河北省大名縣第一中學2019_2020學年高一化學12月月考試題（清北組）.docx

河北省大名縣第一中學2019-2020學年高一化學12月月考試題（清北組）命題范圍：必修一專題二至專題三 時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、選擇題，每題2分，共54分。1下列關于古籍中的記載說法不正確的是A天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程2下列說法正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2B金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2D金屬氧化物均為堿性氧化物3用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A只含Na+ B一定含Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+，可能還含有K+4要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉C通入氯氣 D加入銅粉5氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是A明礬凈化水 B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用鋁制容器存放濃硫酸 D電解熔融氧化鋁制單質鋁6以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是A加入澄清石灰水 B分別加熱C滴加稀鹽酸 D加CaCl2溶液7把過氧化鈉投入含有HCO、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是AHCO BCl CMg2+ DNa+8過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O9在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為： 2MnO+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是ANa2O2既是氧化劑，又是還原劑BO2是還原產物，Mn2+是氧化產物C通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e10碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g11某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到W L，則被吸收的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測定)是A(VW) L B2(VW) L C(2VW) L D2W L12下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是AH+、Na+、NO、Cu2+BBa2+、Mg2+、Cl、SOCK+、Mg2+、NO、SODK+、Mg2+、OH、NO13下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：、B在含大量溶液中：、C在強堿性溶液中：、D在強酸性溶液中：、14明蘭做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。關于此反應的敘述正確的是A該反應的氧化產物是Mn2+ B1mol MnO在反應中失去5mol電子C該反應右橫線上的產物是OH D配平該反應后，H+的計量數是615已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為61D中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol16下列離子方程式中,正確的是A銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2+AgB在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2+SOBaSO4C在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH+CO2HCOD在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2+HCOOHCaCO3H2O17Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出H2的質量相等，則下列說法中正確的是A三種金屬的物質的量相等 B三種金屬均過量C三種金屬的質量相等 D鹽酸均過量18下列反應的離子方程式書寫正確的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+COBAl2O3與過量氨水：Al2O3+6NH3H2O=2Al3+6NHC向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH19. 向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+20下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是AlAlCl3Na2CO3Al2O3NaHCO3A B C D21足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D氫氧化鋇溶液22用1L 1.0molL1的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物質的量濃度之比是A13 B12 C23 D3223新型陶瓷AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑BAlN中氮元素的化合價為+3C上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子DAlN的摩爾質量為41 g24由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是ASiHCl3摩爾質量為135.5 g BH2和HCl均可循環(huán)利用CSiO2是一種堅硬難熔的固體 D均屬于氧化還原反應25. 將1.12 g鐵粉加入25mL 2molL-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A. 鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本不變 B. 向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C. 溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為61 D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2526將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是A23 B32 C12 D1127將總物質的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數為x)投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式正確的是AxV/(11.2n)B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n二、非選擇題（共5題，46分）。28（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：請補全并配平該反應方程式：_H2C2O4+_KMnO4+_H2SO4 _K2SO4+_ MnSO4+_ CO2 + _H2O在該反應還原產物為_（寫化學式）（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO、SO、Cl，現進行如下實驗：已知：Fe3+遇KSCN溶液變紅；根據實驗現象回答：該溶液中一定含有的離子是_；一定不含有的離子是_；無法確定的離子是_。29. 鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料。現有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學式)，A在該反應中作為_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_。30. 同學們用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(3)丙同學取10mL 0.1molL1 KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于試管中，加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為。(4)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為。31. 某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為_。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。32在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出鹽酸中HCl的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是_，求得鹽酸中HCl的物質的量濃度為_。 (3)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是_，求得Mg、Al的物質的量之比為_。 化學答案 2019.12.101.【答案】D 【解析】A石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應為分解反應，A正確；B氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，B正確；C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應，該過程發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，D錯誤。2. 【答案】B 【解析】切開的金屬Na暴露在空氣中，Na被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，A項錯誤；細沙能隔絕空氣，可用來滅火，B項正確；離子方程式應滿足電荷守恒，故鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，C項錯誤；Al2O3為兩性氧化物，D項錯誤。3. 【答案】B 【解析】鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色，觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有透過藍色鈷玻璃觀察說明一定含Na+，不能確定是否含K+。4.【答案】B 【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除FeCl2中的FeCl3。5.【答案】C 【解析】A項，Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質而起到凈化水的作用；B項，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；D項，電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質，表現出氧化性；C項，鋁被濃硫酸氧化，表現出還原性。6. 【答案】D 【解析】A項中澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；B項中分別加熱，因是溶液現象不明顯；C項不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不會太明顯；D項最好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應。7. 【答案】B 【解析】過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子和鈉離子，氫氧根離子能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，2OH+Mg2+=Mg(OH)2，HCO+OH=H2O+CO，溶液中離子數目減少的為HCO、Mg2+，增加的為Na+，不變的為Cl。8. 【答案】C 【解析】在題中所給出的兩種物質中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學反應為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。9.【答案】D 【解析】該反應中MnO中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價升高，因此MnO4-為氧化劑，Na2O2為還原劑，A項錯誤；Mn2+為還原產物，O2為氧化產物，B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應中產生5mol O2時，轉移10mol e，若產生22.4 L(標準狀況下)O2，則轉移2mol e，D項正確。10.【答案】C 【解析】設混合物中NaHCO3的質量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 106 28410662x 0.31gx0.84 g 則原混合物中碳酸鈉的質量為5.00g0.84g4.16g。11.【答案】B 【解析】CO2與Na2O2反應時，消耗CO2與放出O2的物質的量之比為21，即VV(O2)V(CO2)。12.【答案】C 【解析】A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不存在，A錯誤；B.Ba2+、SO會發(fā)生反應產生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.選項離子不能發(fā)生反應，可以大量共存，C正確；D.Mg2+、OH會發(fā)生沉淀反應形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。13.【答案】D 【解析】AAl3結合水電離出來的OH，CO32會結合水電離出來的H，會相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，A項錯誤；BNH4和OH會反應生成NH3H2O，不能大量共存；B項錯誤；C在強堿性溶液中，有反應HCO3OH=CO32H2O，不能大量共存；C項錯誤；DFe2在酸性溶液中可以大量存在，離子之間不會反應生成水、氣體、沉淀，可以大量共存，D項正確14.【答案】D 【解析】該反應中，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據轉移電子數相等及原子守恒配平方程式。A化合價升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化產物，選項A錯誤；B錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1mol MnO在反應中得到5mol電子，選項B錯誤；C反應方程式左邊有H+，則右邊不能出現OH，右橫線上的產物是水，選項C錯誤； D根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O，H+的計量數是6，選項D正確；答案選D。15.【答案】B 【解析】A、中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正確；C、中只有5分子的HCl做還原劑，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為51，C錯誤；D、中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D錯誤。答案選B。16.【答案】C 【解析】A電子得失不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A錯誤；B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，漏掉一組離子反應，正確的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C在澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和水，發(fā)生的離子反應方程式為OH+CO2HCO，故C正確；D在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應方程式為Ca2+2HCO2OHCaCO3+CO2H2O，故D錯誤；故答案為C。17.【答案】B 【解析】根據反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2等質量的三種金屬與酸反應產生H2的量不等；等物質的量的三種金屬與酸反應產生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產生的H2的量由鹽酸決定。18.【答案】D 【解析】A項電荷不守恒，質量不守恒；B項Al2O3不溶于氨水；C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。19.【答案】C 【解析】混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2+，一定沒有Fe3+，可能有Cu2+。20.【答案】D 【解析】Al與酸反應生成鋁鹽和H2，與堿反應生成偏鋁酸鹽和H2；Al2O3顯兩性；NaHCO3是一個二元弱酸的酸式鹽，它與強酸反應生成CO2，與強堿反應生成正鹽。21.【答案】D 【解析】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式分別為2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，即Al3H+，AlOH，可知1mol Al需NaOH：1mol，稀H2SO4：mol，HCl：3mol，Ba(OH)2：0.5mol。故應選D。22. 【答案】A 【解析】設生成Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，由Na元素守恒，得2x+y1 mol，由C元素守恒，得x+y0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol，故選A。23.【答案】C 【解析】氮元素的化合價從0價降低到3價，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；AlN中氮元素的化合價為3，B錯誤；AlN的摩爾質量為41gmol1，D錯誤。24.【答案】A 【解析】ASiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故A錯誤；B由生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；CSiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D反應為SiO2+2CSi+2CO，反應Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，反應SiHCl3+H2Si(粗)+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；答案選A。25.【答案】C 【解析】n(Fe)=0.02mol，n(FeCl3)=0.05mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe3+過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應生成Fe2+ 0.06mol，故A錯誤、C正確；Fe3+過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；氧化生成的Fe2+和還原生成的Fe2+的物質的量之比為12，故D錯誤。26.【答案】A 【解析】設參加反應的Fe3+物質的量為x，未參加反應的Fe3+物質的量為y，由反應方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2+的物質的量，即未參加反應的Fe3+物質的量y，xyx23。27.【答案】D 【解析】Na的物質的量為nx mol，Al的物質的量為n(1x)mol，根據得失電子守恒，可知H2的物質的量為 mol，則V11.2n(32x)，x。根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和題中“金屬沒有剩余”，可知n(Na)n(Al)，即0.5x1。當x1時，產生H2的物質的量為0.5n mol，即11.2n L(標準狀況)；當x0.5時，產生H2的物質的量為n mol，即22.4n L(標準狀況)，故11.2nV22.4n，D項正確。28.【答案】（1）5 2 3 1 2 10 8 MnSO4 （2）Na+、CO、SO、Cl Fe3+ K+ 【解析】（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉移電子總數為10，所以結合電子得失守恒、原子守恒配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；草酸與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生反應，高錳酸鉀做氧化劑被還原，在該反應中+7價錳降價為+2價錳離子，所以還原產物為MnSO4；（2）待測液加入KSCN溶液，無明顯現象，則溶液中無三價鐵離子，焰色反應呈黃色，說明含有鈉離子，加入足量硝酸鋇溶液產生白色沉淀，加入足量鹽酸白色沉淀部分溶解說明沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇混合物，則溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子，向加入足量硝酸鋇溶液后過濾得到的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀為氯化銀沉淀，則溶液中一定含有氯離子，通過已有事實無法確定是否存在鉀離子，所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO、SO、Cl；一定不含有的離子是Fe3+；無法確定的離子是K+。29.【答案】(1)過濾 (2)H2(或氫氣) (3)HCl還原劑