九年級化學(xué)上冊 第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》3.2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子與相對原子質(zhì)量課件 新人教版.ppt

離子與相對原子質(zhì)量,離子,【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,氯化鈉的形成,Na,Na,Cl,Cl-,鈉原子Na,氯原子Cl,鈉離子Na+,氯離子Cl-,Na,Cl,+,-,失電子,得電子,Na+Cl-氯化鈉,離子的概念與類別,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2、S2、F、Cl、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,4.離子的表示方法：,離子符號,離子結(jié)構(gòu)示意圖,離子符號,Mg2+,5、離子符號的意義：,Mg2+,表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）,表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷,2,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽離子,失電子,得電子,失電子,得電子,小結(jié)與歸納,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),=8（He為2）,不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,4,易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),4（氫為1）,易得電子使最外層達(dá)8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),1寫出下列離子的符號：鈉離子。鎂離子。氧離子。2在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子形成離子，原子失去電子形成離子，離子是原子或的產(chǎn)物3.（2003安慶）下列表示的微粒為離子的是（）,練一練,C,C,5.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）,A,相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。,相對原子質(zhì)量=,原子的實(shí)際質(zhì)量,二：相對原子質(zhì)量（Ar),一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量的,（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）,氧的相對原子質(zhì)量,16,氧原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn),已知：氧原子的質(zhì)量2.65710-26Kg,1.6610-27Kg,注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）,相對原子質(zhì)量,原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較,一個原子的真實(shí)質(zhì)量,相對質(zhì)量（比值）,小,大,kg,單位為1,學(xué)會查找原子的相對原子質(zhì)量,16,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),1,23,24,56,12,a,b,a,推論：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),填表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/56,2.（2011佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）A氧原子的相對原子質(zhì)量是16g；B用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量；D空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。,B,B,練一練,3下列敘述正確的是（）A相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量；B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；C在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；D每個水分子（H2O）是由兩