寧夏石嘴山市第三中學2018屆高三上學期期中考試化學試卷含答案.doc

石嘴山市第三中學2018屆高三上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第卷（選擇題共51分）一、 選擇題：（本題共17小題，每小題3分，只有一項符合題目要求的。）1. 下列有關物質(zhì)的分類正確的是 ()A. 石油、煤、小蘇打都是混合物B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物2. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是 ()A. 晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D. 氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是 ()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛AB CD4.下列關于砹(85At)及其化合物的說法中，正確的是 ( ) A. 穩(wěn)定性：HAtHClB. 氧化性：At2I2C. At2為分子晶體D. NaAt的水溶液呈堿性5設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )A0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒B28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAC28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 使紅色石蕊試紙變藍色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2B. Na2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C. 由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD. 常溫下pH=2溶液中：NO、I、Na、Al38下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入過量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O DAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)39下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是 ()A檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個底部鋪有少量細沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH10“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅和稀硝酸反應甲乙丙A B C D11下列裝置和操作能達到實驗目的的是 ()A實驗：制取并收集氫氣B實驗：驗證葡萄糖的還原性C實驗：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣D實驗：檢查堿式滴定管是否漏液12鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)。已知：BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進行，則下列推斷正確的是 ()ABeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物BNa2 BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOCBeCl2溶液的pH碳酸硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨16.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrS BIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H17一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是 ()A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第卷（非選擇題共69分）18.（8分）將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示 寫出各段的離子反應方程式 Oa段； ab段； bc段； cd段； de段；19（10分）某化學興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。20.（8分）AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為；A裝置中反應的化學方程式為。（2）試劑b為。（3）所用d導管較粗的原因是；E裝置的作用為。（4）F裝置的作用為。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化。21（6分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33 ，沸點：73 。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_。(4)試劑X為_。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應，則裝置D適宜的加熱方式為_。22(9分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出的化學方程式及、的離子方程式：的化學方程式_的離子方程式：_的離子方程式：_23.（8分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式_。(3)火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移_ mol e。(4)據(jù)報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法_。在實驗室中，設計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應來完成)。寫出方案中的化學方程式：_從溶液B中獲取膽礬的操作b是_，_，過濾，洗滌，干燥。24（10分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。甲乙其反應的化學方程式為4FeS211O22Fe2O38SO24FeS7O22Fe2O34SO2KS5UKS5UKS5U實驗一測定硫元素的含量反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖所示處理：(1)鼓入空氣的作用是_。(2)反應結(jié)束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是(用化學方程式表示)_。H2O2可以看做是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_(列出表達式即可)。實驗二測定鐵元素的含量(4)中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如表：第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2的物質(zhì)的量濃度c(Fe2)_。25、(10分)某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試