2018-2019學年高二化學下學期期中試題 文 (I).docVIP

2018-2019學年高二化學下學期期中試題 文 (I)本試卷包括必做題和選做題兩部分，共4頁時量90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 O 16 S 32一、選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共44分，在第小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1漂白粉是常用的漂泊劑，它屬于A純凈物 B混合物 C酸 D堿2鈾元素有多種同位素，其中235 92U的中子數(shù)是A51 B92 C143 D2353關于苯的說法錯誤的是A能發(fā)生取代反應 B密度比水小C分子中存在單雙鍵交替結構 D是常見的有機溶劑4下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的A. 小蘇打Na2CO3 B. 火堿Na2O2C. 磁性氧化鐵Fe2O3 D. 石英SiO25下列實驗方法能達到實驗目的的是()A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B. 用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液C. 用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4兩種無色晶體D. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液6下列物質制作的容器中，常溫下不能盛裝濃硝酸的是A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 玻璃7下列問題與氮的氧化物的排放無關的是A. 酸雨 B. 溫室效應C. 光化學煙霧 D. 臭氧空洞8. 下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液 反應的是A.SiO2 BFe2O3 CAl2O3 DAl(OH)39.下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是( )A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O10.下列有關物質用途的說法錯誤的是A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. 水玻璃可作木材防火劑C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣11關于甲烷和乙烯的說法正確的是A都是無色無味的氣體 B都能發(fā)生加成反應C都能作水果的催熟劑 D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11氫氣在氧氣中燃燒生成水，同時產(chǎn)生淡藍色火焰，下列說法正確的是A該反應是放熱反應 B該反應是吸熱反應C斷裂O=O鍵放出熱量 D形成H-0鍵吸收能量12下列化合物不能通過單質間直接化合而成的是 AFeCl3 BNO CSO3 DNaCl13下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是ANa2O2 B新制氯水 C稀鹽酸 D濃硝酸加壓 加熱14 已知CH2CH2 + HCl CH3CH2Cl，該反應的反應類型是催化劑A取代反應 B加成反應 C酯化反應 D氧化反應15向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法不正確的是A反應停止了 B正逆反應速率相等C各物質的物質的量保持不變 D壓強保持不變16鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是A鋼是使用量最大用途最廣的合金 BFeCl3水溶液呈黃色CFe(OH)3加熱會分解 DFeCl2溶液能跟鐵粉反應17下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ABa2+、SO42 BH+、HCO32- CK+、SO4 DAl3+、OH18還原鐵粉與水蒸汽反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。關于該反應的敘述錯誤的是AFe的化合價升高 B屬于氧化還原反應C屬于置換反應 DH2O作還原劑19必須通過電解法冶煉的金屬是A銀 B銅 C鎂 D鐵20下列離子方程式中，正確的是A鐵粉溶于稀硝酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B氯化鐵溶液腐蝕銅片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C鈉與水反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2D碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32 + 2H+ = H2O + CO221右圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是A負極發(fā)生氧化反應B通入氧氣的電極為正極C氧氣得到電子被氧化 D負極反應式為：H2 2e- = 2H+ 22下列說法中，正確的是（ ）A. CO2的摩爾質量是44gB. 標準狀況下，1mol H2O所占的體積約為22.4LC. 常溫常壓下，1molSO2的質量是64gD. 0.1 molL1 NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1 mol二、填空題：本題包括4小題，每空2分，共26分。23（6分）請根據(jù)物質在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空： （1）廚房里常使用食醋，其主要成分是乙酸，乙酸的官能團的符號是 。 （2）除去純堿中含有少量小蘇打，可采用的方法是 （填“加熱”或“加H2SO4溶液”）； （3）實驗室中的試劑瓶塞通常有玻璃塞和橡皮塞，必須使用橡皮塞的是 （填“濃硫酸”或“濃氫氧化鈉溶液”）。24（6分）生活中，化學知識隨處可見。請根據(jù)題意填空： （1）在春天的早晨，可以看到樹葉間隙中一束束光柱，這是由于發(fā)生了 （填“光的聚集”或“丁達爾效應”）； （2）鋼鐵生銹有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其負極反應式為 ；（3） 某學生在實驗室做制取氫氧化鋁的實驗，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鋁溶液中，先產(chǎn)生白色成淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，請寫出氫氧化鋁溶解的離子方程式 ；25（6分）X是最輕的氣體、單質Y是黃綠色氣體。氣體Z能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，X,Y形成的化合物與Z反應產(chǎn)生白煙。請回答下列問題： （1）X，Y形成化合物與Z反應化學方程式為 ； （2）工業(yè)上常用Y的單質與熟石灰反應制取 ；（填物質名稱） （3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。26（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：A01AAAAAA2Ne3Na（1）的單質化學式是 ； （2）的原子結構示意圖是 ； （3）和兩種元素的原子半徑大小關系是： （填“”、“”或“=”）； （4）和兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是 （填“共價”或“離子”）鍵。 三、實驗題：本題包括1小題，每空2分，共10分。27（10分）海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發(fā)潛力。 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲法和離子交換法等。圖4為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題： （1）蒸餾法發(fā)生的變化屬于 （填“物理變化”或“化學變化”）； （2）該實驗中冷凝器的名稱是 目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：海水濃縮，酸化；通入Cl2，使Br 轉化為Br2；通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。請回答下列問題：（1）步驟、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步驟中，Cl2轉化為Br2的離子方是 ；（3）在步驟中，若通入11.2LCl2（標準狀況），理論上可得Br2 mol。 第二部分 選做題（20分）四、選做題：請選修化學與生活的考生做第28題，選修化學反應原理的考生做第29題，并用2B鉛筆在答題卡上相應位置填涂。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。28、本題為化學與生活（選修1）選做題，每空2分，共20分。（1）保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物，有利于人體健康。現(xiàn)有下列四種物質：A.葡萄糖 B.蛋白質 C.氫氧化鋁 D.維生素C請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項，用字母代號填空。屬于天然高分子化合物的是 ；人體內重要的供能物質，能與新制氫氧化銅懸濁液反應的是 ；能治療胃酸過多，在胃舒平中含有的是 ；具有較強的還原性，能使Fe3+還原成Fe2+的是 。（2）化學式材料科學發(fā)展的基礎，合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項，用字母代號填空。硅酸鹽材料有廣泛的應用，下列屬于硅酸鹽材料的是 ：A.水泥 B.朔料 C.鋼材塑料、合成纖維和合成橡膠是人們常說的三大合成材料。尼龍繩是一種高強度的材料。尼龍屬于 ：A.塑料 B.合成纖維 C.合成橡膠鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應為 ：A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H2e- H2 （3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境，已成為全球共識。酸雨是指pH小于5.6的降水，下列氣體排放形成酸雨的是 （填字母代號）A.H2 B.CO2 C.NO2 廢塑料制品造成的“白色污染”已成為社會一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，可取的是 （填字母代號）A.焚燒廢塑料 B.將塑料填埋 C.回收和再利用廢塑料使用重金屬離子超標的水，會危害人體健康，利用沉淀反應可以除去水中的重金屬離子。例如，向含有Cu2的廢水中Na2S含有Cu2沉淀而出去。請寫出該反應的離子該反應的離子方程式 。文科化學答案 一、單項選擇題（本題共22小題,每小題2分,共44分）題號1234567891011答案BCCDACBBBDA題號1213141516171819202122答案CCBADCDCDC