中考化學總復習有關化學方程式的計算提高鞏固練習含解析.doc

教學資料參考范本中考化學總復習有關化學方程式的計算提高鞏固練習含解析撰寫人：_時 間：_【鞏固練習】 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：23鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量為（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情況都可能4在中，反應物BC與生成物B的質量關系如右圖所示。若1gA2與40gBC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（ ）A9gB18 g C40gD32 g5用氫氣還原氧化銅，若完全反應后生成36g水，則剩余固體質量比原來的氧化銅質量減少了（ ）A16gB18 g C32 gD無法計算6往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入少量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質量（ ）A大于0.2克B等于0.2克C小于0.2克D無法確定7在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當試管里的固體的質量為3.0g時，剩余的固體殘渣含有（ ）AKMnO4和MnO2BKMnO4、MnO2和K2MnO4CK2MnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO48Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2充分反應后，得到固體的質量可能為（ ）A2.24g B2.40g C2.56g D4.00g9在天平兩端的燒杯中分別盛有等體積、等質量分數(shù)的稀硫酸，調節(jié)平衡后，向兩只燒杯中分別加入質量相等的鎂和鋁銅合金，恰好完全反應后，仍然保持平衡，則合金中銅與鋁的質量比為（ ）A3：1 B1：3 C2：1 D1:110將一定質量的碳酸鈣和銅粉放置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應，反應前后容器中固體的質量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）A11：4 B20：14 C44：25 D16：2511在實驗室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：（1）（2）若用這兩種方法制得質量相同的銅，下列有關說法：消耗相同質量的氧化銅消耗相同質量的鋅消耗相同質量的硫酸生成硫酸鋅的質量不同。符合實際情況的是（）A B C D二、填空題12實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中請回答下列問題：（1）同學們選擇的固體藥品是_碳酸鈣；（2）請寫出題中發(fā)生反應的化學方程式_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）請根據(jù)已知條件列出求解生成氯化鈣質量（X）的比例式_；（4）試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為_。13現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g，其中氧元素的質量分數(shù)為64%先使該混合氣體通過足量灼熱的氧化鐵，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質量為_60g。（假設各步均完全反應）三、計算題14已知氫氣的密度是0.0899g/L(標準狀況)，那么，需用多少升(標準狀況)氫氣才能使8.8g氧化銅完全被還原？15將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。計算原混合物中Cu2O與Cu的質量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。16(20xx福建)根據(jù)如圖所示的信息計算：（1）加入的稀硫酸質量為 g。（2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)。 （化學方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O）【答案與解析】1【答案】 C【解析】2個水分子電解后得到2個氫氣分子和1個氧氣分子，質量比為4： 32=1：8。2【答案】 C【解析】可以設制取2克氫氣，消耗鋁的質量為x，消耗鐵質量為y，再列出化學方程式，計算可得。3【答案】 B【解析】由反應方程式推知：12克鎂與氧氣充分燃燒可生成MgO 20g，若鎂與氮氣反應，12克鎂能生成氮化鎂約16.7g。在空氣中反應兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質量小于20g，大于16.7g。4【答案】 A【解析】由圖可知， B與BC的反應的質量比為4：5，所以40gBC參加反應，會生成32g物質B，根據(jù)質量守恒定律，B與A2C的質量和為1g40g41g，所以生成A2C的質量為：41g32g9g。5【答案】 C【解析】氫氣還原氧化銅的反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成水，同時氧化銅被還原成銅。因此可分析出氧化銅減少的質量就是36g水中的氧元素的質量。6【答案】 C【解析】假設5.6g金屬粉末全部為鐵粉，與稀硫酸完全反應放出氫氣的質量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 25.6g x解得：x=0.2g因此混有銅粉的5.6g金屬粉末的混合物與少量稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質量小于0.2g。7【答案】 B【解析】根據(jù)質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O2的質量為3.16g3.0g=0.16g。設生成0.16gO2所參加反應的KMnO4的質量為x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 32 x 0.16g解得：x=1.58g剩余高錳酸鉀：3.161.58=1.58克。8【答案】 B【解析】假設混合粉末全是Fe2O3用氫氣還原可得鐵的質量是xFe2O3+3H22Fe+3H2O160 1123.2g x解得：x=2.24g假設混合粉末全是CuO用氫氣還原可得銅的質量是y。CuO+H2 Cu+H2O80 643.2g y解得：y=2.56g所以與足量的H2反應后得到的固體質量只會介于2.24g和2.56g之間，選項B符合。9【答案】 B【解析】銅與稀硫酸不反應，鎂是二價金屬，鋁是三價金屬，反應的關系式為MgH2，2Al3H2。據(jù)題意：Mg反應放出H2等于Al反應放出的H2。為了便于答題，我們采用賦值假設法解這道無數(shù)據(jù)型的計算題就簡單了。10【答案】 C 【解析】敞口加熱：碳酸鈣受熱分解放出二氧化碳氣體；銅粉受熱后與空氣中氧氣的結合變?yōu)檠趸~。反應前后容器中固體質量保持不變的原因是：碳酸鈣受熱分解放出的二氧化碳氣體的質量與銅粉受熱結合的空氣中的氧氣的質量相等。方法一：常規(guī)解法設容器中銅的質量為x，碳酸鈣的質量為yCaCO3=CaO+ CO2 2Cu + O2=2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128 解得：x/y =44/25。方法二：賦值法設氧氣和二氧化碳的質量都為4g，則有CaCO3 CO2 2CuO2100 44 128 32 （100g/11） 4g 16g 4g所以銅與碳酸鈣的質量比為16g:（100g/11）=44:25。11【答案】 B【解析】因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以氧化銅質量相同。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuOH2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn，看上去都是相同的。但氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅更多硫酸。12【答案】（1）碳酸鈣 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3） （4）10%【解析】（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據(jù)；（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）設生成氯化鈣質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2111 44x 15g+105.4g-111g-5g解得：x=11g（4）氯化鈣溶質質量分數(shù)=100%=10%。13【答案】60【解析】由CO和CO2的混合氣體20g中氧元素的質量分數(shù)為64%，可推出碳元素的質量分數(shù)為：20g（1-64%）=7.2g，根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，將原來的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水，所以碳酸鈣中的碳元素都來自于一開始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸鈣中碳元素的質量為7.2g，設碳酸鈣的質量為X則：X100%=7.2g解得X=60g。14【答案】設需用氫氣的質量為x，則根據(jù)題意解得：x=0.22g答：需用2.4升氫氣?！窘馕觥坷糜嘘P已知量來確定未知量，注意認真審題；在解題過程中格式規(guī)范、步驟完整、計算準確、勿漏單位。15【答案】解：設原混合物中含Cu2O的質量為x。Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體質量減少144 64 14464=80 x 6.8g4.8g=2g 144：x=80：2gx=3.6g原混合物中Cu的質量=6.8g3.6g=3.2g原混合物中Cu2O與Cu的質量比=3.6g：3.2g=9：8答：原混合物中Cu2O與Cu的質量比9：8。16【答案】 24.5 解：設所用稀硫酸溶質的質量為x。H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g10 = x = 4.9 g所用稀硫酸溶質的質量分數(shù) = 100% = 20%。答：所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為20%