福建省廈門市杏南中學(xué)10-11學(xué)年高二10月月考理科化學(xué)試題.doc

月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料廈門市杏南中學(xué)高二理科化學(xué)10月月考試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23第卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是：（）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響3對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（）Av(A)=03mol(Lmin)Bv(B)=06mol(Lmin)Cv(C)=05mol(Lmin)Dv(A)=001mol(Ls)4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉5哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）。A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料D達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零6已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJmol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJmol-17已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.64kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()。A.196.64kJB.196.64kJmolC.196.64kJ8已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/mol；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是（）A、441.8kJ/molB、254.6kJ/molC、438.9kJ/molD、260.4kJ/mol9用石墨作電極，電解lmol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH保持不變的是（）AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl10下列各組實驗中溶液發(fā)生生反應(yīng)最快的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度3011某溫度下，濃度都是1molL-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)tmin后測得c(X2)=0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）。月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY312下列敘述中不正確的是（）A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣13下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()。14已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（）A+184.6kJmol-1B.92.3kJmol-1C.369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-11525、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC(s)+21O2(g)=CO(g)H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJ/mol月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料廈門市杏南中學(xué)高二理科化學(xué)月考試題選擇題答案填寫處123456789101112131415第卷（非選擇題共55分）二、非選擇題16（7分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。17完成下列表格的填寫電解對象陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)式氯化銅溶液氫氧化鈉溶液鹽酸月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料融熔氧化鋁硫酸鈉溶液18某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號濃度時間溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是min，實驗4達(dá)到平衡的時間是min，C31.0molL-1（填“”或“=”）。（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)B(g)+D(g)是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。20電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法aAXY+月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用溶液為電解液，X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。21氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH鍵能為436kJmol1，鍵能為945kJmol1，NH鍵能為391kJmol1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：22紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1分解率即分解量除起始量等于_；。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。月考高考中學(xué)學(xué)習(xí)資料廈門市杏南中學(xué)高二理科化學(xué)月考答案（滿分：100分考試時間：90分鐘）第卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是：（）A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎?