《四川攀枝花1112學(xué)年高一上學(xué)年期末統(tǒng)考（化學(xué)）》.doc

20112012(上)高一化學(xué)統(tǒng)考試題2012.01考生注意：1試題總分100分，其中卷40分，卷60分?？荚嚂r(shí)間90分鐘2請(qǐng)考生用2B鉛筆將卷各題答案涂在機(jī)讀卡上，直接書(shū)寫(xiě)在試卷上無(wú)效3請(qǐng)考生用鋼筆或圓珠筆將卷各題答案直接書(shū)寫(xiě)在試卷上，卷各題用鉛筆答題不給分4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108卷(共40分)一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水稀豆?jié){ 有丁達(dá)爾效應(yīng)的是A B C D2下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 A氫氧化鈉 B硫酸鐵 C氯化鈉 D 蔗糖 3下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A燒堿、液態(tài)氧、干冰 B生石灰、白磷、漂白粉C氯水、鐵紅、氯化氫 D空氣、氮?dú)?、膽礬4賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是A鹽酸 B氫氟酸 C燒堿 D純堿5下列的說(shuō)法中正確的是A普通玻璃是以黏土和石英為原料制得的B水泥是以純堿、石灰石、和石英為主要原料制得的C陶瓷都是以黏土為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的D最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是二氧化硅6下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A二氧化硅是目前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源D三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料7下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是ACu2+ 2OHCu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+ Na2CO3BCO+ 2HCO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ COCaCO3Ca(NO3)2+ BaCO3CaCO3 + Ba(NO3)2DH+ OHH2O 2KOH + H2SO4K2SO4+ 2H2O8在下列溶液中，能大量共存的離子組是ACa2、OH、HCO3、ClBBa2、Cu2、SO42、ClCFe2、Mg2、SO42、NO3DNa、Ag、Cl、NO39下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HFe3+ H2OB過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2 + 2H2O2Na+ 2OH+O2C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3OHAl(OH) 3D氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH) 3+OH =AlO2 + 2H2O10把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過(guò)量氯水，再加入過(guò)量的氨水，有沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3DFe2O3；Fe(OH)311下列說(shuō)法中不正確的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是2：112欲用濃硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液。下列說(shuō)法正確的是A主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低C量取濃硫酸后用蒸餾水把量筒洗滌2至3次，然后把洗滌液倒入容量瓶導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高D搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高13下列各種物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A10gH2和10gO2 B5.6LN2（25，101KPa）和11gCO2 C224mLO3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molCl2 D9gH2O和0.5molBr214將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對(duì)所得固體的成分說(shuō)法中不正確的是A所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D所得固體可能只含有NaHCO315所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na16已知硅酸不穩(wěn)定，加熱易分解；在高溫下，SiO2能與CaCO3、Na2CO3等反應(yīng)生成硅酸鹽。在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為ANa2SiO3 BSiO2、Na2SiO3及Na2CO3CSiO2與Na2CO3 DNa2SiO3與Na2CO317下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D若一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)怏w積相等，則質(zhì)量一定相等18將CH4、CO、H2三種氣體分別裝在三個(gè)相同容積的容器中，當(dāng)三者的溫度和密度都相同時(shí)，三個(gè)容器中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)大小的關(guān)系正確的是ACOCH4H2BCOH2CH4 CH2COCH4 DH2CH4CO 19向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3，且Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為4:1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1:1:1 B1:2:4C1:2:3 D2:3:520含氯化鎂和氯化鋁的200 mL混合溶液中，c(Mg2)為0.2 molL1，c(Cl)為1.3 molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 molL1 NaOH溶液的體積為A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL卷(共60分)二、（本題包括21、22、23題，共20分）21（8分）將所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入相應(yīng)的橫線上：（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體；（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色；（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體；（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁；22（6分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑和還原劑（1） Fe2O33AlAl2O33Fe氧化劑是，還原劑是（2）2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O氧化劑是，還原劑是23(6分) （1）73g HCl氣體中含有個(gè)分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為L(zhǎng)。（2）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時(shí)，三種溶液的體積比為。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為g/mL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則（任寫(xiě)一種表達(dá)式）。三、（本題包括24題，共14分）24（14分）A、B、C分別是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D、 乙（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)：反應(yīng)：氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。四、（本題包括25、26題，共16分）25（5分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。（3）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是。26（11分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。試劑步驟5步驟1水試樣步驟2試劑A步驟3濾渣棄去步驟4試劑B（1）步驟1所需玻璃儀器是；步驟3的操作名稱是在次操作中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是 。（2）對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè)1： 只含有氯化鈉假設(shè)2： 只含有 氫氧化鈉假設(shè)3： 氯化鈉和氫氧化鈉都含有（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：加入過(guò)量試劑A的名稱是_。填寫(xiě)下表:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:：如果，假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果，假設(shè)1成立。步驟5：若，則說(shuō)明假設(shè)2成立。若，且結(jié)合步驟4中現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)3成立五、（本題包括27、28題，共10分）27（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體7.2g，體積為4.48L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少?28（6分）向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。20112012學(xué)年（上）攀枝花市高一年級(jí)調(diào)研檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2012.1一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案CDBBCADCDA題號(hào)11121314151617181920答案DCDBCABDBC二、（本大題包括21、22、23題，共20分）21(每個(gè)化學(xué)方程式2分，共8分)(1) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(膠體) + 2NaCl (2) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(3) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3HCl(4) Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO422(共6分)23(共6分)(1)1.2041024 （1分）44.8（1分） (2) 9:3:1 （2分） (3) （2分）三、（本大題包括24題，共14分）24(共14分)(1)NaOH （1分） Cl2（1分） (2) （1分）(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2（2分）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）(4)產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl（2分）4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)四、（本大題包括25題、26題，共16分）25（共5分）(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O（2分）(2) Cl2沒(méi)有漂白性（1分） Cl2與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)（或“HCl或HClO具有漂白性”）（1分）(3) 鹽酸能否使紅布條褪色（1分）26（共11分）（1）燒杯、玻璃棒（1分） 過(guò)濾（1分） 漏斗（1分）（3） 硝酸鋇溶液（1分） 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:用試管取少量濾液，向其中滴加23滴酚酞試液（1分）如果溶液變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果溶液不變紅，假設(shè)1成立。（2分）步驟5:用試管取少量濾液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。（1分）若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2成立。若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4中如果酚酞變紅，假設(shè)3成立（3分）五、（本大題包括27題、28題，共10分）27. （共4分）解：（1）設(shè)原混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x 、y 混合氣體的總物質(zhì)的量為：4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol （1分）根據(jù)題意得方程： 28x + 44y = 7.2g （1分）x + y = 0.2mol （1分）解得x=0.1mol，y=0.1mol （1分）答：原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量分別為0.1mol28. （共6分）解：設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x 、y 生成氫氣物質(zhì)的量為：0.672L/22.4L.mol-1=0.03mol （1分）發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（1分）y 2y y 2y (x-y) (x-y) （1分）根據(jù)題意，得方程： x-y = 0.03mol （1分）5