2011年中考化學(xué)復(fù)習(xí)——專題整合[共7專題]免費(fèi).doc.doc

1專題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)和變化的。物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。1、物理變化實(shí)質(zhì)：從宏觀上看，是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，從微觀上看，是構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子、原子或離子）之間的間隔發(fā)生了改變。而粒子本身沒(méi)有改變。注意：擴(kuò)散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附等都是物理變化，但同素異形體間的轉(zhuǎn)化（如石墨在一定條件下變成金剛石）就不是物理變化，而是化學(xué)變化；生石灰在空氣中變?yōu)榉勰?，從表面看是發(fā)生了形狀變化，但實(shí)質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變化，而是化學(xué)變化。2、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：發(fā)生變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。特別注意：化學(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味改變等，可參照這些現(xiàn)象來(lái)判斷有無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有些物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開(kāi)汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。3、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒(méi)有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等。舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒(méi)有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化【例1】（2009煙臺(tái)）“民以食為天”。下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.淘米B.洗菜C.蘋(píng)果榨汁D.葡萄釀酒【答案】D【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的雜質(zhì)用水沖去，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，蘋(píng)果榨汁是蘋(píng)果通過(guò)擠壓的方式把其中所含的水分?jǐn)D出，蘋(píng)果汁本來(lái)就存在于蘋(píng)果中，也沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，葡萄釀酒是通過(guò)發(fā)酵等多種程序，讓葡萄中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變2為乙醇等新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化?！疽?guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化，兩者的區(qū)別在于有沒(méi)有新物質(zhì)生成，即發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是產(chǎn)生了新物質(zhì)。變式訓(xùn)練一1、（2009濰坊）下列變化中屬于物理變化的是（）A火箭點(diǎn)火B(yǎng)用食醋除去暖水瓶中的水垢C融雪劑NaCl使冰雪融化D風(fēng)箏會(huì)開(kāi)幕式燃放煙花2、（2009臨沂）日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.紙張燃燒C玻璃破碎D汽油揮發(fā)二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。【例2】（2009青島）氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下圖中從左到右依次是實(shí)驗(yàn)步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)_3_。（2）化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯_性?！敬鸢浮浚?）1氨氣的密度比空氣的密度小2易溶于水（2）堿【解析】用向上排空氣法收集氨氣，說(shuō)明氨氣的密度比空氣的密度小，水槽中試管內(nèi)形成噴泉，說(shuō)明氨氣溶于水，使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水進(jìn)入試管；水槽內(nèi)的水含有酚酞，變紅，說(shuō)明氨水顯堿性?！疽?guī)律小結(jié)】物質(zhì)的變化、用途都能反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要緊扣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義。變式訓(xùn)練二1、（2009金華）下列關(guān)于O2和CO2的“自述”中，屬于物理性質(zhì)的是（）2、（2009東營(yíng)）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是（）A銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定三、化學(xué)反應(yīng)的類型1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特征舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+BAB多變一S+O2SO2分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。ABA+B一變多2H2O電解2H2+O2置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BCB+AC一換一HCl+Zn=ZnCl2+H2復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成AB+CDAD+BCH2SO42NaOH4分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。成分相交換=Na2SO4+2H2O2、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的基本類型形式歸納（1）化合反應(yīng)1非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如：2H2+O2H2O2金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如：3Fe+2O2Fe3O43金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)24非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如：CO2H2O=H2CO35其它。如：2CO+O22CO2等。（2）分解反應(yīng)1氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O22酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO23某些鹽的分解例如:CaCO3高溫CO2+CaO（3）置換反應(yīng)1活潑金屬（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬）與酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如：Fe2HCl=FeCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22金屬（一般不選K、Na、Ca）和鹽溶液反應(yīng)生成另一金屬和另一種鹽。例如：FeCuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3Cu=Cu(NO3)2+2Ag3氫氣還原金屬氧化物。例如：H2CuOCu+H2O4碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C高溫Cu+CO2（4）復(fù)分解反應(yīng)1堿性氧化物+酸反應(yīng)鹽+水例如：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O2堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)）例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3酸+鹽另一種酸+另一種鹽例如：HClAgNO3=AgCl+HNO34堿+鹽另一種堿+另一種鹽例如：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45鹽+鹽兩種新鹽例如：NaClAgNO3=AgCl+NaNO3注意：堿酸性氧化物鹽水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如：2NaOHCO2=Na2CO3+H2O4、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)5（1）氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類型。如復(fù)分解反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)例如：2KClO32KCl+3O2（氧化還原反應(yīng)）；H2CO3=H2O+CO2（非氧化還原反應(yīng)）同樣化合反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)（到高中學(xué)習(xí)），復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。【例3】（2009達(dá)州）我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥號(hào)”送上月球軌道，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH4ClO4=N2+Cl2+4H2O+2O2，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式2NH4ClO4=N2+Cl2+4H2O+2O2，可知反應(yīng)物只有一種，生成物有四種，所以屬于分解反應(yīng)?！疽?guī)律小結(jié)】判斷反應(yīng)的基本類型，主要依據(jù)時(shí)各類反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)：“多變一”，分解反應(yīng)：“一變多”，置換反應(yīng)：“一換一”，復(fù)分解反應(yīng)：“兩兩互換成分”。變式訓(xùn)練三1、（2009東營(yíng)）某種元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原的有（）AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OBFe2O3+3CO=2Fe+3CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2DCaCO3高溫CaO+CO22、（2008長(zhǎng)沙）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、CaCO3高溫CO2+CaOC、CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OD、S+O2點(diǎn)燃SO23、（2009臨沂）如果用“”表示氫原子，用“”表示氯原子，如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)類型是四、質(zhì)量守恒定律1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總MnO26和。2、質(zhì)量守恒的理解反越位和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變（1）五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【例4】(2008昆明)(1)某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號(hào))。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為：，其中R的化學(xué)式為。7【答案】(1)反應(yīng)生成的CO2氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡(2)(3)H2O【解析】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目，及元素種類不會(huì)發(fā)生改變，但分子的種類，分子數(shù)目，及物質(zhì)的種類，可能會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)這條原則，可求出R的化學(xué)式為H2O?！疽?guī)律小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。變式訓(xùn)練四1、（2009達(dá)州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A50B40C10D702、（2009臨沂）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來(lái)吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是。綜合檢測(cè)一、選擇題（每小題3分，共45分）1、（2009東營(yíng)）下列過(guò)程中主要只涉及物理變化的是（）A濃硫酸使白紙變黑B用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維C生石灰遇水變成熟石灰D用酒精浸泡紫羅蘭花自制酸堿指示劑2、（2009重慶）下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒3、（2009泰州）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A瓦斯爆炸B海水曬鹽C潮漲潮落D干冰升華4、(2009南昌)下列一些物質(zhì)的自我介紹，其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是（）A我是紫紅色固體B我在天然界中硬度最大C我在常溫下是氣體D我會(huì)生銹5、（2009晉江）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨C.生鐵鑄造鐵鍋D.銅用于制造導(dǎo)線6、（2009青島）物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是8A因?yàn)槭焓夷芎退岚l(fā)生反應(yīng)，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因?yàn)椤跋礉嵕庇腥榛δ埽浴跋礉嵕笨捎脕?lái)洗滌餐具上的油污C因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產(chǎn)品D因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐7、（2009青島）芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C=Si+2CO，該反應(yīng)的基本類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)8、（2009浙江）下圖表示物質(zhì)A()與B()在一定條件下反應(yīng)生成C（）的微觀示意圖(和表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子)。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類沒(méi)有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少BA、B、C三種物質(zhì)在分類上均屬于化合物C該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：l：2D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)9、（2009重慶）根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH=BH2O推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（）A.12B.18C22D.4010、（2008南充）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A1：1B2：1C5：1D4：111、（2009煙臺(tái)）按照“綠色化學(xué)”的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式是（）A.得到的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)B.大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)C.參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物D.參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部重新組合成無(wú)毒的物質(zhì)12、（2009常州）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B.100g干冰完全汽化成100g氣體C.10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量13、(20