甘肅省武威第二中學高三化學上學期期末考試試題（含解析）(1).doc

甘肅省武威第二中學2016屆高三化學上學期期末考試試題（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量： h-1 i-127 o-16 na-23 al-27 si-28 s-32 fe-56 cu-64第卷(選擇題 共42分)一、單一選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法正確的是a人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物 b推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生 c設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率 d棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)【答案】c【解析】試題分析：a光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故a錯誤；b推廣燃煤發(fā)電，會加重環(huán)境的污染，核電是清潔能源，故b錯誤；c “設計綠色化工工藝，提高原子利用率”為目標的產(chǎn)業(yè)換代符合進化代替原則，開發(fā)、生產(chǎn)到使用清潔產(chǎn)品的全程新工藝，符合“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”主題，故c正確；d棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是合成纖維，故d錯誤，故選c?？键c：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理 2氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是anacl的電子式為bnacl的水溶液是強電解質(zhì)c23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7d電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉【答案】d【解析】試題分析：a氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故a錯誤；bnacl的水溶液是混合物，不屬于強電解質(zhì)，故b錯誤；c根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，23na37cl中質(zhì)子數(shù)=11+17=28，中子數(shù)=(23-11)+(37-17)=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比28：32=7：8，故c錯誤；d根據(jù)電解原理，電解熔融的氯化鈉時，在陰極上鈉離子得電子獲得金屬鈉，在陽極上氯離子失去電子可以獲得氯氣，故d正確，故選d?？键c：考查氯化鈉的組成結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是a糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf，說明sio2是兩性氧化物c從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬mg d鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去【答案】d【解析】試題分析：a糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解，故a錯誤；bsio2能溶于naoh溶液生成鹽和水，能溶于hf但產(chǎn)物不是鹽和水，只能說明sio2是酸性氧化物，故b錯誤；c鎂是活潑金屬，所以鎂的冶煉方法是電解氯化鎂，但必須是電解熔融態(tài)的氯化鎂不是氯化鎂晶體，故c錯誤；d硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，能和碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應，所以鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去，故d正確，故選d。考點：考查化學知識在生產(chǎn)、生活中的應用，涉及營養(yǎng)物質(zhì)的水解、金屬鎂的冶煉及水垢的除去等。4下列離子方程式中，正確的是 anaalo2溶液中通入少量二氧化碳：alo2+co2+2h2o al(oh) 3+hco3 b高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2mno4+5c2o42+16h+2mn2+10co2+ 8h2o c用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：feo+2h+ fe2+h2o d用惰性電極電解飽和食鹽水：2c1+2h2o cl2+h2+2oh 【答案】d【解析】試題分析：anaalo2溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為2alo2+co2+3h2o 2al(oh) 3+co32，故a錯誤；b高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應生成錳離子、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為2mno4-+5h2c2o42-+6h+2mn2+10co2+8h2o，故b錯誤；c用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹，鐵銹的主要成分為fe2o3，正確的離子方程式為：fe2o3+6h+=2fe2+3h2o，故c錯誤；d用惰性電極電解飽和食鹽水，反應的離子方程式為2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-，故d正確，故答案為d?？键c：考查離子反應方程式正誤判斷5設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 a1mol金剛石中含有cc鍵數(shù)目為4nab56g鐵粉在1mol cl2中充分反應失去電子數(shù)為2na c1l 0.1moll1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1nad標準狀況下，44.8l no2與n2o4混合氣體中分子總數(shù)小于2na【答案】b【解析】試題分析：a金剛石中，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子具有2個共價鍵，1mol金剛石中含有c-c鍵數(shù)目為2na，故a錯誤；b鐵與氯氣反應生成氯化鐵，56gfe的物質(zhì)的量是1mol，56gfe與需要1.5mol氯氣完全反應，實際上只有1mol氯氣參加反應，所以鐵過量，以氯氣為標準進行計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，56g鐵在1mol氯氣中燃燒時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2na，故b正確；c氨水溶液中的微粒包含溶劑中的、溶質(zhì)中的分子和離子，氨水的電離程度未知，所以無法計算微?？倲?shù)，故c錯誤；d標況下，44.8l no2與n2o4混合氣體的物質(zhì)的量是2mol，所以分子數(shù)是2na，故d錯誤；故選b?？键c：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算 6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是afecl3溶液中：al3、k、mno4、so42b甲基橙呈黃色的溶液中：k、br、s2、cloc加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：na、nh4、no3、cldkw/c(oh)=0.1mol/l的溶液中：na、k、alo2、co32【答案】a【解析】試題分析：afecl3溶液中al3、k、mno4、so42彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故a正確；b甲基橙呈黃色的溶液中顯堿性，還原性強的s2和氧化性強的clo要發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故b錯誤；c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，na、nh4、no3、cl在酸性溶液里可以大量共存，但在堿性條件下，nh4+不能大量存在，故c錯誤；dkw/c(oh)=0.1mol/l中c(h+)=0.1mol/l，溶液顯酸性，alo2和co32均不能在酸性溶液里存在，故d錯誤，答案為a?？键c：考查離子反應與離子共存7下列實驗裝置科學合理的是 a實驗室制取少量cl2 b硝基苯的制取【答案】b【解析】試題分析：a氯氣的密度比空氣大，排空氣法收集時，導管是長進短出，故a錯誤；b裝置制備硝基苯，能達到實驗目的，故b正確；cco的尾氣不能被石灰水吸收，應該用點燃的方法除去co的尾氣，故c錯誤；d制備乙酸乙酯時試管內(nèi)應盛放飽和的碳酸鈉溶液，且導管不能插入到溶液里，要防倒吸，故d錯誤，答案為b。考點：考查實驗操作方案的探究8短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)；a與c，b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是a在地殼中，c元素的含量位于第一位bc元素位于元素周期表中的第3周期第a族ca、b、d三種元素形成的化合物一定是強酸db元素與氫元素形成化合物的化學式一定為h2b【答案】b【解析】試題分析：短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與c，b與d均為同主族元素，a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)，若b為第二周期元素，則a、c為a族元素，即a可能為h，c可能為na；設b的原子序數(shù)為x，d的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，b為o，d為s，a地殼中含量最多的元素為o，即b元素的含量位于第一位，故a錯誤；bc為na，位于元素周期表中的第3周期第a族，故b正確；ca、b、d三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故c錯誤；db的氫化合物為h2o或h2o2，故d錯誤；故選c?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律9下列說法正確的是aso2溶于水，其水溶液能導電，說明so2是電解質(zhì)b測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸cnahco3溶液中有：hco3+h2oco32+h3o+。加水稀釋后，h+濃度增大d汽車尾氣的凈化反應 2no2co=2co2n2能夠自發(fā)進行，則該反應的h 0【答案】c【解析】試題分析：a二氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故a錯誤； b溶液的導電性與導電微粒的濃度有關(guān)，濃度越大導電能力越強，不能區(qū)分出鹽酸和醋酸，故b錯誤；c稀釋促進水解，但各離子的濃度都減小，氫氧根濃度減小，根據(jù)水的離子積，h+濃度增大，故c正確；d反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當h-ts0時，反應才能自發(fā)進行，故d錯誤，故選c?？键c：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、溶液導電性、nahco3溶液的水解、自發(fā)反應判斷等。10常溫下，向20 ml x moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，混合液的ph隨naoh溶液的體積(v)的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是 a圖中v1 20 mlb上述 ch3cooh溶液中：c(h+1103 moll1ca點對應的溶液中：c (ch3coo)c (na+)d當加入naoh溶液的體積為20 ml時，溶液中：c (ch3cooh) + c (h+)c (oh)【答案】c【解析】試題分析：a如物質(zhì)的量濃度都為xmoll-1的ch3cooh與naoh溶液等體積混合，則混合后恰好反應生成ch3coona，ch3coona為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入naoh溶液的體積應小于20ml，故a錯誤；b由圖象可知，加入naoh溶液之前，醋酸ph=3，說明c（h+）=110-3moll-1，故b錯誤；c溶液中存在：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），a點對應的溶液c（oh-）=c（h+），則c（ch3coo-）=c（na+），故c正確；d當加入naoh溶液的體積為20ml時，恰好反應生成ch3coona，溶液中存在物料守恒：c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=c（na+），存在電荷守恒：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），可知聯(lián)式可得：c（oh-）=c（h+）+c（ch3cooh），故d錯誤，故選c。考點：考查酸堿混合的定性判斷，溶液電荷守恒和物料守恒的運用。11下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是 選項實驗操作實驗目的或結(jié)論a向naalo2溶液中滴加飽和nahco3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進b苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應c常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應非金屬性：pnd向相同體積、相同ph的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱【答案】d【解析】試題分析：anaalo2溶液中滴加飽和nahco3溶液，alo2-與hco3-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁hco3-電離出的氫離子促進alo2-的水解，alo2-的水解促進hco3-電離，故a錯誤；b加入稀溴水生成的三溴苯酚較少，三溴苯酚溶于苯酚，沒有白色沉淀出現(xiàn)，故b錯誤；c非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性np，氮氣須在放電時才與氧氣反應，是由于分子中nn三鍵很難被破壞，所以于氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故c錯誤d若酸性相同生成氫氣的體積相同酸性越弱，電離程度越小，ph相同溶液的濃度越大，相同體積生成的氫氣的體積越大，故可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積比較兩種一元酸的酸性相對強弱，故d正確，故選d?？键c：考查鹽類水解、酸性強弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等。12鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： 下列說法正確的是( )a放電時，mo3s4發(fā)生氧化反應 b放電時，負極反應式：mo3s4+2xe-mo3s42x-c充電時，mg2+向陰極遷移 d充電時，陽極反應式：xmg2+2xe-xmg【答案】c【解析】試題分析：a放電時，mo3s4被還原，為原電池正極反應，發(fā)生還原反應，電極反應式為mo3s4+2xe-mo3s42x-，故a錯誤；b放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：mg-2e-=mg2+或xmg-2xe-=xmg2+，故b錯誤；c充電時，mg2+向陰極移動，在陰極被還原為mg，故c正確；d充電時，陽極反應為原電池的正極反應的逆反應，mo3s42x-失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：mo3s42x-2xe-mo3s4，故d錯誤；故選a?？键c：考查原電池與電解池知識。13相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：x2(g) 3y2(g) 2xy3(g) h92.6 kjmol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化x2y2xy3130放熱 23.15 kj0.61.80.8q(q0)下列敘述不正確的是a容器、中反應的平衡常數(shù)相等b容器中反應達到平衡時放出的熱量為qc達平衡時，兩個容器中xy3的物質(zhì)的量濃度均為2 moll1d若容器體積為0.20 l，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kj【答案】b【解析】試題分析：a衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應平衡常數(shù)不變，故a正確；b容器中放出23.15kj熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：23.15kj92.6 kjmol12=0.5mol， x2（g）+3y2（g）2xy3（g）起始（mol）：1 3 0 轉(zhuǎn)化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡時容器中x2、y2和xy3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，與為完全等效平衡，所以，平衡時容器中x2、y2和xy3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱，故b錯誤；c由b計算可知此時xy3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/0.25l=2mol/l，將按化學計量數(shù)比換算成左邊與對應的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度相等，故c正確；d若容器體積為0.20l，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，故d正確，故選b?？键c：考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題。14、fes與一定濃度的hno3反應，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，當no2、n2o4、no的物質(zhì)的量之比為111時，實際參加反應的fes與hno3的物質(zhì)的量之比為( )a16 b 1：7 c211 d1625【答案】b【解析】試題分析：令參加反應的fes為1mol，則溶液中fe2（so4）3為1/3mol，fe（no3）3為1/3mol，反應中fe元素、s元素化合價升高，n元素化合價降低，令no2、n2o4、no的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1（3-2）+16-（-2）=a（5-4）+a（5-4）2+a（5-2），解得a=1.5，故no2、n2o4、no的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol，故起氧化劑作用的hno3為1.5mol+1.5mol2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成fe（no3）3，故起酸的作用的硝酸為1/3mol3=1mol，參加反應的硝酸為6mol+1mol=7mol，故實際參加反應的fes與hno3的物質(zhì)的量之比為1mol：7mol=1：7，故選b?？键c：考查氧化還原反應有關(guān)計算 非選擇題(58分)15(14分)為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的so2和co2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，b是用于儲氣的氣囊，d中放有用i2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。 請回答下列問題： （1）裝置a、d中發(fā)生反應的化學方程式為 ； 。（2）實驗前欲檢查裝置a的氣密性，可以采取的操作是 ；（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 (用操作編號填寫) 向a裝置中加入濃硫酸，加熱，使a中產(chǎn)生的氣體進入氣囊b，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置a冷卻，且氣囊b的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊b中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（4）實驗時，裝置c中的現(xiàn)象為 ；（5）當d中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，可以說明使e中澄清石灰水變渾濁的是co2，而不是so2； （6）裝置d的作用為 ?！敬鸢浮?14分)（1）c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o i2+so2+2h2o= h2so4+2hi(各2分)（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶a，若c中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，c處導管內(nèi)有水上升，則證明a裝置的氣密性良好。(2分)（3） (2分) （4） 品紅溶液褪色。(2分)（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；(2分)（6）除去so2并檢驗so2已被除凈。(2分)【解析】試題分析：（1）裝置a中濃硫酸有強氧化性，能將c氧化為二氧化碳；d中碘單質(zhì)能將二氧化硫氧化為硫酸，故答案為c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o；i2+so2+2h2o=h2so4+2hi；（2）設法使裝置內(nèi)外形成氣壓差，故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶a，若c中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，c處導管內(nèi)有水上升，則證明a裝置的氣密性良好；（3）先使氣體充滿b，用b中氣體進行試驗，故答案為；（4）二氧化硫能使品紅溶液褪色，故答案為品紅溶液褪色；（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變時出氣口出的是二氧化碳；（6）裝置d的作用為除去so2并檢驗so2已被除凈?？键c：考查濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)。16. (10分)硫鐵礦燒渣(主要成分fe2o3、fe3o4、feo、sio2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示： （1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是 。(填字母)a鋁 b鋅 c碳 （2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是 。（3）反應的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空氣中煅燒feco3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為 。（5）檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液， ?！敬鸢浮浚?）c(2分) （2）feso4 (或h2so4和feso4)(2分)（3）防止nh4hco3分解(或減少fe2的水解)(2分)（4）4feco3 + o22fe2o3 + 4co2(2分)（5）滴加過量ba(no3)2溶液，過濾后向濾液中滴加agno3溶液(2分【解析】試題分析：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是碳，如加入鋁、鋅，可引入新雜質(zhì)，而加入碳被氧化生成co2氣體，不會引入新雜質(zhì)，故答案為c；（2）焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亞鐵，如硫酸過量，則濾液中還含有硫酸，故答案為feso4 (或h2so4和feso4)；（3）為防止nh4hco3分解(或減少fe2+的水解)，反應的反應溫度一般需控制在35以下；（4）空氣中煅燒feco3生成鐵紅，反應的方程式為4feco3 +o22fe2o3 +4co2；（5）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì)，應加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液?？键c：考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查。17(12分)高鐵酸鹽(k2feo4、na2feo4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔生成紫紅色k2feo4和kno2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，fe(no3)3與naclo反應生成紫紅色na2feo4溶液 （1）干法制備k2feo4的化學方程式為fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的流程如下圖所示： 反應i的離子方程式為 。反應ii的化學方程式為 。加入飽和koh溶液的目的是 。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是 _ 。【答案】（1）31 （2） 2oh + cl2cl + clo + h2o 3naclo +10naoh +2fe(no3)32na2feo4 +3nacl +6nano3 +5h2o (寫離子方程式3clo + 10oh + 2fe3+2feo42 + 3cl + 5h2o同樣給分) 增大k+ 濃度，促進k2feo4晶體析出（3）高鐵酸鉀(k2feo4)有強氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體有吸附性(有絮凝作用)， 使水澄清【解析】試題分析：（1）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，氮元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則kno3為氧化劑，fe2o3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；（2）根據(jù)流程確定混合物的組成為氯化鈉、次氯酸鈉以及氫氧化鈉的混合物，經(jīng)過反應之后所得混合物ii的組成有nano3、nacl、naoh、k2feo4，從中分離出k2feo4后，得到的副產(chǎn)品是nano3、nacl、naoh以及氫氧化鈉氯氣與氫氧化鈉反應生成的是氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為，2oh + cl2cl + clo + h2o；clo-在堿性條件下可將fe3+氧化為feo42-，反應方程式為，3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o；加入飽和koh溶液增大反應物k+的濃度，使平衡右移，促進k2feo4晶體析出；（3）高鐵酸鉀(k2feo4)在水中能消毒殺菌是因為有強氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈水作用?？键c：考查氧化還原反應，離子方程式的書寫，化學平衡的移動。18. (10分)下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是 a高溫會導致碘的損失 b碘酸鉀可氧化氯化鈉 c只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀 d該碘鹽中碘酸鉀含量為2050mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以ki溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：ki + 3h2o kio3 + 3h2。則陽極電極反應式為 （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o該反應的氧化劑為 （4）已知：i22s2o322is4o62。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為： a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 b