中考化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

中考化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總 重要概念的含義與應(yīng)用 化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過(guò)計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下： (一 )有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量是指 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字 (系數(shù) )與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 “ 相乘 ” 不是 “ 相加 ” ；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的 “” 與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是 “ 相加 ” 不是 “ 相乘 ” 。 例計(jì)算 5CuSO45H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量總和。 5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16) =5160+518 =1250 2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子 (即化學(xué)式 )中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。 例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 氧化物的化學(xué)式： Fe2O3，則 FeO=562163=11248=73 3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即 ： 化合物中某元素質(zhì)量比 =100% 例計(jì)算硝酸銨 (NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 w(N)=100%=35% (二 )有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。 1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義 ，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系： 2CO+O22CO2 微粒比： 212 質(zhì)量比： 2283288(7411) *體積比： 212 (同溫、同壓 ) 質(zhì)量守恒： 56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的 “ 橋梁 ” ，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。 2.不純物的計(jì)算 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì) 不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例用含 Fe2O3 75%的赤 鐵礦石 20噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少?lài)崳?解： 20 噸赤鐵礦石中含純 Fe2O3的質(zhì)量為： 20噸 75%=15 噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸 (1-4%)x x=12.5噸 3.選量 (過(guò)量 )計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中， “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ” 。要著重理解 “ 參加 ” 兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有 “ 參加 ” 反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共 20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水 18克，則下列分析正確的是 () (A)氫氣 10克，氧氣 10克 (B)氫氣 2克，氧氣 18克 (C)氫氣 4克，氧氣 16克 (D)氫氣 1克，氧氣 19 克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 1 8 9 氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 18 ，即若有 1 克氫氣需要氧氣 8克；若有 2 克氫氣需要氧氣 16 克。本題中生成 18 克的水，則必然是氫氣 2克，氧氣 16克。故 (B)、 (C)選項(xiàng)都有可能。若按 (B)選項(xiàng)會(huì)剩余 2克，氧氣沒(méi)有參加反應(yīng)；若按 (C)選項(xiàng)會(huì)剩余 2克氫氣。故本題答案為 (B)和 (C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量 (即不足的量 )來(lái)進(jìn)行計(jì)算。 4.多步反應(yīng)的計(jì)算 從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱(chēng)之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3 3O2 6H2 6Zn即 KClO3 3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 3Zn 122.5365 12.25克 x x=19.5克 從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 (二 )有關(guān)溶液的計(jì)算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.溶解度的計(jì)算 固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽 和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì) (1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少 (蒸發(fā)溶劑 )時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。 (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化 (降溫或升溫 )時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。 2.溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)蚣尤牍腆w溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值 ，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。 溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下： 溶解度質(zhì)量