2019-2020學年高二化學下學期第一次月考試題(無答案) (I).doc

2019-2020學年高二化學下學期第一次月考試題(無答案) (I)1、 選擇題。（每題有1個選項符合題意，每小題3分，共54分）1下列有關認識正確的是 ()A各能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n22某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為 ()A6B10C14D15 3在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 ()A最易失去的電子能量最高B離核最遠的電子能量最高Cp能級電子能量一定高于s能級電子能量D在離核最近的區(qū)域內運動的電子能量最低4 觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是 () A一個小黑點表示1個自由運動的電子B1s軌道的電子云形狀為圓形的面C電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉D1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少5下列表示式錯誤的是 ()ANa的電子排布圖：BNa的結構示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne3s16氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 ()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p17已知元素X的原子外圍電子排布式為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為 ()A9 B10 C17D188當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，下列說法正確的是 ()A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要向外界環(huán)境中釋放不同的光D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ()AAl1s22s22p63s23p1BO21s22s22p6CNa1s22s22p6DSi 1s22s22p210已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)A B C D 11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12下列各元素電負性大小順序正確的是()AKNaLiBFOSCAsPNDCNO 13從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是 ()ANa和ClBH和ClCK和FDCa和O14下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是 ()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD15下列說法中正確的是 ()A難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強B易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D電子層結構相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小 16由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各粒子的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是 ()AHe和LiBO3和NOCN2H4和C2H4DNa和Mg2 17.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p3、1s22s22p3、1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價 18下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ()A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵BX、Z元素都能形成雙原子分子C鍵長WHWHD鍵長XHWH，鍵能XH”或“”或“”)20（10分）(1)_、_、_、_。(2)_(填“鍵”或“鍵”)。(3)_，_， _ 。21（14分）(1)_。