（全國通用）高考化學(xué) 考前三月沖刺 高考13題 第9題 題組二 化學(xué)反應(yīng)中的定量判斷.doc

題組二化學(xué)反應(yīng)中的定量判斷解題指導(dǎo)先把非物質(zhì)的量的已知量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出未知物的物質(zhì)的量，最后再把未知物的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為題目所求非物質(zhì)的量。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對(duì)比例式求算挑戰(zhàn)滿分(限時(shí)20分鐘)1.下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是()a.木炭與濃硝酸b.銅與稀硝酸c.鋅與稀硫酸d.木炭與濃硫酸2.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()a.氫氧化鈉溶液 b.稀硫酸c.鹽酸 d.稀硝酸3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()a.h b.fe2c.fe3 d.cu24.在水中加入等物質(zhì)的量的ag、pb2、na、so、no、cl，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()a.35.5108 b.16207c.81 d.10835.55.將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、no2、n2o4)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2.0 moll1 naoh溶液完全吸收，溶液中生成nano3和nano2，則被cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為()a.0.8 mol b.2 molc.1 mol d.0.6 mol6.含有砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(ash3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()a.被氧化的砒霜為1.98 mgb.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mlc.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgd.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105 na7.汞俗稱水銀，在常溫下呈液態(tài)。已知：在硝酸汞hg(no3)2溶液中插入一塊已清洗掉氧化膜的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”(生成了汞)。向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞(hgs)。工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣，冷凝收集到汞。下列說法正確的是()a.在反應(yīng)中，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移3 mol電子b.在反應(yīng)中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c.在反應(yīng)中，產(chǎn)生11.2 l氧氣，轉(zhuǎn)移2 mol電子d.由反應(yīng)中，汞在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)生成氧化汞8. cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()a.途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為32b.相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想c.1 mol cuso4在1 100 時(shí)分解所得混合氣體x中o2可能為0.75 mold.y可能是葡萄糖9.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種制備氫氧化鋁的方案：方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh和鹽酸的濃度均是3 moll1，如圖是向x溶液和y溶液中分別加入naoh溶液或鹽酸時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是()a.y溶液的溶質(zhì)為naalo2b.a曲線表示的是向x溶液中加入naoh溶液c.b曲線表示的是向y溶液中加入鹽酸d.在o點(diǎn)時(shí)兩方案所得溶液濃度相等答案精析題組二挑戰(zhàn)滿分1.d題中四個(gè)選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為c4hno3(濃)=co24no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o、znh2so4=znso4h2、c2h2so4(濃),co22so22h2o，不妨設(shè)同時(shí)消耗8 mol酸，四者產(chǎn)生的氣體分別為10 mol、2 mol、8 mol、12 mol，d項(xiàng)正確。2.aa項(xiàng)，2al2naoh2h2o=2naalo23h21 mol al消耗1 mol naoh；b項(xiàng)，2al3h2so4=al2(so4)33h21 mol al消耗1.5 mol h2so4；c項(xiàng)，2al6hcl=2alcl33h21 mol al消耗3 mol hcl；d項(xiàng)，al和稀硝酸反應(yīng)不放出h2。綜上所述，符合題意的是a項(xiàng)。3.b在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生反應(yīng)fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu、fe2h=fe2h2，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為fe2，b項(xiàng)正確。4.c等物質(zhì)的量的這幾種離子放入水中后，ag與cl、pb2與so恰好完全反應(yīng)生成agcl和pbso4沉淀，因此實(shí)際上相當(dāng)于用惰性電極電解nano3溶液，根據(jù)離子放電順序?qū)嵸|(zhì)上是電解水，則氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為氫氣，容易得出質(zhì)量比為81，c項(xiàng)正確。5.c依據(jù)氮原子守恒，被還原的n原子就是反應(yīng)后溶液中nano3和nano2的物質(zhì)的量之和，等于na的物質(zhì)的量。n(na)0.5 l2 moll11 mol。6.c砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為as2o36zn12hcl=2ash36zncl23h2o。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2ash32as 3h2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 lmol10.672 ml; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8104。7.b反應(yīng)為3hg(no3)22al=2al(no3)33hg，生成3 mol汞，轉(zhuǎn)移6 mol電子，a錯(cuò)誤；反應(yīng)為hgs=hgs，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，b正確；反應(yīng)為2hgo2hgo2，題中沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，c錯(cuò)誤；由反應(yīng)知氧化汞受熱不穩(wěn)定，說明汞在空氣中加熱不能生成氧化汞，d錯(cuò)誤。8. c的反應(yīng)是3cu2hno33h2so4=3cuso42no4h2o，選項(xiàng)a正確；途徑產(chǎn)生污染物no和so2，選項(xiàng)b的說法正確；cuso4在1 100 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是4cuso42cu2o4so3o2，從上述反應(yīng)中可得到o2 0.25 mol，但是2so32so2o2，最多產(chǎn)生o2為0.25 mol0.5 mol0.75 mol，則o2的量介于0.250.75 mol之間，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；葡萄糖能將新制cu(oh)2還原為cu2o，選項(xiàng)d正確。9.an(al)0.1 mol,100 ml鹽酸中n(h)0.1 l3 moll10.3 mol,100 ml naoh溶液中n(oh)0.1 l3 moll10.3 mol。由知方案中x為alcl3，向其中加入naoh溶液立即生成沉淀，在圖像中為曲線a，b項(xiàng)正確