molL1。(2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，硫酸鈉的質量0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL硫酸鈉溶液用水稀釋到100 mL, 其濃度變?yōu)樵瓉淼亩种唬?.1 molL1，所以鈉離子的濃度為0.2 molL1，硫酸根離子的濃度為0.1 molL1。28.【答案】(1) 2 mol(2)44.8 L(3)0.4 mol【解析】氯化氫氣