2020版高一化學下學期期中試題(含解析).doc

2020版高一化學下學期期中試題(含解析)1. 下列圖示過程，由太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A、光伏發(fā)電是光能轉化成電能，A錯誤；B、風力發(fā)電是風能轉化成電能，B錯誤；C、水力發(fā)電是機械能轉化成電能，C錯誤；D、光合作用是太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能，D正確，答案選D。考點：考查能量轉化的判斷2. 下列元素中，屬于主族元素的是A. Cu B. Na C. Ne D. Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置結合元素周期表的結構來判斷元素所屬的周期和族，主族元素為IAA，共7個主族，以此來解答?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及主族、副族、第族、0族的位置為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構，題目難度不大。3. 下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2【答案】C【解析】A、氯化鈉中只存在鈉離子和氯離子之間的離子鍵，選項A錯誤；B、氧氣分子中只有共價鍵，選項B錯誤；C、銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內部存在共價鍵，選項C正確；D、二氧化碳分子中只有共價鍵，選項D錯誤；答案選C。4. 下列物質中，酸性最強的是A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性強弱，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強判斷?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接以氐姆墙饘傩灾饾u增強，則非金屬性：ClSPSi，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，Cl的非金屬性最強，則HClO4酸性最強。答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的非金屬性的比較以及對應最高價氧化物的水化物的酸性的比較，題目難度不大，注意元素的非金屬性與最高價含氧酸的關系。5. 鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A. Mc的原子核外有115個電子 B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金屬性最強 D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子【答案】D【解析】【分析】周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確。答案選D?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。6. 未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是A. 化石燃料是可再生能源 B. 風能、太陽能是清潔能源C. 化石燃料都是清潔能源 D. 氫能是不可再生的清潔能源【答案】B【解析】A. 化石燃料屬于不可再生能源，故A錯誤；B. 風能、太陽能對環(huán)境無影響，是清潔能源，故B正確；C. 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不是清潔能源，故C錯誤；D.氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，電解水可以獲得氫氣，因此 氫能是可再生的清潔能源，故D錯誤；故選B。點睛：從能源是否可再利用的角度可分為可再生能源和不可再生能源，像風能、水能、太陽能、生物質能，可以在自然界里源源不斷的得到補充，所以它們屬于可再生能源； 化石燃料屬于不可再生能源。7. 重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A. 氘（2H）原子核內有1個質子 B. 1H與2H是不同的核素C. 1H218O與2H216O的相對分子質量相同 D. 1H2O與2H2O互為同位素【答案】D【解析】【分析】A根據(jù)核組成符合判斷；B具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；C1H218O的相對分子質量為：12+18=20，2H216O的相對分子質量為：22+16=20；D同位素指的是同種元素的不同原子。【詳解】A核組成符合左下方數(shù)字為質子數(shù)，故氘質子數(shù)為1，選項A正確；B具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項B正確；C1H218O的相對分子質量為：12+18=20，2H216O的相對分子質量為：22+16=20，選項C正確；D同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查核素、同位素及質子數(shù)質子數(shù)和質量數(shù)關系，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大。8. 砷（As）的原子結構示意圖如圖，下列關于As的描述不正確的是A. 位于第四周期第VA族 B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 穩(wěn)定性：AsH33【答案】C【解析】【分析】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；B、硒是非金屬元素；C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定?！驹斀狻緼、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第A族，選項A正確；B、硒是非金屬元素，選項B正確；C、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，選項C錯誤；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，所以穩(wěn)定性：AsH3NaKRbCsC. 堿性：LiOHNaOHKOHRbOHZYXB. 4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低C. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWX【答案】C【解析】【分析】本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質?！驹斀狻縔原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則XY，ZW，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則WX，所以原子半徑大小順序為ZWXY，選項A錯誤；B、四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，選項B錯誤；C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，選項C正確；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：WZ，選項D錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。13. 下列事實與元素周期律相關知識無關的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱C. 金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D. F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃【答案】C【解析】試題分析：考點：A項體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；D項通過比較反應的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項顏色反應為物理性質。14. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A. 若X和Y2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa（OH）2【答案】B【解析】A若X和Y2的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：XY，故A正確；B不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較非金屬性，如酸性HClHF，但非金屬性FCl，故B錯誤；C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故C正確（見必修2第18頁）；D同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性CsBa，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOHBa(OH)2，D正確；答案為B。15. 下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體C. 加入少量水 D. 用98的濃硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】【分析】對應鐵和稀硫酸的反應，增大反應物濃度、升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應速率，以此解答?！驹斀狻緼加入少量ZnCl2固體不會改變反應物的濃度，不會改變反應速率，選項A錯誤；B加入少量CuSO4固體，會發(fā)生反應置換出銅，形成原電池，可以使反應速率加快，選項B正確；C加水，溶液體積增大，濃度降低，反應速率減小，選項C錯誤；D用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產(chǎn)物不是鐵和稀硫酸的反應產(chǎn)物，產(chǎn)生的是二氧化硫，選項D錯誤。答案選B。【名師點睛】本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大。16. 一個原電池的總反應的離子方程式是：ZnCu2Zn2Cu，利用該反應設計成的原電池的正確組成是正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應：Zn+Cu2+=Zn2+Cu知，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅離子得電子發(fā)生還原反應，在原電池的正極發(fā)生反應，電極反應式為Cu2+2e-=Cu，電解質溶液中含有銅離子，選C?？键c：考查化學反應與電能。17. 某種以30KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是A. H2在正極發(fā)生氧化反應B. 供電時的總反應為：2H2O2點燃2H2OC. 氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔蹹. 氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池【答案】D【解析】【分析】氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境物污染?！驹斀狻緼、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O22H2O，但反應條件不是點燃，選項B錯誤；C、氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉化率高，選項D正確。答案選D。【名師點睛】本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式。18. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進行的推測不合理的是事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba（元素位于第六周期，第A族）與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料A族元素的單質都是半導體材料CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應P與H2在高溫時能反應A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性BaCaMg，則金屬單質與水反應置換出氫氣劇烈程度BaCaMg，所以Ba與水反應會更快，選項A正確；B在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，選項B錯誤；C元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性ClBrI，所以氫化物的穩(wěn)定性HClHBrHI，則HBr的分解溫度介于二者之間，選項C正確；D元素的非金屬越強，其單質與氫氣反應越容易，非金屬性SPSi，所以P與H2在高溫時能反應，選項D正確；答案選B。19. 合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是A. 反應達平衡狀態(tài)后，各物質濃度不變，反應停止B. 反應達平衡狀態(tài)后，單位時間內生成1mol N2的同時消耗3mol H2C. 在上述條件下，N2不可能100轉化為NH3D. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率【答案】A【解析】A、反應達到平衡狀態(tài)，是一個動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各物質濃度不變，反應仍在進行，選項A錯誤；B、單位時間內生成1molN2的同時消耗3molH2表明反應正逆反應速率相等，選項B正確；C、可逆反應的特點是反應物不能完全轉化為產(chǎn)物，在上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3，選項C正確；D、使用催化劑可以加快反應速率，不會引起平衡的移動，可以改變生產(chǎn)效率，選項D正確。答案選A。20. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl.下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A. 正極反應式為AgCleAgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。考點：考查電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理。視頻21. 下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A. 任何化學反應的限度都相同B. 可以通過改變溫度調控化學反應的限度C. 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D. 當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大【答案】B【解析】在一定條件下的可逆反應經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度。A、化學反應不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，選項B正確；C、化學反應的限度與反應時間無關，選項C錯誤；D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，選項D錯誤。答案選B。22. 下列事實描述不正確的是A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應【答案】A【解析】A、石灰石分解是吸熱反應，應是反應物總能量低于生成物總能量，故A說法錯誤；B、中和反應是放熱反應，應是反應物總能量高于生成物的總能量，故B說法正確；C、鋁和鹽酸反應屬于放熱反應，因此溶液溫度通常會上升，故C說法正確；D、該反應是吸熱反應，故D說法正確。23. 臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：O32KIH2O2 KOHI2O2，則下列說法正確的是A. O3被氧化成KOHB. KI是離子化合物，I2是共價化合物C. 1 mol O3在反應中得到4 mol電子D. KOH中既有離子鍵又有共價鍵【答案】D【解析】AI元素的化合價升高，在反應中被氧化成I2，則KI被氧化成I2，選項A錯誤；BKI是鉀離子和碘離子通過離子鍵形成的為離子化合物，I2是碘原子間通過共用電子對形成的單質，不是化合物，選項B錯誤；C1 mol O3反應時只有1 mol O原子被還原，所以1 mol O3 在反應中得到2mol 電子，選項C錯誤；DKOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵形成的為離子化合物，氫氧根離子由氫原子和氧原子通過共用電子對形成的，所以KOH中既有離子鍵又有共價鍵，選項D正確；答案選D。24. 關于下圖的說法不正確的是A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時，需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時需要吸收17 kJ的能量D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應是吸熱反應【答案】D【解析】A由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g），選項A正確；B由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量，選項B正確；C由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，選項C正確；D由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應為放熱反應，選項D錯誤；答案選D。25. Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是A. 中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C. 中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D. 中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強【答案】B【解析】試題分析：A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。考點：考查實驗方案設計的評價等知識。26. 學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_。（2）B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應是_，Cu板上的現(xiàn)象是_，發(fā)生的電極反應是_。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)開，B中主要是將化學能轉變?yōu)開。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_（填字母序號）。A. 原電池反應的過程中一定有電子轉移B. 原電池裝置需要2個電極C. 電極一定不能參加反應D. 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生【答案】 (1). Zn2HZn2H2 (2). 負 (3). Zn2eZn2 (4). 有大量無色氣泡產(chǎn)生 (5). 2H2eH2 (6). 大于 (7). 熱能 (8). 電能 (9). ABD【解析】(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故答案為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn - 2e- = Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H+ + 2e- = H2，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負；Zn - 2e- = Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H+ + 2e- = H2；(3)從能量轉化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A原電池反應是一個氧化還原反應，一定有電子轉移，故A正確；B根據(jù)原電池的構成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應，故C錯誤；D根據(jù)原電池原理，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。27. 某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快（1）實驗的作用是_。（2）實驗中反應的化學方程式為_。（3）根據(jù)實驗中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；_。（4）在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.906 min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）_mol/（Lmin）。（計算結果精確到0.001）【答案】 (1). 對照實驗，證明實驗和中的速率加快與溶液濃度變化無關 (2). 2H2O22H2OO2 (3). 不同催化劑的催化效率（效果）不同 (4). 0.033【解析】（1）實驗中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與、相同，作對照實驗，證明實驗和中的速率加快與溶液濃度無關；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知和在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）06min中，收集到的氧氣在標況下的體積為22.4mL，物質的量為0.001mol，根據(jù)關系式：2H2O2O2可知雙氧水分解的物的量為0.002mol，所以雙氧水濃度改變量c=0.002mol1010-3L，v=ct=0.002mol1010-3L6min0.033mol/（Lmin）。28. 汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：NiO電極上發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”）。外電路中，電子的流動方向是從_電極流向_電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_；B_。能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_（填實驗序號）。實驗和實驗中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗的是曲線_（填“甲”或“乙”）?！敬鸢浮?(1). 吸收 (2). 183 (3). 氧化 (4). NiO (5). Pt (6). O24e2O2 (7). 1.20103 (8). 5.80103 (9). 實驗和實驗 (10). 乙【解析】（1）根據(jù)圖中信息可得熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=(+945+498-2630) kJ/mol=+183kJ/mol，故該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會吸收183kJ能量；（2）由題給裝置圖知，該裝置為原電池，O2 由Pt電極移向NiO電極，則Pt電極為原電池的正極，NiO為負極。NiO為負極，電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應；外電路中，電子的流動方向是從負極NiO電極流向正極Pt電極；Pt為正極，電極上的電極反應式為O24e2O2；（3）因、比表面積不同，則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響；、比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響，故答案為：A1.20103；B 5.80103； 能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗實驗和實驗；因、溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但的速率大，則先達到化學平衡，其中表示實驗的是曲線乙。29. 元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。 （1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號科學紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？70”的問號表達的含義是_，第5列方框中“Te128？”的問號表達的含義是_。到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_（填字母序號）。A. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：D在周期表中的位置是_。A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）。B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_（填化學式）。E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.