安徽省蚌埠市2019屆高三化學下學期第二次教學質量檢查考試試題.doc

蚌埠市2019屆高三年級第二次教學質量檢查理科綜合-化學7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.將海水中的鎂轉化為氯化鐵，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂B.稻草稻稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用來制造紙張C.芯片制造中的“光劑技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程設計化學變化D.新修本草中有關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，這里的赤色是新出了Cu單質 8.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.8.一種免疫調節(jié)劑，其結構簡式如圖所示，關于該物質的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H1104N B.可以發(fā)生的反應類型有:加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D. I mol該調節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應9. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二 丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0-01 molL-1戊溶液的PH大于2，上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:ZYXWB. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化去物中C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵 D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性 10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4 L的37C12中所含的中子數(shù)為20 NAB.標準狀況下,8. 0 g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0 NAC.若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA D.定條件下，0.1 mol N2與足量H3充分反應，生成NH3分子數(shù)為0.2 NA11.在25 mL 0.1mol L-1某一元堿中，逐滴加入0.1 mol L-1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是 A.該堿溶液可以溶解Al(OH)3 B.a點對應的體積值大于25 mL C.C點時,c(CH3COO )c(Na+) c(H+) c(OH-) D.D 點時,c(CH3COO) + c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)11大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導LT的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-x=LiFePO4+6C。下列說法正確的是A.放電時Li+從左邊移向右邊,PO43-從右邊移向左邊B.放電時，正極反應式為: Li1-x FePO4+x Li+xe-=LiFeP04 C.充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe-=C6x-D.充電時電路中通過2.0mol電子，產生7.0gLi13.下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結論均正確的是26.（14分）硫氰酸鹽在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如NH4SCN在有機工業(yè)用于聚合反應的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產，印染工業(yè)用作印染擴散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗可卡因的存在。(1)Co(SCN)2 可以用 CoS04(aq) +Ba(SCN)3(aq) = BaS04(s) +Co(SCN)2 （aq）來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請寫出反應方程式 。(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產物，按右圖所示裝置進行實驗裝置進行實驗。圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是 ，通入氮氣的作用 。反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層溶液，該溶液可將 硫磺溶解，由此判斷分解產物中有 。D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色，證明分解產物生成 ,C瓶裝置的作用 。反應完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol0.1mol L-1 CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀。請寫該反應的離子方程式 。某同學指出該實驗裝置存在不足，請寫出改進措施 。27.(15分）1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦（主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。已知：1.丹寧是-種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形沉淀；2. GeCl2易水解，在濃鹽酸中溶解度低。(1)簡述步驟中提高酸浸效率的措施 (寫兩種）。(2) 步驟操作A方法是 。(3)步驟中的物質在 (填儀器名稱）中加熱。(4)步驟不能用稀鹽酸，原因可能是 。(5)寫出步驟的化學方程式 。 寫出步驟的化學方程式 。(6)請寫出一種證明步驟反應完全的操作方法 。28. (14分)節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。(1)煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。根據以上數(shù)據，寫出C(s)與水蒸氣反應生成C0和H2的熱化學方程式 。(2)汽車尾氣的排放大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氯化物，某研究小組向固定容積的密閉容器加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s) +2N0(g)=C02(g) +N2(g),并在溫度T時將所測反應數(shù)據制成下表：0到10 min內，NO的平均反應速率(NO) = molL-1 。下列數(shù)據不再變化可表示該反應達到平衡的是 。a.容器內壓強 b.混合氣體的平均靡爾質量c.混合氣體的密度若容器改為可變容積積容器達到平衡后改變某一條件，一段時間后，反應再次達到平衡，請寫出可能改變的條件是_ (任寫一種）。（3）在某溫度T時能同時發(fā)生反應： 2N2O5 (g) 一-2N2O4(g) +02(g) K1 N204(g)2N02(g) K2若向一體積固定為2 L的密閉容器內加入N2O5 2 mol，一段時間后,容器內的反應達到平衡，此時n(N02) =0.4 mol,已知K2 =0.1，請計算出K1= 。（4）一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氯化物可以轉化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知，25時亞硝酸（HN02)、亞硫酸（H2S02)的電離平衡常數(shù)分別如下：請回答下列問題:常溫下，將0.1 molL-1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。下列離子方程式能發(fā)生的是 (填字母）。35.某些過渡元素在工業(yè)生產中有著極其重要的作用。（1）鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。 寫出Cr在周期表中的位置 ；其原子核外電子排布的最高能層符號 。（2）在1molCrO5(其中Cr為+6價）中,含有過氧鍵的數(shù)目為 。（3）釩(23V)是我國的豐產元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}： 寫出釩原子價電子排布圖 ；V205常用作S02轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖聽示，該結構中 S原子的雜化軌道類型為 ；（4）Ni是一種優(yōu)良的有機反應催化劑，Ni能與C0形成正四面體形的配合物Ni( C0)4，其中配原子是 。（5）鈦稱之為21世紀金厲，具有一定的生物功能。鈣鈦礦（CaT- i03)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTi0；晶胞如下圖，邊長為a =0.266nm，晶胞中Ti、Ca、0分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與0間的最短距離為nm,與Ti緊鄰的0個數(shù)為 。 （6）在CaTi03晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于 0處于位置。36. (15分)對甲-氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一,具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領域。其合成路線如下：回答下列問題：(1)C的化學名稱是 。E中的兩種含氧官能團的名稱 。(2) B為單鹵代烴，請與出合成線路中的反應方程式 。(3)寫出由C生成D和由D生成E的反