重慶市開縣鐵橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

重慶市開縣鐵橋中學(xué)2014-2015學(xué)年高 一下學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題6分，共42分）1（6分）co是放射源，co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種對(duì)co原子的敘述不正確的是（）a質(zhì)量數(shù)是60b質(zhì)子數(shù)是60c中子數(shù)是33d電子數(shù)是272（6分）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）aba（oh）2bh2ochcldcacl23（6分）下列說法正確的是（）anaoh，koh，csoh堿性依次減弱bhcl，ph3，h2s穩(wěn)定性依次減弱cna，mg，al還原性依次減弱ds2，cl，ca2+半徑依次增大4（6分）x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）xyzwa原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：zwxc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwdw的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)5（6分）現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a上有氣泡產(chǎn)生；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，d發(fā)生還原反應(yīng)；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線c根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ゛dcabbcbadcbadcdbacd6（6分）如圖所示裝置中，m棒變細(xì)，n棒變粗由此判斷下表中所列m、n、r物質(zhì)，其中合理的是（） mnra鋅銅稀硫酸b銅鐵稀鹽酸c鐵銅硝酸銀d銅鐵氯化鐵aabbccdd7（6分）在2l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3h2+n2 2nh3，經(jīng)過一段時(shí)間后，nh3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用n2表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1s1則這段時(shí)間為（）a10sb20sc30sd40s二、非選擇題8（10分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）（2）b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定（3）第三周期中原子半徑最小的是9（18分）在一個(gè)小燒杯里，加入20g ba（oh）28h2o粉末和10g nh4cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有；反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是（4）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量10（16分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期，b和c同族，a元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，b與a能生成化合物ba2，c與a生成化合物ca2，a的陰離子與d的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 的單質(zhì)與a 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2a或d2a2請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)b：，c：（2）ba2的電子式，ba2分子中化學(xué)鍵屬于鍵（3）d2a2的化學(xué)式（4）c在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為11（14分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是重慶市開縣鐵橋中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題6分，共42分）1（6分）co是放射源，co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種對(duì)co原子的敘述不正確的是（）a質(zhì)量數(shù)是60b質(zhì)子數(shù)是60c中子數(shù)是33d電子數(shù)是27考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)元素符號(hào)各方向的數(shù)字代表的含義判斷元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)解答：解：6027co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為6027=33，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=27故答案為：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間相互關(guān)系的辨別能力，要知道元素符號(hào)各方向的數(shù)字代表的含義，z表示質(zhì)子數(shù)，a表示質(zhì)量數(shù)，n表示化合價(jià)，a表示離子的電荷及其正負(fù)，b表示原子個(gè)數(shù)2（6分）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）aba（oh）2bh2ochcldcacl2考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答解答：解：aba（oh）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、oh之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故a正確；b水分子中oh之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；chcl分子中hcl之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故c錯(cuò)誤；d氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，熟悉常見物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力，注意這幾個(gè)概念間的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大3（6分）下列說法正確的是（）anaoh，koh，csoh堿性依次減弱bhcl，ph3，h2s穩(wěn)定性依次減弱cna，mg，al還原性依次減弱ds2，cl，ca2+半徑依次增大考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：a元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；c同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性減弱；d核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小解答：解：a金屬性nakcs，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；b非金屬性clsp，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性減弱，故c正確；ds2，cl，ca2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為s2clca2+，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為2015屆高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及比較角度，難度不大4（6分）x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）xyzwa原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：zwxc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwdw的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，y為氧元素，根據(jù)位置關(guān)系推出x為n，z為s，w為cl再根據(jù)元素周期性得出正確結(jié)論解答：解：a同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故xy，zw，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故zy，故原子半徑：zwxy，故a錯(cuò)誤；b同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wz，故b錯(cuò)誤；c同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wz，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，y為氧元素，則w為cl，氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律中位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系及非金屬性的比較，題目難度中等5（6分）現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a上有氣泡產(chǎn)生；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，d發(fā)生還原反應(yīng)；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線c根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ゛dcabbcbadcbadcdbacd考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理 分析：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱解答：解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，a上有氣泡產(chǎn)生，則a是正極、b是負(fù)極，活動(dòng)性ba；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，d發(fā)生還原反應(yīng)，則d是正極、c是負(fù)極，活動(dòng)性cd；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線c，則a是負(fù)極、c是正極，活動(dòng)性ac，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是bacd，故選d點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查金屬性強(qiáng)弱判斷，明確正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道電子流向及電流流向，知道正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大6（6分）如圖所示裝置中，m棒變細(xì)，n棒變粗由此判斷下表中所列m、n、r物質(zhì)，其中合理的是（） mnra鋅銅稀硫酸b銅鐵稀鹽酸c鐵銅硝酸銀d銅鐵氯化鐵aabbccdd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：該原電池中，m棒變細(xì)，n棒變粗，則m作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，n是正極，正極上金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故a錯(cuò)誤；b鐵的活潑性大于銅，所以鐵作負(fù)極，故b錯(cuò)誤；c鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銀得電子析出銀，故c正確；d鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱，電極判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等7（6分）在2l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3h2+n2 2nh3，經(jīng)過一段時(shí)間后，nh3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用n2表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1s1則這段時(shí)間為（）a10sb20sc30sd40s考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：nh3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=計(jì)算時(shí)間解答：解：一段時(shí)間后，nh3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用n2表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則在這段時(shí)間內(nèi)用nh3表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1s1，0.02moll1s1=，解得t=20s，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大二、非選擇題8（10分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是ar（用元素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是k，非金屬性最強(qiáng)是f，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是br；屬于過渡元素的是m（該空用字母表示）（2）b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為h2o、hcl、ph3，其中以ph3最不穩(wěn)定（3）第三周期中原子半徑最小的是cl考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析：（1）元素周期表中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的在右上角，溴單質(zhì)在常溫下是液體，m屬于過渡元素；（2）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定來回答；（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道：a是f，b是o，c是p，d是c，e是ar，f是cl，g是s，h是al，k是ca，l是k，g是na，i是mg，m處于d區(qū)，屬于過渡元素；（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，應(yīng)該是k，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的也是k，稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即ar化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的在右上角，應(yīng)該是f，溴單質(zhì)在常溫下是液體，屬于過渡元素的是m，故答案為：ar；k；f；br；m；（2）元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性順序是clop，元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序?yàn)椋篽clh2oph3，故答案為：h2o、ph3、hcl；ph3；（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑最小的是cl，故答案為：cl點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是學(xué)生對(duì)于元素周期律以及元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大9（18分）在一個(gè)小燒杯里，加入20g ba（oh）28h2o粉末和10g nh4cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；有少許刺激性氣味的氣體反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是反應(yīng)過程中有水生成（4）通過結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）固體混合物的反應(yīng)用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應(yīng)進(jìn)行；（2）氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇；銨鹽與堿反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，以此解釋反應(yīng)現(xiàn)象；（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量解答：解：（1）用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；故答案為：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；（2）氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，方程式為：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o；故答案為：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o；復(fù)分解反應(yīng)；（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片粘在一起，同時(shí)生成的氨氣具有刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀，原因是反應(yīng)過程中生成水的緣故，故答案為：玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；有少許刺激性氣味的氣體；反應(yīng)過程中有水生成；（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量故答案為：結(jié)冰；吸；小于點(diǎn)評(píng)：本題考查銨鹽與堿的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的原理及反應(yīng)現(xiàn)象，注意從反應(yīng)物與生成物總能量的關(guān)系分析10（16分）a、b、c、d均是短周期元素，a和b同周期，b和c同族，a元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，b與a能生成化合物ba2，c與a生成化合物ca2，a的陰離子與d的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 的單質(zhì)與a 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2a或d2a2請(qǐng)回答（1）寫出元素符號(hào)b：c，c：si（2）ba2的電子式，ba2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵（3）d2a2的化學(xué)式na2o2（4）c在元素周期表中的位置是第三周期，a族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d均是短周期元素，a元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，a只能處于第二周期，族序數(shù)為，故a為o元素；a和b同周期，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則b為c元素；b和c同族，則c為si；a的陰離子與d的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的單質(zhì)與a的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成d2a或d2a2，則d為na，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d均是短周期元素，a元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，a只能處于第二周期，族序數(shù)為，故a為o元素；a和b同周期，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則b為c元素；b和