2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題15 化學反應速率與化學平衡圖像（含解析）.docVIP

化學反應速率與化學平衡圖像題型介紹：化學反應速率與化學平衡圖像是高考?？碱}型，一般考查速率（濃度）時間圖像、含量(轉化率)時間溫度(壓強)圖像、恒溫線(或恒壓線)圖像等。圖像作為一種思維方法在解題過程中也有著重要作用，可以將一些較為抽象的知識，轉化為圖像，然后進行解決。圖像中蘊含著豐富的信息，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，解題的關鍵是根據(jù)反應特點，明確反應條件，認真分析圖像，充分挖掘蘊含的信息，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。高考選題：【2018新課標3卷】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式_。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJmol1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。343 K時反應的平衡轉化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_（保留2位小數(shù)）。在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是_；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應速率大?。篴_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率=正逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=_（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及時移去產物 改進催化劑 提高反應物壓強（濃度） 大于 1.3【解析】分析：本題考查的是化學反應原理的綜合應用，主要包括反應與能量以及化學反應速率、平衡的相關內容。只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進行計算即可。詳解：（1）根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應得到(HSiO)2O，方程式為：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。（2）將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應的焓變，所以焓變?yōu)?83+(30)=114kJmol-1。（3）由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應。從圖中讀出，平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.22 0.11 0.11 （轉化率為22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常數(shù)K=0.1120.782=0.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即VaVb。根據(jù)題目表述得到，當反應達平衡時，所以，實際就是平衡常數(shù)K值，所以0.02。a點時，轉化率為20%，所以計算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.2 0.1 0.1 （轉化率為20%）平衡： 0.8 0.1 0.1所以=0.8；=0.1；所以點睛：題目的最后一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學生能理解化學反應的平衡常數(shù)應該等于正逆反應的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應該與溫度相關，所以不能利用b點數(shù)據(jù)進行計算或判斷。解題技巧：1、化學平衡圖象的解題步驟解圖象題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷” （1）“一看”看圖象 看面：弄清縱、橫坐標的含義。 看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。 看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。（2）“二想想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。 （3）“三判斷 通過對比分析，作出正確判斷。2、突破化學反應速率、化學平衡圖像題的“三種”手段（1）從“斷點”著手當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。（2）從“拐點”入手同一可逆反應，若反應條件不同，達到平衡所用的時間也可能不同，反映到圖像出現(xiàn)“拐點”的時間也就有差異。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，即可判斷出溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑。（3）從曲線的變化趨勢著手對于速率溫度(或壓強)圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反應速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線。根據(jù)溫度或壓強對化學反應速率的影響，可以判斷速率曲線的變化趨勢。需要注意的是：溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小，反映到圖像上，就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同；分析外界條件對反應速率的影響時，只能分析達到平衡之后化學反應速率的變化情況。高頻考點一：濃度（速率）時間圖像【典例】【備戰(zhàn)2019年高考一遍過考點11】已知圖一表示的是可逆反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) Hv(逆)，可知化學平衡正向移動，因此外界條件的改變可能是升高了溫度，選項A正確，B錯誤；圖二中縱坐標為濃度，t1瞬間，曲線是斷開的，因此外界條件的改變不可能是溫度的變化。由于此刻NO2和N2O4的濃度均增大，顯然改變的條件是給體系增壓。壓強增大，平衡向正反應方向移動，N2O4的體積分數(shù)增加，因此混合氣體的平均相對分子質量應增大，選項C和D均錯。故選A。【 名師揭秘】這種圖像的折點表示達到平衡的時間，曲線的斜率反映了反應速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低對應平衡移動方向。高頻考點三：恒溫線(或恒壓線)圖像【典例】【山東省日照市2019屆高三上學期期中】已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應，CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1T2)。下列說法正確的是 （ ）A該反應的H0BM、N兩點的H2的物質的量濃度：c(M)c(N)C溫度不變時，增大壓強可由N點到P點DN、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)T2，升高溫度，CH4的平衡轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反，正反應為放熱反應，故Hc(N)，故B正確；C. 兩條線的溫度不同，增大壓強不能從N點到P點，故C錯誤；D. 平衡常數(shù)只和溫度有關， T1T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)K(P)，故D錯誤；故選B。【 名師揭秘】有關化學平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查,是考查學生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學平衡建立過程中有關量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應用或它的逆向思維圖像；第三類是反應物或生成物物質的量 (或濃度或質量分數(shù))與時間關系的圖像，此類圖像既要考慮反應速率的大小，又要考慮化學平衡移動，反應物的轉化。1【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時，并不是堿性越強H2O2分解速率越快，C錯誤；由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確?！久麕燑c睛】本題以雙氧水分解的濃度時間曲線圖像為載體，考查學生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會運用控制變量法分析影響化學反應速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結論。2【2016年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A該反應的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a3b，故錯誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故錯誤；D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故錯誤?！究键c定位】考查化學平衡圖像分析【名師點睛】化學平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點，如起點、交點、折點、終點；二、想規(guī)律：外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運用。3【2016年高考新課標卷】 (15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的H_(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；【解析】試題分析： (2)隨著H+濃度的增大，CrO42-于溶液的H+發(fā)生反應，反應轉化為Cr2O72-的離子反應式為：2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。根據(jù)化學平衡移動原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化學平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O向正反應方向進行，導致CrO42的平衡轉化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點時，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開始時c(CrO42)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時該轉化反應的平衡常數(shù)為；由于升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，導致溶液中CrO42的平衡轉化率減小，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，故該反應的H0；【考點定位】考查化學平衡移動原理的應用、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應用、兩性物質的性質的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿反應產生鹽和水的物質，化學平衡原理適用于任何化學平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質的平衡轉化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式。該題是重要的化學平衡移動原理的應用，考查了學生對化學平衡移動原理、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計算、應用，同時考查了物質的存在形式與溶液的酸堿性和物質的量多少的關系、離子反應和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。4【2016年高考新課標卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1） NaClO2的化學名稱為_。（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為_?！敬鸢浮浚?）亞氯酸鈉；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 減??；大于；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 （3）減??； 【解析】試題分析：（1） NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高。根據(jù)反應的方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸降低。由實驗結果可知，在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，O2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應向逆反應方向進行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減小。根據(jù)反應的方程式ClO2+2SO32=2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達式為?！究键c定位】考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點睛】本題考查物質的名稱、氧化還原反應方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學理論知識，平時的訓練中夯實基礎，強化知識的運用，體現(xiàn)了知識的運用能力。平時的學習中注意對選修4學習。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式；化學平衡原理適用于任何化學平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡常數(shù)：一定條件下達到化學平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。5【2017新課標2卷】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反應的H1為_kJmol1。圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮浚?）+123 小于 AD （2）氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，用式式可得式，因此H1=H2H3=119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。由圖（a）可以看出，溫度相同時，由0.1 MPa變化到x MPa，丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，根據(jù)反應前后氣體系數(shù)之和增大，減小壓強，平衡向正反應方向移動，即xv逆。tm時比tn時AsO43-濃度小，所以逆反應速率：tm 反應是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)增大 SO2 SO42 4H+ 0.4 I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快【解析】分析：（1）應用蓋斯定律結合反應II分析。（2）采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時，壓強與H2SO4物質的量分數(shù)判斷。（3）依據(jù)催化劑在反應前后質量和化學性質不變，反應i+反應ii消去I-得總反應。（4）用控制變量法對比分析。詳解：（1）根據(jù)過程，反應II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應用蓋斯定律，反應I+反應III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）H=H1+H3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反應II的熱化學方程式為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol。（2）在橫坐標上任取一點，作縱坐標的平行線，可見溫度相同時，p2時H2SO4物質的量分數(shù)大于p1時；反應II是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2SO4物質的量增加，體系總物質的量減小，H2SO4物質的量分數(shù)增大；則p2p1。（3）反應II的總反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，（總反應-反應i）2得，反應ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應相等，則a=0.4。對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較A、B、C，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率。對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率DA，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產生H+使c（H+）增大，從而反應i加快。點睛：本題以利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲為載體，考查蓋斯定律的應用、化學平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響，考查學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力。夯實基礎：1【吉林汪清縣六中2019屆高三第二次月考】可逆反應2X(g)Y(s) 2Z(g)在t1時刻達到平衡狀態(tài)。當增大平衡體系壓強(減小容器體積)時，下列有關正、逆反應速率(v)隨時間變化的圖象正確的是（）ABCD【答案】C【解析】此可逆反應是反應前后氣體的分子數(shù)不變的反應，達到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強，正、逆反速率仍相等，但由于壓強增大，所以反應速率都增大；綜上，本題選C。2【山東煙臺市2019屆高三上學期期末】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是 （ ）A該反應HK2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大【答案】C【解析】A.隨著溫度升高，I-的濃度逐漸增大，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 正反應為放熱反應，HT1，升高溫度，平衡逆向移動，c(I3-)變小，所以c(I3-)： AB，即狀態(tài)A的c(I3-)高， D正確；3【黑龍江伊春市二中2019屆高三上學期期中】如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H0 的反應過程中X的轉化率和時間的關系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A加入催化劑 B增大Y的濃度C降低溫度 D增大體系壓強【答案】A【解析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，需要改變條件后，反應速率加快，且平衡時X的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷。A、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡的移動，X的轉化率不變，故A正確；B、增大Y的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，故B錯誤；C、該反應正反應是放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，X的轉化率增大，故C錯誤；D、增大體系壓強，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故D錯誤；故選A。4【河北辛集中學2019屆高三上學期期中】已知反應3A（g）B（g）C（s）4D（g） H0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積（加壓）加入催化劑 （ ）A B C D【答案】C【解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達平衡時間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說明改變條件，反應速率加快，不影響平衡移動。增大反應物B的濃度，平衡向正反應方向移動，錯誤；升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，D的體積分數(shù)降低，錯誤；縮小反應容器的體積增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，D體積分數(shù)不變，正確；加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，錯誤。故選C。5【備戰(zhàn)2019年高考一遍過考點11】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為_。(2)反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為_。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：壓強是開始時的_倍；若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應在2 min后的t1t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是_。A在t1時增大了壓強B在t3時加入了催化劑C在t4時降低了溫度Dt2t3時A的轉化率最高【答案】3XY2Z 0.05 molL1min1 0.9 放熱 B 【解析】(1)由圖象知v(X)v(Y)v(Z)0.3 mol0.1 mol0.2 mol312，又由于該反應不能進行徹底，所以化學方程式為3XY2Z。(2)v(Z)0.05 molL1min1。(3)X、Y、Z均為氣體時，反應前n(總)2.0 mol，平衡時n(總)0.7 mol0.9 mol0.2 mol1.8 mol，所以p(平)p(始)1.8 mol2.0 mol0.9。將容器體積縮小，相當于增壓，達平衡時，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應。(4)在t1時如果增大壓強，則正、逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，A錯誤；在t3時應該是加入了催化劑，正、逆反應速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，B正確；在t4時如果是降低了溫度，則正、逆反應速率都減小且正反應速率大于逆反應速率，C錯誤；由圖可以看出，從t1t2，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，從t2t4，平衡不移動，A的轉化率不變，從t4t5，平衡繼續(xù)向逆反應方向移動，A的轉化率又降低，因此，t0t1時A的轉化率最高，D錯誤。能力拓展：6【河南鄭州市2019屆高考一?！吭谌莘e為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如圖所示（注：T1、T2均大于300）。下列說法正確的是 （ ）A該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小B處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小CT2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH） molL1min1DT1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2a）：2【答案】D【解析】A.圖象分析可知先拐先平溫度高，T1T2，溫度越高平衡時生成甲醇物質的量越小，說明正反應為放熱反應，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故A錯誤；B.分析可知T1T2，A點反應體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進行，達到平衡時增大，故B錯誤；C.T2下達到平衡狀態(tài)甲醇物質的量nB，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）molL1min1molL1min1，故C錯誤；DT1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a， CO2+ 3H2 CH3OH+ H2O，起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） a 3a a a平衡量（mol） 1a 33a a a則容器內的壓強與起始壓強之比，故D正確；答案：D。7【江西紅色七校2019屆高三第二次聯(lián)考】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述正確的是 （ ）A該反應為吸熱反應B曲線a代表的是C2H4CN點和M點所處狀態(tài)的c(H2O)相等D其它條件不變，T1、0.1 MPa下反應達平衡時CO2的轉化率比N點更大【答案】C【解析】A.由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，故A錯誤；B隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣